A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性．下述為相關實驗步驟和實驗現(xiàn)象：
        

        

        請完成下列問題：
        

        (1)寫出A、B和C的化學式：A________，B________，C________．
        

        (2)依次寫出A→D和D→E(E中含有某＋5價元素的含氧酸根離子)的離子方程式：________、________．
        

        (3)寫出將SO2氣體通入K溶液中發(fā)生反應的離子方程式：________．
        

        (4)寫出由F→H的化學方程式______________________________．

        

        			
        


			
        

		
        
		
		
	
        
		
        
			
        
				
        
				答案：
        解析：
        		

        　　答案：(1)NaI　NaClO　AgI
        

        　　(2)2I－＋ClO－＋H2OI2＋Cl－＋2OH－
        

        　　I2＋5ClO－＋2OH－2＋5Cl－＋H2O
        

        　　(3)2Fe3+＋SO2＋2H2O2Fe2+＋＋4H+
        

        　　(4)Cl2＋2NaOHNaClO＋NaCl＋H2O
        

        　　解析：由AC(黃色沉淀)和A＋BD(D在CCl4中呈紫色)E(無色)和B呈堿性不難推出A為NaI，B為NaClO，C為AgI，D為I2；由BF(黃綠色氣體)知F為Cl2，再由FK，知K為FeCl3溶液．
        


        				
        
							
        
			
        
			
        
			
			
        
		
        
	
        

		
        

		





			
        
		
        
		
				
        
				練習冊系列答案
		
        
		
				
			

					
        
				相關習題
			
        
						
		
        
			
        
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
        

						
        （2011?石景山區(qū)一模）我國制堿工業(yè)的先驅--侯德榜先生，1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法，其核心反應原理可用如下化學方程式表示：
        NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3（晶體），依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學生設計了如下實驗裝置，其中B裝置中的試管內是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和．

        （1）A裝置中所發(fā)生反應的離子方程式為
        CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
        CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
        ．C裝置中稀硫酸的作用為
        吸收從B裝置中的試管內逸出的氨氣，減少對環(huán)境的污染
        吸收從B裝置中的試管內逸出的氨氣，減少對環(huán)境的污染
        ．
        （2）下表中所列出的是相關物質在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）
        

        


        
溫度
        溶解度
        鹽        		
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
        

        
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
        

        
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
        

        
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
        參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水的目的是
        溫度越低碳酸氫鈉溶解度越小，便于析出
        溫度越低碳酸氫鈉溶解度越小，便于析出
        ．
        （3）該校學生在檢查完此套裝置氣密性后進行實驗，結果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指尋教師指出應在
        AB
        AB
        裝置之間（填寫字母）連接一個盛有
        飽和碳酸氫鈉溶液的
        飽和碳酸氫鈉溶液的
        的洗氣裝置，其作用是
        除去二氧化碳氣體中的氯化氫氣體
        除去二氧化碳氣體中的氯化氫氣體
        ．
        （4）若該校學生進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質量為5.04g，則NaHCO3的產率為
        60%
        60%
        ．
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
        

						
        工業(yè)上對海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如圖1所示．

        （1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，粗制后可得飽和NaCl溶液，精制時通常在溶液中依次中加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性．請寫出加入Na2CO3溶液后相關化學反應的離子方程式：
        Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；
        Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；
        ．
        （2）本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4的順序制備？
        否
        否
        （填“能”或“否”），原因是
        如果先沉淀Mg（OH）2，則沉淀中會夾雜有CaSO4沉淀，產品不純
        如果先沉淀Mg（OH）2，則沉淀中會夾雜有CaSO4沉淀，產品不純
        ．
        （3）氯化鈉是重要的氯堿工業(yè)化工的原料．電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽．離子膜和隔膜均允許通過的分子或離子是
        B
        B
        ．
        A．Cl-      B．Na+       C．OH-        D．Cl2
        （4）飽和食鹽水電解時與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應為
        氧化反應，2Cl--2e-=Cl2↑
        氧化反應，2Cl--2e-=Cl2↑
        ，與電源負極線連的電極附近溶液pH
        變大
        變大
        （變大、不變、變�。�
        （5）氯化鈉的可用于生產純堿，我國化學家侯德榜改革國外生產工藝，生產流程簡要表示如圖2：

        ①上述生產純堿的方法稱
        聯(lián)合制堿法
        聯(lián)合制堿法
        ，副產品的一種用途為
        做化肥
        做化肥
        ．
        寫出上述流程中X物質的分子式
        CO2
        CO2
        ．使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了
        Ⅰ
        Ⅰ
        （填上述流程中的編號）的循環(huán)．從沉淀池中取出沉淀的操作是
        過濾
        過濾
        ．
        ②合成氨原料氣中氮氣制備的方法之一為
        液態(tài)空氣依據(jù)沸點分離
        液態(tài)空氣依據(jù)沸點分離
        ，另一原料氣氫氣的制取化學方程式為
        C+H2O
         高溫 
        .
         
