17．已知反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．一定溫度下，在容積為2L的甲、乙、丙三個恒溫密閉容器中，充入的SO2（g）和O2（g）的量如圖所示：
下列判斷正確的是（　�。�
A．三個容器中的反應(yīng)速率相同
B．丙中的平衡常數(shù)最大，甲中最小
C．當(dāng)容器甲中SO2的轉(zhuǎn)化率為80%時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為160
D．達(dá)到平衡時，容器丙中的c（SO3）是容器甲中的兩倍

分析 A．反應(yīng)物濃度不同，反應(yīng)速率不同；
B．相同溫度下，平衡常數(shù)相同；
C．計算平衡濃度，結(jié)合K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$計算；
D．丙物質(zhì)的量為甲的二倍，可看在在甲的基礎(chǔ)上縮小體積為原來的一半．

解答 解：A．甲、乙、丙三容器中反應(yīng)物濃度不同，則反應(yīng)速率不同，故A錯誤；
B．平衡常數(shù)只受溫度的影響，相同溫度下，平衡常數(shù)相同，故B錯誤；
C．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
開始    1mol      0.6mol   0
轉(zhuǎn)化    0.8mol    0.4mol   0.8mol
平衡    0.2mol    0.2mol   0.8mol
又體積為2L，則濃度分別為c（SO3）=0.4moL/L，c（SO2）=0.1mol/L，c（O2）=0.1moL/L，
K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$=$\frac{0．{4}^{2}}{0．{1}^{2}×0.1}$=160，故C正確；
D．丙物質(zhì)的量為甲的二倍，可看在在甲的基礎(chǔ)上縮小體積為原來的一半，增大壓強(qiáng)，平衡正反應(yīng)方向移動，則容器丙中的c（SO3）大于容器甲中的2倍，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，題目比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意理解掌握三段式解題法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)氯水的敘述，正確的是（　�。�
A．新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子
B．新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色
C．氯水光照時有氣泡逸出，該氣體的主要成分是氯氣
D．氯水放置數(shù)天后，其酸性逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　�。�
A．煤的干餾和煤的液化均是物理變化
B．用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同
C．天然纖維和合成纖維的主要成分都是纖維素
D．海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．鈷是重要的戰(zhàn)略金屬元素，鈷及其化合物在化工、機(jī)械、航空和軍事等部門具有廣泛的應(yīng)用．以水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等雜質(zhì)）制取CoC2O4的工藝流程如圖1：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
　沉淀物　Fe（OH）3　Fe（OH）2　Co（OH）2　Al（OH）3　Mn（OH）2
　完全沉淀的pH　3.7　9.6　9.2　5.2　9.8
回答下列問題：
（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是將Fe3+、Co3+（填離子符號）還原．
（2）向浸出液中加入NaClO3的作用是將Fe2+氧化成Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+═6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）浸出液中加Na2CO3調(diào)pH至5.2時生成的沉淀為Fe（OH）3 Al（OH）3（填化學(xué)式），能夠生成此沉淀的原因是鋁離子、鐵離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成沉淀和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2、2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑，從而產(chǎn)生沉淀（用離子方程式結(jié)合必要的文字說明）．
（4）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀．
已知Ksp（ MgF2）=7.35×10-ll、Ksp（ CaF2）=1.05×10-10，當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液中$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7
（5）濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是除去Mn2+，萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2所示．使用萃取劑適宜的pH是b（填字母）．
a．接近2.0
b．接近3.0
c．接近4.0．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡濃度的1.2倍．下列敘述正確的是（　　）
A．A的轉(zhuǎn)化率變小B．平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．D的體積分?jǐn)?shù)變大D．a+b＞c+d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知X、Y、Z、Q為短周期非金屬元素，R是長周期元素，X原子的電子占據(jù)2個電子層且原子中成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍；Y的基態(tài)原子有7種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子；Z元素在地殼中含量最多；Q是電負(fù)性最大的元素；R+離子只有三個電子層且完全充滿電子．
回答下列問題：（答題時，X、Y、Z、Q、R用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）X元素為C，X、Y、Z中第一電離能最大的是N．
（2）已知Y2Q2分子存在如圖所示的兩種結(jié)構(gòu)（球棍模型，短線不一定代表單鍵）：

該分子中Y原子的雜化方式是sp2．
（3）X與Y元素可以形成一種超硬新材料，其晶體部分結(jié)構(gòu)如下圖所示，有關(guān)該晶體的說法正確的是
BCD（填寫字母序號）．
A．該晶體屬于分子晶體
B．此晶體的硬度比金剛石還大
C．晶體的化學(xué)式是X3Y4
D．晶體熔化時破壞共價鍵
（4）有一種AB型分子與Y單質(zhì)分子互為等電子體，它是一種常用的還原劑，其化學(xué)式為CO．
（5）R的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（2分）），R與Z形成的某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，則該晶體的化學(xué)式為Cu2O，該晶體的密度為a g•cm-3，則晶胞的體積是$\frac{288}{aNA}$cm3（用含a、NA的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述正確的是（　�。�
A．分子式為C16H13O9
B．與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)
C．1 mol咖啡鞣酸水解時可消耗8  mol NaOH
D．能使酸性KMnO4溶液褪色，說明分子結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用，下列說法不正確的是（　�。�
A．小蘇打在生活中可用做發(fā)酵粉
B．過氧化鈉可用于呼吸面具中氧氣的來源
C．可溶性鐵鹽或鋁鹽可用于凈水
D．二氧化硅可用于制作硅芯片和光電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．某溫度時，在容積為2L的三個恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g），按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器  甲 乙 丙
 反應(yīng)物的投入量3mol A，2mol B  6molA.4mol B  2mol C
 達(dá)到平衡的時間/時間 5  8
 A的平衡濃度/mol•L-1 c1 c2 
 C的體積分?jǐn)?shù)/%ω1ω2ω3
 混合氣體的密度/g•L-1 ρ1 ρ2 
下列說法正確的是（　�。�
A．若x＞4，2c1＜c2
B．若x=4，則ω1=ω2=ω3
C．只有當(dāng)x=4時，2ρ1=ρ2
D．容器甲達(dá)到平衡所需的時間比容器乙達(dá)到平衡所需的時間長

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同步練習(xí)冊答案