白鎢礦（主要成分為CaWO4）是一種重要的含鎢礦物，CaWO4中鎢元素（W）的化合價(jià)是（　�。�
A、+6B、+4C、+2D、-2
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)
專題：計(jì)算題
分析：鈣元素的化合價(jià)為+2價(jià)，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)；根據(jù)化合價(jià)的原則（在化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零），可求CaWO4中鎢元素（W）的化合價(jià)．
解答： 解：已知鈣元素的化合價(jià)為+2價(jià)，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)；設(shè)CaWO4中鎢元素（W）的化合價(jià)為x，根據(jù)化合價(jià)的原則（在化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零），則
（+2）+x+4×（-2）=0，解得x=+6，故CaWO4中鎢元素（W）的化合價(jià)是+6價(jià)．
故選A．
點(diǎn)評：本題考查常見元素與常見原子團(tuán)的化合價(jià)以及化合價(jià)的規(guī)律和原則，難度不大．掌握有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算方法是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示．下列敘述中正確的是（　�。�

壓強(qiáng)/MPa

體積分?jǐn)?shù)/%
溫度/℃		1.02.03.0
81054.0ab
915c75.0d
1000ef83.0
①b＞f    ②915℃、2.0MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%   ③該反應(yīng)的△S＜0  ④K（1000℃）＞K（810℃）
A、①②B、④③C、①③D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在以下變化中，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、Cl-→Cl2
B、SO42-→BaSO4
C、Cl2→Cl-
D、MnO4-→Mn2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液一定呈中性的是（　�。�
A、將pH=5的鹽酸稀釋100倍所得溶液
B、c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol/L的溶液
C、由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液
D、非電解質(zhì)溶于水得到的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用圖示實(shí)驗(yàn)裝置，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)的是（　�。�
①②③實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)
A濃鹽酸MnO2滴有少量KSCN的FeCl2溶液驗(yàn)證FeCl2的還原性
B濃氨水生石灰AlCl3溶液驗(yàn)證Al（OH）3的兩性
CH2O金屬鈉乙醛溶液驗(yàn)證乙醛能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液驗(yàn)證非金屬性：S＞C＞Si
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2的有機(jī)物互稱為同系物
B、分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物必定是同分異構(gòu)體
C、若A與B互為同系物，則A、B必符合同一個(gè)通式
D、同系物之間不可能是同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無人駕駛的潛航器．該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下．該電池工作時(shí)，下列說法正確的是（　�。�
A、Mg 電極是該電池的正極
B、H2O2在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C、石墨電極附近溶液的pH 減小
D、溶液中Cl-向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L 16O2和1.12L 18O2均含有0.1NA個(gè)氧原子
B、第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)
C、能使甲基橙顯紅色的溶液中大量存在：Mg2+、Fe2+、Cl-、NO3-
D、從C（石墨）═C（金剛石）；△H=+1.9kJ?mol-1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)學(xué)科中存在以下四種平衡體系：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0達(dá)到平衡時(shí)，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是
 
；若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的體積分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是
 
．
A．加壓       B．升溫      C．使用催化劑      D．增加C的物質(zhì)的量
（2）反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
 
．
（3）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈
 
性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的
CO
2-
3
水解所致．請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
 
．
（4）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
 
（填“A”或“B”），設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2，則m1
 
m2（選填“＜”、“=”、“＞”）．

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