        CO+H2，CO+H2O
         高溫 
        .
         
        CO2+H2
        C+H2O
         高溫 
        .
         
        CO+H2，CO+H2O
         高溫 
        .
         
        CO2+H2
        ．
        ③沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是
        NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
        NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
        ．要實現(xiàn)該反應，你認為應該如何操作：
        向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳氣體得到碳酸氫鈉晶體
        向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳氣體得到碳酸氫鈉晶體
        ；
        ④為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加
        用硝酸酸化的硝酸銀，觀察產生白色沉淀
        用硝酸酸化的硝酸銀，觀察產生白色沉淀
        ．
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
        

						
        Ⅰ下列實驗操作或對實驗事實的描述正確的是
         
        （填序號）；
        ①實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉．
        ②配制一定濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻線，會使配制的濃度偏高；實驗室測定中和熱時，過早讀數(shù)會使測定結果偏低．
        ③將Fe2（SO4）3溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到紅棕色粉末
        ④實驗室用銅片與稀硝酸反應產生的氣體可用排水法收集
        ⑤試管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3-4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)
        ⑥向氨水中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水現(xiàn)象相同
        ⑦苯與溴水在鐵粉的催化作用下制備溴苯
        ⑧分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多
        Ⅱ氟化鈉是一種重要的氟鹽，主要用于農作物殺菌、殺蟲、木材的防腐．實驗室可通過下圖所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物質為原料制取氟化鈉，并得到副產品氯化銨；
        精英家教網(wǎng)
        已知：20℃時氯化銨的溶解度為37.2g，氟化鈉的溶解度為4g．Na2SiF6微溶于水．請回答下列問題：
        （1）上述流程①中產生渾濁的原因是生成了
         
        （選擇序號）；
        A．NH4F   B．H2SiO3C．（NH4）2SiF6 D．（NH4）2CO3
        （2）寫出流程②中相關的化學方程式：
         
        ；
        （3）操作I和操作
         
        是相同的，操作II和操作V是相同的，其操作名稱為
         
        ；
        （4）流程①中NH4HCO3必須過量，其原因是
         
        ．
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學
				來源：湖南師大附中2006－2007學年度上學期高三月考試卷(三)、化學試題
				題型：022
			
        

						
        

        		


        

        

        有A、B兩種鈉鹽，分別為無氧酸鹽和含氧酸鹽，各取適量混合后加熱，生成氣體C和種鹽D．C極易溶于水，其濃溶液與MnO2y共熱生成氣體E．B和D鹽溶液均可與BaCl2溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀F．
        

        (1)
        		

        

        試推斷A、F各為何種物質，寫出其化學式：A：________、F：________．
        

        

        

        (2)
        		

        

        寫出有關反應的化學方程式：
        

        A＋B________．
        

        B＋BaCl2→________．
        

        

        

        

			
        

			
        
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
        

						
        請從給出的3道化學題中任選一題做答
        1.［化學——選修化學與技術］ 
        請回答氯堿工業(yè)中的如下問題：
        (1)氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k(質量比)生成的產品。理論上k__________(要求計算表達式和結果)；
        (2)原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、等雜質，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl(鹽酸)、③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是_________(填序號)；
        (3)氯堿工業(yè)是高耗能產業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。
        ①圖中X、Y分別是_________、_________(填化學式)，分析比較圖示中氫氧化鈉質量分數(shù)a%與b%的大小_________；
        ②分別寫出燃料電池B中正極、負極上發(fā)生的電極反應
        正極：_________；負極：_________；
        ③這樣設計的主要節(jié)(電)能之處在于(寫出2處)
        ___________________________、___________________________。
        2.［化學——選修物質結構與性質］
        已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：
        (1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為_________，該元素的符號為_________；
        (2)Y元素原子的價層電子的軌道表示式為_________，該元素的名稱是_________；
        (3)X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構型為________________________；
        (4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是____________________________________；
        (5)比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由____________________________________。
        3.［化學——選修有機化學基礎］
        A～J均為有機化合物，它們之間的轉化如下圖所示：
         
        實驗表明：
        ①D既能發(fā)生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應放出氫氣；
        ②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1∶1∶1；
        ③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；
        ④1 mol J與足量金屬鈉反應可放出22.4 L氫氣(標準狀況)。
        請根據(jù)以上信息回答下列問題：
        (1)A的結構簡式為_________(不考慮立體異構)，由A生成B的反應類型是_________反應；
        (2)D的結構簡式為___________________________；
        (3)由E生成F的化學方程式為____________，E中的官能團有____________(填名稱)，與E具有相同官能團的E的同分異構體還有____________(寫出結構簡式，不考慮立體異構)；
        (4)G的結構簡式為____________________________________；
        (5)由I生成J的化學方程式為________________________。
        

			
        

			
        
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