【題目】電化學固氮可以在常溫常壓下實現(xiàn)氮氣的還原合成氨，某課題組提出一種全新的電化學固氮機理——表面氫化機理示意圖如下，則有關說法錯誤的是

A.在表面氫化機理中，第一步是H+的還原反應

B.在表面*H原子與催化劑的協(xié)同作用下，N2與表面*H原子反應生成*N2H4中間體

C.電化學固氮法較傳統(tǒng)工業(yè)合成氨法，具有能耗小、環(huán)境友好的優(yōu)點

D.若競爭反應（析氫反應）的活化能顯著低于固氮反應，則析氫反應的速率要遠遠高于固氮反應

【答案】B

【解析】

A．H+得電子發(fā)生還原反應，由圖中信息可知，該反應為第一步反應，故A正確

B．.N2與2個表面*H原子反應生成N2H2中間體，故B錯誤；

C．傳統(tǒng)工業(yè)合成氨需要高溫、高壓下實現(xiàn)，電化學固氮在常溫常壓下實現(xiàn)，故能耗減小，節(jié)能減排對環(huán)境友好，故C正確；

D．活化能的大小可以反映化學反應發(fā)生的難易程度，活化能越小則反應速率越快，故D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大

B.同一主族元素從上到下電負性逐漸變大

C.鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子是同種元素原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷礦石的主要成分是Ca5F(PO4)3，并含有少量MgO、Fe2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上以磷礦石為原料制備H3PO4，一種生產(chǎn)流程如下：

已知：Ca5F(PO4)3 + 7H3PO4→5Ca(H2PO4)2 + HF

38、寫出有關操作的名稱：Ⅰ___________、Ⅲ_________。工藝流程中設計操作Ⅱ與Ⅲ的目的是__________________________________。

39、若在實驗室里采用此種方法溶解磷礦石，請寫出必須的實驗注意事項，并說明理由：_____________。

40、磷礦石也可直接用硫酸溶解，兩種工藝相比，該工藝的優(yōu)點是____________________。

41、測定產(chǎn)品磷酸的濃度可采用滴定法。準確量取10.00 mL磷酸產(chǎn)品（密度為1.526g/cm3）溶于水配成1L溶液；取稀釋后的溶液20.00mL，以甲基橙為指示劑，用0.103 mol/L標準NaOH溶液滴定；當觀察到溶液恰好變色，且在半分鐘內(nèi)不變色，即為滴定終點（生成NaH2PO4），消耗標準溶液20.16 mL。

該實驗過程中需要的定量儀器有______________________________（寫名稱）。

42、若理論上滴定應耗用標準溶液20.20 mL，則相對誤差為______________（按近似計算法則）。該產(chǎn)品中磷酸的質(zhì)量分數(shù)為_____________（保留3位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在1×105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是(　　)

A.H2O(g)= H2(g)＋O2(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

B.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol－1

C.H2(g)＋O2(g)= H2O(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

D.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)　ΔH＝484 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由于具有超低耗電量、壽命長的特點，LED產(chǎn)品越來越受人歡迎。如圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的裝置。

①a處通入的氣體是氫氣，b處通入的氣體是氧氣；

②該裝置中只涉及兩種形式的能量變化；

③電池正極的電極反應式為O2＋2H2O＋4e-=4OH-；

④P型半導體連接的是電池負極。上述說法中正確的是（ ）

A.①②B.①③C.③④D.②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人工腎臟可采用電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，其原理如圖所示。

（1）電源的負極為__(填“A”或“B”)。

（2）陽極室中發(fā)生的反應依次為__、__。

（3）電解結束后，陰極室中溶液的pH與電解前相比將__(填“升高”“降低”或“不變”)；若兩極共收集到氣體13.44L(標準狀況下)，則除去的尿素為__g(忽略氣體的溶解)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在常壓，Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合氣體(體積比1:4，總物質(zhì)的量a mol)進行反應，測得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如下圖所示(選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。

反應I CO2(g)+4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g) △H1

反應II CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) △H2

下列說法不正確的是

A.△H1小于零

B.溫度可影響產(chǎn)物的選擇性

C.CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少

D.其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?/span>1:3，可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可采用丙烯氨氧化法制丙烯脂，回答下列問題：

I.丙烯的制備反應方程式為C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)。

已知：部分共價鍵的鍵能如下：

（1）制備丙烯反應的△H=__。該反應在__(“高溫”或“低溫”)下有利于自發(fā)進行。

（2）提高丙烯產(chǎn)率可以選擇__(填序號)。

A.升溫 B.減小壓強 C.充入H2(恒容) D.加入催化劑

（3）已知：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H=-41kJ·mol-1，工業(yè)上選擇向反應體系中加入CO2，提高丙烷的轉(zhuǎn)化率，從化學平衡原理角度說明原因：__。

II.利用丙烯制備丙烯腈，反應方程式如下：2C3H6(g)+2NH3(g)+3O2(g)2CH2=CHCN(g)+6H2O(l) H=-1294kJ·mol-1。

（4）主要的反應機理如下：

CH3-CH=CH2→[CH2CHCH2]+H 慢 H＞0

[CH2CHCH2]+[NH]→CH2=CH-CN+3H 快

如圖能表示反應歷程的是__(填序號)。.

（5）一定溫度下，IL恒容密閉容器中充人等物質(zhì)的量的C3H6、NH3、O2制備丙烯腈，c(C3H6)與v正隨時間變化的數(shù)據(jù)如下表：

①判斷t4時刻反應是否已經(jīng)達到平衡狀態(tài)并說明理由：__。

②列式并計算制備丙烯腈反應的平衡常數(shù)K=__(mol·L-1)-5。

③已知：正反應速率v正=kca(C3H6)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，a=__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.常溫常壓下，中所含中子數(shù)為

B.溶液中含有數(shù)目小于

C.熔融狀態(tài)下，中所含陽離子數(shù)目為2

D.25°C時，的碳酸鈉溶液中，由水電離出的數(shù)目為

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