【題目】A、B、C、D、E、X均為短周期元素形成的無機物，存在下圖所示轉(zhuǎn)化關系（部分生成物和反應條件略去）。請回答以下問題：

（1）若A是短周期非金屬元素R的單質(zhì)，B具有漂白性且光照易分解，C為一元強酸。

①元素R在元素周期表中的位置為________________________。若元素Q與元素R的最外層電子數(shù)相同且Q的原子半徑更小，則兩者的簡單氫化物的沸點更高的是_________（填“R”或“Q”），原因是______________________________。

②寫出實驗室制備單質(zhì)A的反應的離子方程式__________。

③X可能為________（填字母代號）。

a．NaOH b．AlCl3 c．Na2CO3

（2）若A是淡黃色固體，請寫出以C為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池的負極的電極反應方程式____________________________________。

【答案】 第三周期第VIIA族 Q HF分子間存在氫鍵 MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O c H2-2e-+2OH-=2H2O

【解析】（1）常溫下，若A是單質(zhì)與水反應生成C，C為一元強酸，B具有漂白性且光照易分解，B為次氯酸，A是氯氣，答案為第三周期第VIIA族；

元素Q與元素R的最外層電子數(shù)相同,且Q的原子半徑更小,所以Q為氟元素，HF分子間存在氫鍵，沸點高，答案為：Q； HF分子間存在氫鍵；

②實驗室制備氯氣：二氧化錳與濃鹽酸加熱反應制備氯氣；正確答案：MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O ；

③碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉；c 正確； 答案選 c ；

（2）A是淡黃色固體過氧化鈉，與水反應生成氫氧化鈉和氧氣；氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液構成燃料電池，氫氣做負極，發(fā)生氧化反應： H2-2e-+2OH-=2H2O；答案為H2-2e-+2OH-=2H2O；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．汽車尾氣排放的NOX和CO污染環(huán)境，在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX和CO的排放。

已知：①2CO(g)+O2(g)2CO2(g), △H=-566.0kJ·mol-1

②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.5 kJ·mol-1

回答下列問題：

（1）CO的燃燒熱為___________，若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收946kJ、498kJ的能量，則1molNO(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為___________kJ。

（2）為了模擬反應2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作情況，控制一定條件，讓反應在恒容密閉容器中進行，用傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/(10-4 kJ·mol-1)

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

c(CO)/(10-3kJ·mol-1)

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

①前2s內(nèi)的平均反應速率v(N2)___________。

②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是___________。

A．2n(CO2)=n(N2) B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

C．氣體密度不變 D．容器內(nèi)氣體壓強不變

（3）在某恒容容器中發(fā)生下列反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，將一定量的NO2放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。

該反應為___________反應(填“吸熱”或“放熱”)，已知圖中a點對應溫度下，NO2的起始壓強P0為120kPa，計算該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp的值為___________。(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

Ⅱ．N2H4-O2燃料電池是一種高效低污染的新型電池，其裝置如圖所示：

N2H4的電子式為___________；a極的電極反應方程式為___________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生物體中的催化劑是 （ ）

A. 糖類 B. 脂肪 C. 核酸 D. 酶蛋白

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 標準狀況下,2.24L三氯甲烷中所含分子數(shù)為NA

B. 1molH2與1molI2(g)于密閉容器中反應，生成的H-I鍵數(shù)為2NA

C. 常溫下，0.1molFe投入到足量濃硫酸中反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D. 8.8g乙酸乙酯和乙醛(CH3CHO)的混合物中含有的C原子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是某同學對有關物質(zhì)進行的分類：

(1)每組分類均有錯誤，其錯誤的物質(zhì)分別是__________、__________、____________(填化學式)。

(2)化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。

①從物質(zhì)的分類角度看，不恰當?shù)囊环N物質(zhì)是__________________(填化學式)；

②“三酸”與“兩堿”之間均可反應，請用化學方程式表示硫酸與燒堿和純堿的反應：______________________________、__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鹽和金屬硫化物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用。

(1)已知：

反應Ⅰ：CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+218.4 kJ·mol-1

反應Ⅱ：CaSO4(s)+4CO(g)=CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6kJ·mol-1

反應 Ⅲ：3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g) (B) △H3

①△H3=__________。

②能使反應Ⅰ、Ⅱ速率加快的措施有____________________________________(寫出兩條)。

③已知某溫度下反應Ⅰ的反應速率小于反應Ⅱ的反應速率,則圖1中曲線a表示__________ (填“反應Ⅰ”或“反應Ⅱ”)。

(2)在2L密閉容器中，加入0.1molMoS2(硫化鉬)、0.2molNa2CO3和0.4molH2，發(fā)生反應MoS2(s)+2Na2CO3 (s)+4H2(g)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s),達到平衡時三種氣體的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化的曲 線如圖2所示。

①反應速率：P點______ Q點(填“<” “>”或“=”)，其判斷理由是_____________。

②氣體總壓：P點__Q點(填“<” “>”或“=”)，其判斷理由是_____________。

③P點對應溫度下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為__________，平衡常數(shù)K=__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物G是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上可按如下路線合成。

已知：

①有機物A是分子中單鍵與雙鍵數(shù)目之比為4∶1的烯烴；

②G的分子式為C9H8O，能發(fā)生銀鏡反應；

③CH3CHO+CH3CHO。

回答下列問題：

(1)B的名稱為__________，F(xiàn)中含有的官能團的名稱是__________。

(2)E的結(jié)構簡式為__________，G的結(jié)構簡式為________________。

(3)⑤的反應類型為__________，⑥的反應類型為__________。

(4)反成③的化學方程式為_____________________________。

(5)反應①～⑥中符合原子經(jīng)濟性(原子利用率為100%)的是__________ (填序號)。

(6)同時符合下列條件的F的同分異構體有__________種，其中核磁共振氫譜顯示有四組峰,且峰面積之比為3∶3∶2∶2的是__________ (填結(jié)構簡式)。

a．苯環(huán)上含有兩個取代基 b．分子中含有-COO-結(jié)構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，反應X2（g）+H2（g）2HX（g）的平衡常數(shù)為100。若將1.0mol的HX（g）通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX（g）的最大分解率接近于（ ）

A. 5% B. 17% C. 25% D. 33%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮族元素中有N、P、As三種非金屬元素，請回答下列相關問題。

(1)基態(tài)砷原子的價電子排布式為_________________，同周期元素原子中與其含有相同數(shù)目未成對電子的是___________________(填元素符號)。

(2)雄黃(As4S4)是很多人熟悉的一種物質(zhì)，其分子結(jié)構如圖所示，分子中所有原子最外層均達到8電子結(jié)構。分子中含有的σ鍵的數(shù)目是__________________，●表示的原子是______________，該原子的雜化形式是____________________。

(3)硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是_______________________。硝酸根的空間構型是_____________________。

(4)白磷(P4)晶體中分子堆積方式屬于分子密堆積，每個分子周圍緊鄰的分子有_________個。若白磷晶體晶胞的棱長為ypm，阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示，則白磷晶體的密度為____________g·cm-3。

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