Question

20．A、B、C、D、代表4種元素，請完成下列問題
（1）A元素的負一價離子的電子層結構與氬相同，B元素的正一價離子的電子層結構與氙相同，A、B形成的化合物的化學式為CsCl．
（2）C元素的正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，C元素的符號為Fe．在同期表中位置第四周期，第ⅤⅢ族，其基態(tài)原子的價電子排布圖為3d⁶4s²．
（3）D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有1個未成對電子，其硫酸鹽逐滴加入氨水生成難溶物的離子方程式為Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解，得到深藍色溶液的離子方程為Cu（OH）₂+4NH₃ =[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-，寫出陽離子的結構式．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)離子的電子排布知識來確定元素，根據(jù)氯化銫晶體結構決定的性質(zhì)來回答；
（2）根據(jù)元素基態(tài)原子的核外電子排布知識來回答；
（3）D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有1個未成對電子，則該元素的價電子排布式為3d¹⁰4s¹，即為銅，銅離子與氨水反應生成氫氧化銅藍色沉淀，氨水過量，與氫氧化銅反應生成[Cu（NH₃）₄]²⁺，得到深藍色的透明溶液，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）A元素的負一價離子的電子層結構與氬相同，所以為Cl^-，B元素的正一價離子的電子層結構與氙相同，所以為Cs⁺，形成的化合物的化學式為CsCl，故答案為：CsCl；
（2）C元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，其基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²，為Fe，其基態(tài)原子的價電子排布圖為3d⁶4s²，在同期表中位置為第四周期，第ⅤⅢ族，故答案為：Fe；第四周期，第ⅤⅢ族；3d⁶4s²；
（3）D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有1個未成對電子，則該元素的價電子排布式為3d¹⁰4s¹，即為銅，則銅離子與氨水反應生成氫氧化銅藍色沉淀，氨水過量，與氫氧化銅反應生成[Cu（NH₃）₄]²⁺，得到深藍色的透明溶液，涉及的離子方程式為：Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃ =[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-，其中[Cu（NH₃）₄]²⁺的結構為以銅離子為中心離子4個氨氣作為配體形成的配合物離子，即；
故答案為：Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；Cu（OH）₂+4NH₃ =[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-；．

點評 本題考查元素推斷題以及配合物離子的形成過程，題目難度中等，推斷元素的種類為該題的關鍵，注意相關知識的積累，把握原子結構的相關規(guī)律．