工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下，對(duì)下述流程中的判斷正確的是：

A．試劑X為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物

B．反應(yīng)II中生成Al（OH）3的反應(yīng)為：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

C．結(jié)合質(zhì)子（H+）的能力由弱到強(qiáng)的順序是OH-＞CO32-＞AlO2-

D．Al2O3熔點(diǎn)很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al

 

B

【解析】Al2O3、Fe2O3和硫酸反應(yīng)，SiO2和硫酸不反應(yīng)，要將氧化鋁和其他兩種分離出來，應(yīng)該選擇氫氧化鈉，將氧化鋁溶解為偏鋁酸鈉，則固體難溶物是氧化鐵和二氧化硅，即試劑X為氫氧化鈉，沉淀中含有二氧化硅和氧化鐵，故A錯(cuò)誤；

B、鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中加入過量的氫氧化鈉以后會(huì)生成偏鋁酸鈉溶液，偏鋁酸鹽中通二氧化碳來獲得氫氧化鋁沉淀，即CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故B正確；

C、結(jié)合質(zhì)子的能力就是指堿性，結(jié)合質(zhì)子能力越強(qiáng)，相應(yīng)的酸放出質(zhì)子的能力就越弱，其對(duì)應(yīng)的酸的酸性就越弱，顯然酸性強(qiáng)弱HCO3-＞Al（OH）3＞H2O，堿性：OH-＞AlO2-＞CO32-，所以結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞AlO2-＞CO32-，故C錯(cuò)；

D、氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融時(shí)不存在鋁離子，電解熔融的氯化鋁不能獲得金屬鋁，故D錯(cuò)誤。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)氧化還原概念（解析版） 題型：選擇題

火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列說法正確的是

A．SO2只是氧化產(chǎn)物  

B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化  

C．每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化  

D．每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0.2 mol硫被氧化

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)有機(jī)推斷（解析版） 題型：填空題

下列是利用烴C3H6合成有機(jī)高分子E和烴C6H14的流程圖。請(qǐng)回答以下問題：

(1)①～⑥中屬于取代反應(yīng)的有 。

(2)C6H14的核磁共振氫譜只有兩種峰，則C6H14的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。

(3)寫出B與新Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

(4)D的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的同分異構(gòu)體有 種，其中氫原子核磁共振氫譜譜峰最少的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

①含碳碳雙鍵�、谀芩狻、勰馨l(fā)生銀鏡反應(yīng)

(5)根據(jù)你所學(xué)知識(shí)和上圖中相關(guān)信息，以乙醇為主要原料通過三步可能合成環(huán)己烷(無機(jī)試劑任選)，寫出第一步和第三步化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物質(zhì)寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)： 、 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)無機(jī)物性質(zhì)及應(yīng)用（非金屬）（解析版） 題型：選擇題

下列敘述錯(cuò)誤的是

A．Al2(SO4)3可除去酸性廢水中的懸浮顆粒

B．氯氣與石灰乳反應(yīng)能得到含氯漂白劑

C．燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少?gòu)U氣中SO2的排放

D．工業(yè)上硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥和染料等

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)無機(jī)物性質(zhì)及應(yīng)用（金屬）（解析版） 題型：選擇題

下列方法不能用于鑒別Na2CO3和NaHCO3固體的是

A．分別加熱兩種固體，將放出的氣體通入澄清石灰水

B．分別取兩種固體溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，觀察是否生成沉淀

C．分別取兩種固體各1 g，滴入幾滴水振蕩，用手觸摸試管底部

D．分別取等質(zhì)量的固體與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒稱重

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)探究組成、性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

 

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

實(shí)驗(yàn)方案

A

證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)有乙烯生成

向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液

B

證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀

向2 mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液

C

檢驗(yàn)蔗糖的水解產(chǎn)物具有還原性

向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入適量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱

D

測(cè)定鋁箔中氧化鋁的含量

取a g鋁箔與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，逸出的氣體通過堿石灰后，測(cè)其體積為b L(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)微粒的組成、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)（解析版） 題型：填空題

下表為部分短周期元素化合價(jià)及相應(yīng)原子半徑的數(shù)據(jù)：

元素性質(zhì)

元素編號(hào)

A

B

C

D

E

F

G

H

原子半徑(nm)

0.102

0.110

0.117

0.074

0.075

0.071

0.099

0.077

最高化合價(jià)

＋6

＋5

＋4

 

＋5

 

＋7

＋4

最低化合價(jià)

－2

－3

－4

－2

－3

－1

－1

－4

 

已知：

①A與D可形成化合物AD2、AD3；

②E與D可形成多種化合物，其中ED、ED2 是常見的化合物，C可用于制光電池。

(1)E在周期表中位置是 ；

(2)C和H的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系為 (用分子式表示)；

(3)分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會(huì)強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強(qiáng)酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

(4)工業(yè)上可用純堿溶液處理ED和ED2，該反應(yīng)如下：

ED＋ED2＋Na2CO3=2 ＋CO2

橫線上某鹽的化學(xué)式應(yīng)為 。

(5)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2AD2＋D22AD3 ΔH＝－47 kJ/mol，在上述平衡體系中加入18D2，當(dāng)平衡發(fā)生移動(dòng)后，AD2中18D的百分含量 (填“增加”“減少”或“不變”)其原因?yàn)? 。

(6)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，使銅和稀的H2AD4溶液反應(yīng)，得到藍(lán)色溶液和氫氣。繪出該實(shí)驗(yàn)方案裝置圖。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)弱電解電離（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時(shí)，a mol·L一元酸HA與b mol·L-1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是

A．a(chǎn)=b B．a(chǎn)＞b

C．c(A-)=c(Na+) D．c(A-)＜c(Na+)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)實(shí)驗(yàn)藥品保存、基本操作、檢驗(yàn)（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于儀器使用的說法正確的是

A．滴定管裝滴定液時(shí)不應(yīng)先用滴定液潤(rùn)洗

B．錐形瓶用作反應(yīng)容器時(shí)一定不能加熱

C．蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球可以高于蒸餾瓶支管口

D．振蕩分液漏斗時(shí)應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞

 

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