【題目】Ⅰ.氫氣是重要的化學(xué)試劑、化工原料和有廣闊發(fā)展前景的新能源。以甲醇為原料制備氫氣的一種原理如下:
i. CH3OH(g) CO(g)+ 2H2(g) △H =+90kJ·mol-1
ii. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) △H =-41kJ·mol-1
(1)向VL 恒容密閉容器中充入lmol CH3OH(g),發(fā)生反應(yīng)i。圖I中能正確表示CHOH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(a)隨溫度(T) 變化關(guān)系的曲線為_______________(填“A”或“B”)。T1℃時(shí),體系的平衡壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為_________________________。
(2)起始向10L 恒容密閉容器中充入lmol CH3OH(g)和1molH2O(g),發(fā)生反應(yīng)i和反應(yīng)ii,體系中CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖2所示。
①P1、P2、P3由大到小的順序?yàn)?/span>___________________。
②測得C點(diǎn)時(shí)、體系中CO2的物質(zhì)的量為0.2mol,則T2℃時(shí),反應(yīng)ii 的平衡常數(shù)K=________。
Ⅱ.現(xiàn)有HA、HB 和H2C三種酸。室溫下用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.1mol·L-1的HA、HB兩種酸的溶液,滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH 溶液體積的變化如圖所示。
(1)a點(diǎn)時(shí)的溶液中由水電離出的c(H+)=________mol·L-1。
(2)與曲線I 上的c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________________;
(3)已知常溫下向0.1mol·L-1的NaHC 溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。
① 若測得此溶液的pH=1,則NaHC的電離方程式為_______________。
②若在此溶液中能檢測到H2C 分子,則此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。
③若H2C 的一級電離為H2C=H++ HC-,常溫下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+ )=0.11mol·L-1,則0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。
【答案】 B 9:5 P1>P2>P3 0.875 3×10-13 c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+) NaHC=Na++H++C2- > >
【解析】Ⅰ. (1) CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)△H =+90kJ·mol-1,升高溫度,平衡正向移動,CHOH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(a)增大,滿足條件的是曲線B;T1℃時(shí),CHOH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為40%,則平衡時(shí),CH3OH、CO、H2的物質(zhì)的量分別為0.6mol、0.4mol、0.8mol,平衡壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比==,故答案為:B;;
(2)①ii. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)改變壓強(qiáng),平衡不移動,i. CH3OH(g) CO(g)+2H2,增大壓強(qiáng),平衡逆向移動,CO的平衡體積分?jǐn)?shù)減小,因此P1、P2、P3由大到小的順序?yàn)?/span>P1>P2>P3,故答案為:P1>P2>P3;
②i. CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)
起始(mol) 1 0 0
反應(yīng)(mol) x x 2x
平衡(mol)1-x x 2x
ii. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
起始(mol) x 1 0 2x
反應(yīng)(mol)0.2 0.2 0.2 0.4
平衡(mol)x-0.2 0.8 0.2 2x+0.4
根據(jù)體系中CO的平衡體積分?jǐn)?shù)為12.5%,有=,解得x=0.6,則反應(yīng)ii的平衡常數(shù)K==0.875,故答案為:0.875;
Ⅱ. (1)根據(jù)圖像,0.1mol·L-1的HA的pH=1,說明HA為強(qiáng)酸,完全電離,a點(diǎn)時(shí)的溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA,溶液的體積為30mL,此時(shí)c(H+)==mol/L,則c(OH-)===3×10-13 mol/L,故答案為:3×10-13;
(2)根據(jù)圖像,0.1mol·L-1的HB的pH=3,說明HB為弱酸,c點(diǎn)恰好生成NaB,水解,溶液顯堿性,溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+),故答案為:c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+);
(3)①常溫下向0.1mol·L-1的NaHC溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色,溶液呈酸性,若測得此溶液的pH=1,說明NaHC完全電離,電離方程式為NaHC=Na++H++C2-,故答案為:NaHC=Na++H++C2-;
②常溫下向0.1mol·L-1的NaHC溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色,溶液呈酸性,若在此溶液中能檢測到H2C分子,說明NaHC的電離程度大于水解程度,則此溶液中c(C2-)>c(H2C) ,故答案為:>;
③若H2C的一級電離為H2C=H++HC-,常溫下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1,H2C的一級電離產(chǎn)生的氫離子會抑制HC-的電離,抑制后HC-電離的c(H+)=0.01mol·L-1,則0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)>0.01mol·L-1,故答案為:>。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A. 含有4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng),生成1molCl2
B. 78g Na2O2與足量水充分反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L SO3中所含的SO3分子數(shù)為NA
D. 常溫常壓下,8g O2所含的質(zhì)子數(shù)為4NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,下列敘述正確的是
A. 若V1L pH=11的NaOH溶液與V2 L pH=3的HA溶液混合后顯中性,則V1≤V2
B. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液中離子總數(shù)大于NaClO溶液中離子總數(shù)
C. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合:<
D. 將CH3COOH溶液與NaOH溶液混合,若混合后的溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),則c(OH-)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中學(xué)常采用高錳酸鉀加熱分解法制取氧氣,某興趣小組經(jīng)查閱資料獲知:制得氧氣后固體殘余物中的錳酸鉀(K2MnO4)具有強(qiáng)氧化性,與還原劑、有機(jī)物、易燃物混合可形成爆炸性混合物,如不妥善處置將造成危險(xiǎn)。因此該小組對該殘余物進(jìn)行分離提純,得到錳酸鉀晶體,利用回收的錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯氣化學(xué)性質(zhì)。
(1)檢驗(yàn)該套裝置氣密性的方法是:______________________________;
(2)打開分液漏斗活塞及彈簧夾2,觀察到燒瓶壁有紫紅色物質(zhì)生成并逐漸消失,黃綠色氣體充滿燒瓶。反應(yīng)結(jié)束后,燒瓶內(nèi)有黑色固體殘余,寫出過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:_________________________________________;
