Question

溶液中某些具有一定氧化性的離子的濃度的測(cè)定方法是：取一定體積的溶液，先向其中加入足量的經(jīng)酸化的KI溶液，I^-在酸性條件下被氧化成I₂，然后用已知濃度的Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定，發(fā)生反應(yīng)：I₂＋2====2I^-＋來(lái)測(cè)定I₂的量，從而可以求出氧化性離子的濃度。
（1）以上滴定操作需要加入__________（從選項(xiàng)中選擇）作為指示劑來(lái)判斷滴定終點(diǎn)，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________。

A．酚酞溶液

B．KMnO4酸性溶液

C．淀粉溶液

D．甲基橙溶液

（2）已知Cu²＋可以與I^-發(fā)生反應(yīng)：2Cu²＋4I^-====2CuI＋I(xiàn)₂，若取20.00 mL某CuCl₂溶液進(jìn)行上述操作，最后消耗0.11 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液20.00 mL，則CuCl₂溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L^-1。
（3）也可以與I^-發(fā)生如下反應(yīng)：5I^-＋＋6H^＋====3I₂＋3H₂O，某學(xué)生取Cu（IO₃）₂飽和溶液100 mL，加入足量酸化的KI溶液，用0.11 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定，消耗了Na₂S₂O₃溶液35.30 mL，有關(guān)系式Cu（IO₃）₂～6.5I₂，則Cu（IO₃）₂溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L^-1。

Answer 1

（1）C　溶液由藍(lán)色恰好變成無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)
（2）0.11　（3）0.003

（1）用淀粉溶液作指示劑，開始時(shí)溶液呈藍(lán)色，當(dāng)溶液中的碘單質(zhì)消耗完時(shí)，溶液變?yōu)闊o(wú)色，因此判斷恰好完全反應(yīng)的依據(jù)是溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)。
（2）依據(jù)化學(xué)方程式知n（I₂）=n（Na₂S₂O₃）=×0.11 mol·L^-1×20.0×10^-3 L=1.1×10^-3 mol。根據(jù)生成碘單質(zhì)的化學(xué)方程式知2Cu^2＋～I(xiàn)₂，所以n（CuCl₂）=2.2×10^-3 mol。c（CuCl₂）= ="0.11" mol·L^-1。
（3）依據(jù)化學(xué)方程式知n（I₂）=n（Na₂S₂O₃）=×0.11 mol·L^-1×35.30×10^-3 L=1.94×10^-3 mol。根據(jù)生成碘單質(zhì)的關(guān)系式Cu（IO₃）₂～6.5I₂，
所以n〔Cu（IO₃）₂〕=2.99×10^-4 mol，c〔Cu（IO₃）₂〕= ="0.003" mol·L^-1。