Question

某同學(xué)從制堿廠帶回一瓶廢棄的純堿樣品，決定測定其中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)該樣品中只含有氯化鈉一種雜質(zhì)）．她取樣品30g逐滴加入稀鹽酸，生成CO₂氣體的質(zhì)量與滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，
求（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

；
求（2）反應(yīng)中消耗的氯化氫的質(zhì)量

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算,有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：計算題

分析：（1）碳酸鈉和足量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O，根據(jù)碳原子守恒計算碳酸鈉的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)二氧化碳和氯化氫的關(guān)系式計算氯化氫的質(zhì)量．

解答： 解：（1）碳酸鈉和足量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O，
根據(jù)碳原子守恒得n（Na₂CO₃）=n（CO₂），
碳酸鈉的質(zhì)量=n（Na₂CO₃）M（Na₂CO₃）=n（CO₂）M（Na₂CO₃）=

6.6g

44g/mol

×106g/mol=15.9g，
則碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

15.9g

30g

×100%=53%，
故答案為：53%；
（2）設(shè)鹽酸的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
       73g        44g
       x          6.6g
 x=

73g×6.6g

44g

=11.0g，
故答案為：11.0g．

點評：本題考查了根據(jù)反應(yīng)方程式的計算，明確物質(zhì)間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合原子守恒來分析解答，難度不大．