Question

(8分) HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：

（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號(hào))。

A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C是還原劑

C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋ D．亞硝酸鹽是還原劑

（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號(hào))。

A．測(cè)定這兩種溶液的pH B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙

C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區(qū)別 D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別

（3）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：________________________ 。

（4） Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填序號(hào))。

A．Cl2 B．Fe C．H2O2 D．HNO3

 

Answer 1

（1） D （2） B （3） NO2－+ Cl2 + H2O=NO3－+2Cl－+ 2 H＋ （4）C

【解析】

試題分析：（1）A．亞硝酸鹽有氧化性在與維生素C發(fā)生反應(yīng)時(shí)被還原，正確；B．維生素C在反應(yīng)中被亞硝酸鹽氧化，因此維生素C是還原劑，正確；C．亞硝酸鹽(如NaNO2)會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，若服用維生素C可解毒，說明維生素C可以將Fe3＋還原為Fe2＋，正確；D．亞硝酸鹽導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋化合價(jià)升高，轉(zhuǎn)化為Fe3＋則亞硝酸鹽得到電子，被還原，是氧化劑，錯(cuò)誤；（2） A．NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液顯中性，而NaNO2是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液水解顯堿性，因此測(cè)定這兩種溶液的pH，可以區(qū)分NaNO2和NaCl，錯(cuò)誤； B．由于甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，所以中性溶液和堿性溶液時(shí)都顯黃色，故分別在兩種溶液中滴加甲基橙不能鑒別二者；正確； C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液，NaNO2會(huì)把KI氧化為I2，而使溶液變?yōu)樗{(lán)色，而NaCl溶液無任何變化，可以鑒別二者，錯(cuò)誤； D．向兩種溶液中加入AgNO3都產(chǎn)生白色沉淀，再加稀HNO3溶液AgCl沉淀不溶解，而AgNO2能夠溶解，因此可以鑒別二者，錯(cuò)誤。（3）根據(jù)題意，新制的氯水與NaNO2溶液反應(yīng)的離子方程式是：NO2－+ Cl2 + H2O=NO3－+2Cl－+ 2 H＋；（4） Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，則加入的物質(zhì)應(yīng)該有氧化性，而且在氧化的過程中不會(huì)引入雜質(zhì)離子，只有H2O2符合溶液，因此選項(xiàng)是C。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)。