【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 某有機(jī)物燃燒只生成CO2和H2O,且二者的物質(zhì)的量相等,則此有機(jī)物的組成為CnH2n
B. 相同質(zhì)量的烴,完全燃燒,烴中碳的百分含量越高,消耗O2越少
C. 某氣態(tài) CxH4若與足量O2完全反應(yīng),則反應(yīng)前后氣體體積不變
D .烴在足量的氧氣中燃燒并通過(guò)濃H2SO4,減少的體積就是生成的水蒸氣的體積
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.升高溫度,Al2(SO4)3溶液的pH增大。
B.室溫下,CuSO4溶液pH<7,因此向純水中加入CuSO4會(huì)抑制水的電離。
C.Na2SiO3溶液加熱、蒸干、灼燒后所得固體的成分是SiO2。
D.相同溫度下,AgCl在相同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)開(kāi)始進(jìn)行時(shí), c(NH3)=0.04mol/L,經(jīng)5min后,c(NH3)=0.03mol/L,則v(NH3)為
A. 0.002mol/(L·min) B. 0.001mol/(L·min)
C. 0.003mol/(L·min) D. 0.002mol/(L·s)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖,判斷下列說(shuō)法正確的是( )
已知:MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。
A.除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的藥品順序?yàn)椋篘aOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸
B.在過(guò)程②中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2
C.從能量轉(zhuǎn)換角度來(lái)看,氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個(gè)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程
D.從第③步到第⑤步的目的是為了制取并提純Br2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】單質(zhì)X和單質(zhì)Y反應(yīng)生成X3+ 和Y2﹣ , 現(xiàn)有下列敘述:(1)X被氧化,(2)X是氧化劑,(3)X3+是氧化產(chǎn)物,(4)X具有氧化性,(5)Y2﹣是還原產(chǎn)物,(6)X3+ 具有氧化性.其中正確的是( )
A.(1)(4)(5)(6)
B.(2)(3)(4)(5)
C.(1)(3)(5)(6)
D.(1)(2)(4)(6)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液,所得溶液中H2C2O4,HC2O4-,C2O42-三者物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(分布系數(shù))隨pH變化的關(guān)系入左圖所示。右圖為不同濃度NaHC2O4溶液中部分微粒濃度。下列表述錯(cuò)誤的是
A. HC2O4-H++C2O42- K=1×10-4.3
B. 將等物質(zhì)的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中,所得溶液pH恰好為4.3
C. NaHC2O4溶液中一定存在c(C2O42-)>c(H2C2O4),同時(shí)c(H+)>c(OH-)
D. 在0.1mol/L NaHC2O4溶液中各離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)> c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g) Y(g)+Z(s),以下不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
C. X的分解速率與Y的消耗速率相等 D. 單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol Y的同時(shí)生成2 mol X
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)X元素原子的基態(tài)電子排布式為 ,該元素的符號(hào)是 。
(2)Y元素原子的價(jià)層電子的電子排布圖為 ,該元素的名稱是 。
(3)X與Z可形成化合物XZ3,該化合物的空間構(gòu)型為 。
(4)比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物的穩(wěn)定性順序(由大到小) ,沸點(diǎn)順序(由高到低) 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)合成氨反應(yīng):N2+3H22NH3是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng),反應(yīng)條件是高溫、高壓,并且需要合適的催化劑。
(1)已知1 mol N2完全反應(yīng)生成NH3可放出92kJ熱量。如果將1 mol N2和3 mol H2混合,使其充分反應(yīng),放出的熱量總小于上述數(shù)值,其原因是___________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí),在容積為2 L的密閉容器內(nèi),反應(yīng)經(jīng)過(guò)10 min后,生成10 mol NH3,則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_______________。
(3)一定條件下,當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是_____________。
a.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 b.正反應(yīng)速率最大,逆反應(yīng)速率為0
c.該條件下,N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值 d.N2和H2的濃度相等
e.N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)相等 f.恒容時(shí)體系壓強(qiáng)保持不變
(4)在四個(gè)不同容器中,不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果,判斷該反應(yīng)的速率由大到小的順序是__________________________(用編號(hào)填寫(xiě))。
A.V(NH3)=0.5 mol L-1-min-1 B.V(H2)=0.3 mol L-1-min-1
C.V(N2)=0.2 mol L-1-min-1 D.V(H2)=0.01 mol L-1- s -1
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