Cl2合成有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1．4HCl＋O22Cl2＋2H2O，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．

完成下列填空：

1．該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K＝________；若反應(yīng)容器的容積為2 L，8 min后達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)物質(zhì)由2.5 mol減少至2.25 mol，則HCl的平均反應(yīng)速率為________mol/L·min．

2．若該反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，下列敘述正確的是________．

a．v(HCl)＝2v(Cl2)

b．4v正(HCl)＝v逆(O2)

c．又加入1 mol　O2，達(dá)新平衡時，HCl的轉(zhuǎn)化率增大

d．分離出H2O，達(dá)新平衡時，v正(HCl)增大

3．下圖是該反應(yīng)兩種投料比[n(HCl)∶n(O2)分別為4∶1和2∶1]下，反應(yīng)溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線．下列敘述正確的是________．

a．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

b．其他條件不變，升高溫度，平衡常數(shù)K值增大

c．若平衡常數(shù)K值變大，達(dá)新平衡前v逆始終減小

d．若平衡常數(shù)K值變大，則平衡向正反應(yīng)方向移動

4．投料比為4∶1、溫度為400℃時，平衡混合物中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是________．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Cl2合成有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl.4HCl+O2
CuO/CuCl2
400℃
2Cl2+2H2O，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．
完成下列填空：
（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=
c2(Cl2)×c2(H2O)
c4(HCl)×c(O2)
c2(Cl2)×c2(H2O)
c4(HCl)×c(O2)
；若反應(yīng)容器的容積為2L，8min后達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)物質(zhì)由2.5mol減少至2.25mol，則HCl的平均反應(yīng)速率為
0.0625
0.0625
mol/L?min．
（2）若該反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，下列敘述正確的是
ac
ac
．
a．v （HCl）=2v（Cl2）
b．4v正（HCl）=v逆（O2）
c．又加入1mol O2，達(dá)新平衡時，HCl的轉(zhuǎn)化率增大
d．分離出H2O，達(dá)新平衡時，v正（HCl）增大
（3）如圖是該反應(yīng)兩種投料比[n （HCl）：n （O2）分別為4：1和2：1]下，反應(yīng)溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線．下列敘述正確的是
ad
ad
．
a．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
b．其他條件不變，升高溫度，平衡常數(shù)K值增大
c．若平衡常數(shù)K值變大，達(dá)新平衡前v逆始終減小
d．若平衡常數(shù)K值變大，則平衡向正反應(yīng)方向移動
（4）投料比為4：1、溫度為40℃時，平衡混合物中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是
0.3529
0.3529
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市長寧區(qū)高三上學(xué)期期末（一模）考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

回答以下關(guān)于第三周期元素及其化合物的問題。

（1）下列能用于判斷氧和氟非金屬性強(qiáng)弱的是               （選填編號）。

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性

C．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易       D．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢

（2）Be和Al具有相似的化學(xué)性質(zhì)，寫出BeCl2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式                           

（3）常溫下，不能與鋁單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是_________（填序號）

A．CuSO4溶液     B．Fe2O3     C．濃硫酸     D．NaOH     E．Na2CO3固體

（4）相同壓強(qiáng)下，部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表：

氟化物

NaF

MgF2

SiF4

熔點(diǎn)/℃

1266

1534

183

 

試解釋上表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：                                                 。SiF4分子的空間構(gòu)型為              ，SiF4中Si—F鍵間的鍵角            。(選填“相等”、“不相等”或“無法判斷”)

（5）Cl2合成有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。4HCl+O22Cl2+2H2O，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=             ；若反應(yīng)容器的容積為2L，8min后達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)物質(zhì)由2.5mol減少至2.25mol，則HCl的平均反應(yīng)速率為       mol/L∙ min。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年上海市楊浦區(qū)高三上學(xué)期學(xué)業(yè)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Cl2合成有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。4HCl+O22Cl2+2H2O，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

完成下列填空：

（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=             ；若反應(yīng)容器的容積為2L，8min后達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)物質(zhì)由2.5mol減少至2.25mol，則HCl的平均反應(yīng)速率為       mol/L∙ min。

（2）若該反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，下列敘述正確的是     。

a．v (HCl)=2 v(Cl2)                       

b．4v正(HCl)= v逆(O2) 

c．又加入1mol O2，達(dá)新平衡時，HCl的轉(zhuǎn)化率增大

d．分離出H2O，達(dá)新平衡時，v正(HCl)增大

（3）下圖是該反應(yīng)兩種投料比[n (HCl):n (O2)分別為4:1和2:1 ] 下，反應(yīng)溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。下列敘述正確的是        。

a．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

b．其他條件不變，升高溫度，平衡常數(shù)K值增大

c．若平衡常數(shù)K值變大，達(dá)新平衡前v逆始終減小

d．若平衡常數(shù)K值變大，則平衡向正反應(yīng)方向移動

（4）投料比為4:1、溫度為400℃時，平衡混合物中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是        。

 

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