一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是(　　)

A．在0~50 min之間，pH=2和pH=7時R的降解百分率相等

B．溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小

C．R的起始濃度越小，降解速率越大

D．在20~25 min之間，pH=10時R的平均降解速率為 0．04 mol·(L·min)-1

 

A

【解析】

試題分析：在0~50 min之間，pH=2和pH=7時反應(yīng)物R都能完全反應(yīng)，降解率都是100%，故A正確；由斜率可知pH越小降解速率越大，即溶液的酸性越強(qiáng)，R的降解速率越大，故B錯誤；濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越大，所以起始濃度越小降解速率越小，故C錯誤；20~25 min之間，pH=10時R的平均降解速率為，故D錯誤。

考點(diǎn)：反應(yīng)速率

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆云南省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是( )

A．含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、NO3-

B．室溫下=10-13 mol·L-1的溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-

C．加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HCO3-

D．在H+、Na+、SO42-濃度均為0.1 mol·L-1的溶液中：K+、SiO32-、Cl-、CH3COO-

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時（人教選修4）2.2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（解析版） 題型：填空題

用如圖所示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗：

（1）在檢查裝置的氣密性后，向試管a中加入10 mL 6 mol·L-1的稀硝酸和1 g銅片，立即用帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。請寫出在試管a中有可能發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式　。 

（2）在實(shí)驗過程中常常反應(yīng)開始時速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于  　， 

當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后速率又逐漸減慢，原因是  　。 

（3）欲較快地制得NO，可采取的措施是　　　(填寫字母序號)。 

A．加熱B．使用銅粉 C．稀釋HNO3D．增大硝酸的濃度

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時練（人教選修4）第四章檢測試卷（解析版） 題型：選擇題

天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(LiCoO2)，充電時LiCoO2中Li被氧化，Li+遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳(C6)中，以LiC6表示。電池反應(yīng)為CoO2+LiC6LiCoO2+C6，下列說法正確的是(　　)

A．充電時，電池的負(fù)極反應(yīng)為LiC6-e-Li++C6

B．放電時，電池的正極反應(yīng)為CoO2+Li++e-LiCoO2

C．羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)

D．鋰離子電池的比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)低

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時練（人教選修4）第二章檢測試卷（解析版） 題型：填空題

（1）一定條件下的密閉容器中，反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(二甲醚)(g)+CO2(g)　ΔH<0達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是　　　　(填字母代號)。 

a．升高溫度b．加入催化劑 c．減小CO2的濃度d．增加CO的濃度 e．分離出二甲醚

（2）已知反應(yīng)②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/(mol·L-1)

0．44

0．6

0．6

①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大小：v(正)　　　　v(逆)(填“>”“<”或“=”)。 

②若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時c(CH3OH)=　　　�。辉摃r間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)=　　　　。 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時練（人教選修4）第二章檢測試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是(　　)

A．ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

B．NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)　ΔH=+185．57 kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

C．因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的速率

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時練（人教選修4）第三章檢測試卷（解析版） 題型：選擇題

在由水電離出的c(OH-)=1×10-13 mol·L-1的溶液中，能大量共存的離子組是(　　)

A．Fe2+　Na+　 N O3-　Cl-

B．Ba2+　Na+　 N O3-　Cl-

C．S2-　S　N　Na+

D．Mg2+　Na+　Br-　ClO-

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時練（人教選修4）4.3電解原理的應(yīng)用試卷（解析版） 題型：填空題

硒是制造光電池的一種原料，人體缺少硒就會得“克山病”，從電解精煉銅的陽極泥中提取硒的流程如下：

請回答下列問題：

（1）實(shí)驗室中電解精煉銅的簡易裝置如圖所示，請在圖中標(biāo)出電極材料和電解液的名稱。

（2）陽極泥中硒以Se、Ag2Se、Cu2Se等形式存在，Se與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。 

（3）SeO2溶于水得H2SeO3(Ka1=3．5×10-3，Ka2=5．0×10-8)，亞硒酸溶液與SO2反應(yīng)制硒的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。 

電解亞硒酸溶液可制得強(qiáng)酸H2SeO4，則電解時的陽極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　。 

（4）上述硒的提取過程中存在的主要問題是　　　　　　　　　　　　　　　。 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時練（人教選修4）3.4難溶電解質(zhì)的溶解平衡（解析版） 題型：填空題

已知氨水與醋酸的電離程度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性�，F(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。

甲同學(xué)的解釋是：

Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)①

N+H2ONH3·H2O+H+②

H++OH-H2O③

由于N水解顯酸性，H+與OH-反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解；

乙同學(xué)的解釋是：

Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)①

N+OH-NH3·H2O②

由于NH4Cl電離出的N與Mg(OH)2電離出的OH-結(jié)合，生成了弱電解質(zhì)NH3·H2O，導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。

（1）丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學(xué)解釋只有一種正確，他選用的試劑是　　　　(填寫編號)。 

A．NH4NO3

B．CH3COONH4

C．Na2CO3

D．NH3·H2O

（2）請你說明丙同學(xué)作出該選擇的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

（3）丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2懸濁液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理　　　　(填“甲”或“乙”)；寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式　　　　　　　。 

 

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