（10分）BaSO4性質(zhì)穩(wěn)定，組成與化學(xué)式相符，常以BaSO4重量法測(cè)定BaCl2?nH2O中的Ba的含量。主要步驟如下：

①在酒精噴燈下灼燒瓷坩堝至恒重，稱得坩堝的質(zhì)量為m g

②稱取m1 gBaCl2?nH2O并在燒杯中溶解，加鹽酸等作一系列前處理

③將一定濃度的過(guò)量硫酸滴入鋇鹽中得到白色沉淀

④靜置，                    

⑤將沉淀和濾紙置于瓷坩堝中，經(jīng)酒精噴燈加熱碳化后，繼續(xù)在800-850℃灼燒至恒重，稱得坩堝和固體的質(zhì)量為m2 g

⑥計(jì)算

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）第①步灼燒坩堝后稱量前應(yīng)放在_________冷卻，省略第①步中“灼燒瓷坩堝至恒重”可能導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果_______（填“偏高”、“不變”或“偏低”）,原因是               。

（2）沉淀鋇鹽時(shí)應(yīng)加入過(guò)量的硫酸，原因是                                 。

（3）第④步靜置后的操作是                     。

（4）第⑤步灼燒溫度不超過(guò)900℃，是因?yàn)?U>____________________________________。

（1）干燥器 (1分)      偏低(1分)  

  坩堝中可能含有易揮發(fā)、易分解的雜質(zhì)(2分)

（2）降低硫酸鋇的溶解度，讓硫酸鋇完全沉淀(2分)

（3）過(guò)濾、洗滌沉淀(2分)

（4）硫酸鋇會(huì)被碳還原（或“部分硫酸鋇會(huì)發(fā)生分解”）(2分)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A 有三個(gè)電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B 短周期中金屬性最強(qiáng)
C 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D 元素最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
①A元素在周期表中的位置
第三周期ⅥA族
第三周期ⅥA族
；
②B元素原子結(jié)構(gòu)示意圖
；
③C單質(zhì)分子的電子式
；用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過(guò)程
；
④D元素在自然界有兩種核素，用原子符號(hào)表示其中子數(shù)為20的核素
1737Cl
1737Cl
．
（2）元素D與元素A相比，非金屬性較強(qiáng)的是
Cl
Cl
（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
bde
bde
（填選項(xiàng)序號(hào)）．
a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d．A的最高價(jià)含氧酸酸性弱于D的最高價(jià)含氧酸
e．D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)
（3）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．A、B、C、D四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是
NaOH
NaOH
（寫(xiě)化學(xué)式）．
（4）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)下列過(guò)程轉(zhuǎn)化為W（其他條件略去）．
X
O2
Y
O2
Z
H2O
W．
①若Y是有刺激性氣味的無(wú)色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化學(xué)式為：
BaSO4
BaSO4
；生成該白色沉淀的化學(xué)方程式為
BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl
BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl
；
②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為：
1：2
1：2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

一次性筷子、一次性飯盒的安全受到社會(huì)的關(guān)注．專家介紹說(shuō)，正規(guī)的一次性筷子所用的
原料都是質(zhì)地較好的木材，不用特殊加工．但是很多小作坊為了降低成本，使用劣質(zhì)木材，為筷子看上去
白一些，他們常用硫磺進(jìn)行熏蒸漂白，結(jié)果造成二氧化硫嚴(yán)重超標(biāo)，同時(shí)硫磺中含鉛、汞等重金屬，也會(huì)
對(duì)人體造成鉛中毒或汞中毒．
（1）“硫磺熏蒸”是應(yīng)用二氧化硫的漂白性質(zhì)，寫(xiě)出硫磺燃燒的化學(xué)方程式
S+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
SO2
S+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
SO2

（2）防止、減小毒筷“中毒”最簡(jiǎn)單的方法是用涼水清洗筷子表面，減少二氧化硫的含量．為研究SO2的溶解性質(zhì)，某學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：如右圖，集氣瓶中收集的是SO2，瓶塞系著癟氣球，向瓶中滴加紫色石蕊試液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
紫色石蕊試液變紅、氣球鼓脹起來(lái)
紫色石蕊試液變紅、氣球鼓脹起來(lái)
；為比較SO2 和CO2溶解性的大小，某學(xué)生采取同樣的裝置和操作，能說(shuō)明SO2在水中的溶解性大于CO2在水中溶解性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
SO2溶解時(shí)氣球鼓脹的程度大于CO2溶解時(shí)氣球的鼓脹程度
SO2溶解時(shí)氣球鼓脹的程度大于CO2溶解時(shí)氣球的鼓脹程度
．某學(xué)生取出瓶中溶液，將其滴入品紅溶液，充分振蕩，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
品紅溶液的紅色褪去（品紅、SO2結(jié)合成不穩(wěn)定的化合物），溶液顯淺紫色（石蕊的顏色）
品紅溶液的紅色褪去（品紅、SO2結(jié)合成不穩(wěn)定的化合物），溶液顯淺紫色（石蕊的顏色）
，接著向溶液中加入足量氯水，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
先變紅后褪色（足量氯水能氧化SO2、石蕊和品紅試液）
先變紅后褪色（足量氯水能氧化SO2、石蕊和品紅試液）
，再滴加BaCl2溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
生成白色沉淀（BaSO4）
生成白色沉淀（BaSO4）
．
（3）在制一次性筷子時(shí)有“拋光”程序：加入滑石粉和木簽一起攪拌，起到干燥、打磨的作用，使筷子變得光滑，以免毛疵劃人的口腔．已知滑石粉是一種含水的具有層狀結(jié)構(gòu)的硅酸鹽礦物．其質(zhì)量組成為MgO 31.88%，SiO263.37%，H2O 4.75%，其化學(xué)式為
Mg3（Si4O10）（OH）2或3MgO?4SiO2?H2O
Mg3（Si4O10）（OH）2或3MgO?4SiO2?H2O
．
（4）有的廠家用石蠟代替“滑石粉拋光”，石蠟是含碳原子數(shù)（C20～C30）較多的稠環(huán)芳香烴，常溫下為固體，溫度高時(shí)熔化后可隨食物進(jìn)入人體致使慢性中毒．有如右的一系列物質(zhì)，則A的分子式為
C10H8
C10H8
，A、B、C可以互稱同系物嗎？為什么？
不能
不能

因?yàn)锳、B、C相差n個(gè)C6H2，不是n個(gè)CH2
因?yàn)锳、B、C相差n個(gè)C6H2，不是n個(gè)CH2
．該系列化合物里碳的最大質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
97.3%
97.3%
；若E是A的一個(gè)氫原子被羥基取代的產(chǎn)物，預(yù)測(cè)E可能具有哪些化學(xué)性質(zhì)（至少舉2條）
E能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)、
E能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)、

E與FeCl3能發(fā)生顯色反應(yīng)、E能和碳酸鈉溶液反應(yīng)
E與FeCl3能發(fā)生顯色反應(yīng)、E能和碳酸鈉溶液反應(yīng)
．

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