17．除去下列各種物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，正確的是（　　）
選項各種物質(zhì)中的少量雜質(zhì)試劑方法
A苯中的溴NaOH溶液分液
B乙醇中的乙酸濃硫酸加熱
C乙酸乙酯中的乙酸NaOH溶液分液
D甲烷中混有乙烯酸性KMnO4溶液洗氣
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氫氧化鈉與溴反應，可分液分離；
B．乙醇、乙酸反應生成乙酸乙酯，不能除去乙酸；
C．二者都與氫氧化鈉溶液反應；
D．乙烯被氧化生成二氧化碳氣體．

解答 解：A．苯不溶于水，氫氧化鈉與溴反應，可分液分離，故A正確；
B．乙醇、乙酸反應生成乙酸乙酯，不能除去乙酸，可加入氧化鈣，然后蒸餾分離，故B錯誤；
C．二者都與氫氧化鈉溶液反應，應用飽和碳酸鈉溶液，故C錯誤；
D．乙烯被氧化生成二氧化碳氣體，引入新雜質(zhì)，應用溴水除雜，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點，側(cè)重學生的分析、實驗能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的嚴密性、可行性的評價，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的能源物質(zhì)之一．
（1）合成甲醇的反應為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H
圖1表示某次合成實驗過程中甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應溫度的關(guān)系曲線，則該反應的△H＜0（填“＞、＜或=”） 

（2）若在230℃時，平衡常數(shù)K=1．若其它條件不變，將溫度升高到500℃時，達到平衡時，K＜1 （填“＞、＜或=”）
（3）在某溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時容器內(nèi)的壓強為開始時的0.55倍．
（4）利用甲醇燃料電池設計如圖2所示的裝置：則該裝置中Cu極為陽極；寫出b極的電極反應式CH3OH+8OH--6e-=CO2-3+6H2O當銅片的質(zhì)量變化為12.8g時：a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H2SO4溶液進行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，則至少需要稱量NaOH固體5.0g．
（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器（填序號）abe．
名稱托盤天平（帶砝碼）小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒
儀器
序號abcdef
Ⅱ．測定中和熱的實驗裝置如圖所示

（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱數(shù)值57.3kJ/mol）：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表．
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
實驗次數(shù)

溫度		起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃平均溫度差（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-53.5 kJ/mol（取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗結(jié)果的數(shù)值與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．在量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于高分子化合物的敘述正確的是（　　）
A．高分子化合物結(jié)構(gòu)復雜，相對分子質(zhì)量很大
B．對于一塊高分子材料來說，n是一個整數(shù)，因而它的相對分子質(zhì)量是確定的
C．高分子化合物是純凈物
D．高分子材料可分為天然高分子材料和合成高分子材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列對物質(zhì)的成分或用途說法，正確的是（　　）
A．二氧化硅是制造太陽能電池的常用材料
B．光導纖維的主要成分是硅
C．用氫氟酸可以蝕刻玻璃
D．石灰石和粘土是制玻璃的主要原料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．燃料電池是一類應用廣泛的原電池．乙醇堿性燃料電池便是一種典型的代表．該電池負極
的電極反應為（　�。�
A．C2H5OH-12e-+12OH-═2CO2+9H2OB．O2+4H++4e-═2H2O
C．O2+2H2O+4e-═4OH-D．C2H5OH+16OH--12e-═2CO32-+11H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-
B．有NO3-存在的強酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
C．碳酸氫鈉溶液中：K+、ClO-、Cl-、OH-
D．使酚酞變紅的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．對于mA（s）+nB（g）?pC（g）+Q的可逆反應，在一定溫度下B的百分含量與壓強的關(guān)系如圖所示，則下列判斷正確的是（　�。�
A．m+n＜pB．n＞p
C．x點的狀態(tài)是v正＞v逆D．以上答案都錯誤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．進行化學實驗時應強化安全意識．下列做法正確的是（　　）
A．金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火
B．用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上
C．濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
D．做蒸餾實驗時，如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加

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