把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0①
途徑II：先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0④
請回答下列問題：
（1）途徑I放出的熱量______（填“大于”“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量．
（2）△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是______．
（3）12g炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出110.35kJ熱量．其熱化學(xué)方程式為______．
（1）由蓋斯定律可知：若是一個反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的吸收或放出的熱量總和與這個反應(yīng)一次發(fā)生時吸收或放出的熱量相同，故答案為：等于；
（2）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)1=反應(yīng)2+反應(yīng)3×
1
2
+反應(yīng)4×
1
2
所以△H1=△H2+
1
2
（△H3+△H4），故答案為：△H1=△H2+
1
2
（△H3+△H4）；
（3）12g炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出110.35kJ熱量，即1mol炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出110.35kJ熱量，熱化學(xué)方程式為：C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.35kJ?mol-1，故答案為：C（s）+1
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.35kJ?mol-1．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列過程是自發(fā)進(jìn)行的吸熱反應(yīng)的使（   ）
A．NaOH與HCl 反應(yīng)B．CO與O2點燃
C．Ba（OH）2·8H2O與NH4NO3反應(yīng)D．SO3與H2O反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列變化過程不可逆的有（　�。�
A．蛋白質(zhì)的鹽析B．乙酸的電離
C．蛋白質(zhì)的變性D．酯的水解

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

能源的開發(fā)、利用與人類社會的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)，怎樣充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題．
I．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=akJ?mol-1
CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=bkJ?mol-1
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=ckJ?mol-1
則反應(yīng)：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的焓變△H=______kJ?mol-1．
Ⅱ．（1）依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是______（填序號）．
A．C（s）+CO2（g）=2CO（g）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）
C．2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）
D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）
若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)可以設(shè)計成一個原電池，請寫出該原電池的電極反應(yīng)．
負(fù)極：______，
正極：______．
（2）二氧化氯（ClO2）是一種高效安全的自來水消毒劑．ClO2是一種黃綠色氣體，易溶于水．實驗室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2為原料制備ClO2流程如下：

已知：電解過程中發(fā)生的反應(yīng)為：
NH4Cl+2HCl
通電
.
.
NCl3+3H2↑；假設(shè)NCl3中氮元素為+3價．
①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式______．
②在陽極上放電的物質(zhì)（或離子）是______．
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是______（填序號）
A．生石灰B．堿石灰C．濃H2SO4D．水
④在生產(chǎn)過程中，每生成1molClO2，需消耗______molNCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（1）寫出H2S的電離方程式______；
（2）寫出熔融狀態(tài)下硫酸氫鈉的電離方程式______；
（3）已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出143KJ熱量，寫出表示H2燃燒熱熱化學(xué)方程式______；
（4）已知相同條件下：
4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H1
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2
SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）△H3
4Ca5（PO4）3F（s）+2lSiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H
用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑Ⅰ：C（s）+O2（g）
點燃
.
CO2（g）（放熱Q1kJ）
途徑Ⅱ：先制水煤氣
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）（吸熱Q2kJ）
再燃燒水煤氣
2CO（g）+O2（g）
點燃
.
2CO2（g）
2H2（g）+O2（g）
點燃
.
2H2O（g）（共放熱Q3kJ）
試回答下列問題：
（1）判斷兩種途徑放熱：途徑Ⅰ放出的熱量______（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量．
（2）Q1、Q2、Q3的數(shù)學(xué)關(guān)系式是______．
（3）由于制取水煤氣反應(yīng)里，反應(yīng)物所具有的總能量______生成物所具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)物就需要______能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件為______．
（4）簡述煤通過途徑Ⅱ作為燃料的意義：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

減少污染、保護(hù)環(huán)境是全世界最熱門的課題．
（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ?mol-1；
C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ?mol-1則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為______．
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是______（填序號）：
a．Ca（OH）2b．CaCl2 c．Na2CO3d．NaHSO3
（2）CO在催化劑作用下可以與H2反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密閉容器中充有10molCO與20molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示．

①M、N兩點平衡狀態(tài)下，容器中總物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：n（M）總：n（N）總=______．
②若M、N、Q三點的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為______．
（3）催化硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
①催化硝化法中，用H2將NO3-還原為N2，一段時間后，溶液的堿性明顯增強．則該反應(yīng)離子方程式為______．
②電化學(xué)降解NO3-的原理如圖2所示，電源正極為______（填“a”或“b”）；若總反應(yīng)為4NO3-+4H+
通電
.
5O2↑+2N2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表達(dá)正確的是
A．CH3COONa溶液中加入少量KNO3固體后的堿性溶液一定有：
C(Na+)－c(CH3COO－)=c(OH－)－c(H+)
B．向ZnS白色懸濁液中加入CuSO4溶液，有黑色沉淀產(chǎn)生，是因為Ksp (ZnS)＜Ksp (CuS)
C．向沸騰的NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液，可以制備Fe(OH)3膠體
D．熱水中加入NaCl溶解至飽和后溶液的pH等于7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在固定體積的密閉容器中，發(fā)生：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）DH＝－92.2 kJ·mo1-1 ，下圖表示在時間t0～t7中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖，則容器內(nèi)氨的百分含量最高的一段時間是（只改變單一的條件）
A．t0～t1B．t2～t3C．t4～t5D．t6～t7

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