四種短周期的主族元素A、B、C、D，它們原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比分別是3 :1，l : l，1 : 2和l :3。
據(jù)此回答下列問題：
(1) 寫出A、D的元素符號：A           、D         。
(2)在所有滿足上述信息的短周期元素中，最高價氧化物的水化物酸性最強的是(填化學式)      ；由A、D兩元素構成的化合物A2D2的含有的化學鍵類型                                 。
(3)寫出所有滿足上述信息的化合物CD2與化合物A2D2反應的化學方程式：
                                                                          
(4)若B、C與A處于同一周期，則B、C的化合物與水反應的化學方程式為：
                                                                          
(14分)(1)A   Na  （2分）、D  O （2分）。
(2)H2SO4 （2分）；離子鍵和共價鍵（或離子鍵和非極性鍵）（2分）
(3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 （2分）    SO2+ Na2O2=Na2SO4（2分）
(4)Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑（2分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于下列化學問題的表述不正確的是
A．為了證明氫氧化鈉是離子化合物，可在瓷坩堝中將氫氧化鈉固體熔化后測其導電性
B．標況下，3.36L的SO3所含氧原子數(shù)多于0.45NA
C．X、Y兩種元素的簡單離子具有相同的電子層結構，則核電荷數(shù)大的元素離子半徑小
D．18O中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不相等，但其和為18

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示：

請回答下列問題：
（1）B、C、D元素電負性的大小順序為：______＞______＞______(填元素符號)。
（2）E的氫化物與其最高價氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應，生成一種氣體單質(zhì)，反應的化學方程式為_______________________________________________.
（3）C有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L甲氣體與0.5L氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學式是__________.
（4）在298K下，A、B的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ。又知一定條件下，A的單質(zhì)能將B從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3molB的單質(zhì)，則該反應在298K下的=      (注：題中所設單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))
（5）要證明與D同主族相鄰元素F的非金屬性與E的非金屬性的強弱，正確、合理的實驗操作及現(xiàn)象是                     
（6）用A、B的單質(zhì)作電極，C的最高價氧化物的水化物稀溶液作電解質(zhì)溶液構成原電池，寫出此原電池正極的電極反應式                       。（假設C只被還原至+2價）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表短周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：
元素
相關信息
X
X的原子核外3個能級上有電子，且每個亞層上的電子數(shù)相等
Y
常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z
Z和Y同周期,Z的非金屬性大于Y
W
W的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14
（1）Y位在元素周期表位置是________________，
Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是　　　　　　（寫化學式）。
（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子的結構式為　　　。在H―Y、H―Z兩種共價鍵中，
鍵的極性較強的是　　　　。
（3）W的氧化物屬于　　　 晶體,請寫出它的一種用途：_____________  。
（4）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質(zhì)Y。
已知：
XO(g)+O2(g)→XO2(g)+283.0 kJ·mol
Y(g)+ O2(g)→YO2(g)+296.0 kJ·mol
此反應的熱化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）已知某元素原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1。
（1）該元素的原子序數(shù)為           。
（2）該元素位于第       周期         族。
（3）該原子的電子總數(shù)為         ，價電子總數(shù)為         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于元素的敘述正確的是
A．某些金屬與非金屬元素能形成共價化合物
B．只有在原子中，質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)才相等
C．最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑
D．非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素原子L層電子數(shù)比M層電子數(shù)多5個，該元素的最高正化合價為
A．＋3　　B．＋4C．＋5　　D．＋6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有四種基態(tài)原子的電子排布式：
下列比較中，正確的是
A．第一電離能：④＞③＞②＞①B．原子半徑：④＞③＞②＞①
C．電負性：④＞③＞②＞①D．最高正化合價：④＞③＝②＞①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表為元素周期表前三周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是
A．常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點最高
B．Y、Z、W的陰離子的還原性強弱順序為：Z— ＞Y2—＞W(wǎng)3—
C．最高價含氧酸的酸性強弱順序為：H2YO4＞HZO4＞H3WO4
D．五種元素對應的單質(zhì)固態(tài)時均為分子晶體

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