Question

11．短周期A、B、C、D 四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和．
（1）A為C  B為OC為Na（填元素符號(hào)）D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．D 的核素符號(hào)為：    它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式：H₂SO₄．
（2）A、B兩元素形成的AB₂和E反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂用電子式表示C、D兩元素形成化學(xué)鍵的過程：
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Answer 1

分析 短周期A、B、C、D 4種元素，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，該固體為Na₂O₂，則B為O元素，C為Na元素；由于A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個(gè)電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和，則D的核外電子排布為2、8、6，應(yīng)為S元素，然后根據(jù)原子的組成特點(diǎn)和電子式的書寫方法解答該題．

解答 解：短周期A、B、C、D 4種元素，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na₂O₂，則B為O元素，C為Na元素，有A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個(gè)電子，則A為C元素，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和，則D的核外電子排布為2、8、6，應(yīng)為S元素，
（1）根據(jù)分析可知，A為C元素、B為O元素、C為Na元素；D為S元素，S的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則其質(zhì)量數(shù)為32，原子符號(hào)為：，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為：H₂SO₄，
故答案為：C；O；Na；；H₂SO₄；
（2）A、B兩元素形成化合物AB₂為CO₂，E為過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
C為Na，D為S，Na與S形成的化合物為Na₂S，屬于離子化合物，用Na原子、S原子電子式表示硫化鈉的形成過程為：，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，題目難度中等，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及化合物的特征推斷元素的種類為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．