(3)該方法制取氯氣比用純凈的高錳酸鉀要緩和平穩(wěn)許多,試分析原因:________;
(4)該小組利用裝置C吸收氯氣制備漂白粉。
①C中盛裝的試劑為:________________________________;(寫名稱)
②陶瓷多孔球泡的作用是:_________________________________________________;
(5)測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù):稱取1.5g所制漂白粉配成溶液,調(diào)節(jié)pH值并加入指示劑,用0.1000mol/L KI溶液進(jìn)行滴定,三次平行實(shí)驗(yàn)平均每次消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)。已知氧化性:ClO-> IO3-> I2
①所選的指示劑為:______________,到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是:______________________;
②該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:__________________________。
(6)打開分液漏斗活塞及彈簧夾1,可觀察到D中的現(xiàn)象為:______________;該現(xiàn)象能夠證明氯氣有氧化性。
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【題目】[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]乙基香蘭素是最重要的合成香料之一,常作為嬰幼兒奶粉的添加劑。制備乙基香蘭素的一種合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如下圖所示:
已知:① R—ONa + R’—Br —→ R—O—R’ + NaBr
② Ⅲ中生成的Cu2O經(jīng)氧化后可以循環(huán)利用
回答下列問題:
(1)A的核磁共振氫譜有3組峰。A的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(2)Ⅰ中可能生成的一種烴是 (填名稱);催化劑PEG可看作乙二醇脫水縮聚的產(chǎn)物,PEG的結(jié)構(gòu)簡式為 。若PEG的平均相對分子質(zhì)量為17618,則其平均聚合度約為 。
(3)Ⅱ中,發(fā)生的反應(yīng)屬于 (填反應(yīng)類型)。
(4)Ⅲ中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(5)Ⅳ中,有機(jī)物脫去的官能團(tuán)是 (填名稱)。
(6)D是乙基香蘭素的同分異構(gòu)體,其分子結(jié)構(gòu)中不含乙基。由A制備D的一種合成路線(中間產(chǎn)物及部分反應(yīng)條件略去)如下圖所示:
C和D的結(jié)構(gòu)簡式分別為 、 。
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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )
A. 氫氧化亞鐵在空氣中的變化:2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3
B. 硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液:Fe2+ + 2H2O2 + 4H+=Fe3+ + 4H2O
C. 氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng):Fe(OH)3+3HI=FeI3+3H2O
D. 硝酸鐵溶液中加過量氨水:Fe3+ + 3NH3·H2O=Fe(OH)3 + 3NH
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【題目】【化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鋁、鐵在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的用途,請回答下列問題。
(1)Fe2+的最外層電子排布式____________。元素Fe與Mn的第三電離能分別為I3(Fe)、I3(Mn),則I3(Fe)______I3(Mn)(填“>”、“<")。
(2)第四周期中,與Al原子未成對電子數(shù)相同的金屬元素有____種。氣態(tài)氯化鋁的分子組成為(AlCl3)2,其中Al、Cl均達(dá)8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu),Al原子的雜化方式為__________。根據(jù)等電子原理,AlO2-的空間構(gòu)型為_____。
(3)Fe(CO)5的熔點(diǎn)為-20℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于乙醚,其晶體類型為______,晶體中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為______。
(4)科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)某些含鐵的物質(zhì)可催化尿素合成肼(N2H4),沸點(diǎn):N2H4>C2H6的主要原因?yàn)?/span>____________。
(5)FeO晶體的晶胞如圖所示,己知:FeO晶體的密度為ρg/cm3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中,與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_____;Fe2+與O2-最短核間距為______pm(用ρ和NA表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外實(shí)驗(yàn)小組從煤油中取出一塊鈉,用濾紙吸凈其表面的煤油,用切刀切下數(shù)塊,分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究:
(1)切下的鈉塊表面變暗,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(2)將一小塊金屬鈉投入水中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ____________________;可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________(填序號)。
a.鈉沉到水底 b.鈉熔成小球 c.小球四處游動
(3)將其中一塊鈉放入坩堝中加熱,反應(yīng)現(xiàn)象為: ______________________________,反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。
(4)過氧化鈉是鈉的一種重要化合物,其中一種用途是用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源,涉及的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________(寫一個(gè)即可),若15.6gNa2O2參加反應(yīng),則最多可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為________L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:有機(jī)物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平.現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖1所示.
(1)A分子中官能團(tuán)的名稱是______,D中官能團(tuán)的名稱是______;反應(yīng)①的反應(yīng)類型是______反應(yīng).
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是______,反應(yīng)④的化學(xué)方程式是______.
(3)E是常見的高分子材料,合成E的化學(xué)方程式是______.
(4)某同學(xué)用如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體.
①實(shí)驗(yàn)開始時(shí),試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的目的是______.
②上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)______.
A.中和乙酸和乙醇
B.中和乙酸并吸收部分乙醇
C.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率
D.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分層析出
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