10.洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,主要以碘化物形式存在.有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì),他們將海帶灼燒成灰,用水浸泡一段時間(以讓碘化物充分溶解在水中),得到海帶灰懸濁液,然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘:

(提示:Cl2和I-可發(fā)生置換反應)
(1)灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是ABCDE(從下列儀器中選出所需的儀器,用標號字母填寫在空白處).
A.坩堝  B.坩堝鉗  C.三腳架  D.泥三角E.酒精燈
(2)過程②中充入足量Cl2的目的是將I-全部氧化為I2,反應的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2
(3)操作③中所用的有機試劑可以是CCl4(只填一種).
(4)操作過程③可以分解為如下幾步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中;
B.把50mL碘水和15mL有機溶劑(你所選)加入分液漏斗中,蓋好玻璃塞;
C.檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,不時旋開活塞放氣,后關閉活塞,把分液漏斗放正;
E.旋開活塞,用燒杯接收溶液;
F.從分液漏斗上口倒出上層液體;
G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準;
H.靜置、分層.
a.上述G步操作的目的是保持分液漏斗內(nèi)外壓力平衡,使液體易于流下;
b.最后碘的有機溶液是通過選苯則填“漏斗上口,選CCl4則填“漏斗下口獲得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”).
(5)若要檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘,可以取樣加入淀粉溶液,觀察顏色變化.
(6)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液,還需要經(jīng)過蒸餾,觀察圖所示實驗裝置,指出其錯誤有3處.

(7)進行上述蒸餾操作時,使用水浴的原因是受熱比較均勻,溫度容易控制.

分析 海帶灰懸濁液過濾得到含I-的溶液,溶液中充入足量的氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì),加入萃取劑萃取分液得到含碘有機溶液,蒸餾得到碘單質(zhì),
(1)根據(jù)儀器的作用選取儀器,灼燒用坩堝,轉(zhuǎn)移坩堝用坩堝鉗,用帶鐵圈的鐵架臺或三腳架和泥三角上放置坩堝,用酒精燈進行加熱;
(2)過濾后的濾液中含碘離子,充入足量Cl2可以被氧化為碘單質(zhì);
(3)萃取劑的選取標準是:溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度,溶質(zhì)和萃取劑不反應,萃取劑和原來溶劑不能互溶;
(4)a.不打開活塞,液體在大氣壓作用下無法流出;
b.上層液體從上口倒出,下層液體從下口流出;
(5)根據(jù)碘單質(zhì)遇到淀粉會變藍色來檢驗是否還有碘單質(zhì);
(6)冷凝水應是下進上出,溫度計水銀球應與燒瓶支管口相平,大面積加熱玻璃儀器需要墊石棉網(wǎng);
(7)水浴加熱的溫度是使試管內(nèi)或燒杯內(nèi)試劑受熱溫度均勻,具有長時間加熱溫度保持恒定的特點.

解答 解:(1)灼燒海帶時用坩堝盛放海帶,用帶鐵圈的鐵架臺或三腳架和泥三角上放置坩堝,用酒精燈進行加熱,所以灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是坩堝、帶鐵圈的鐵架臺或三腳架、泥三角、酒精燈,用坩堝鉗轉(zhuǎn)移坩堝,無需使用燒杯,
故答案為:ABCDE;
(2)步驟②用氯氣置換碘離子,其反應離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-
故答案為:使I-轉(zhuǎn)化為I2,Cl2+2I-=I2+2Cl-;
(3)碘在萃取劑CCl中的溶解度大于在原溶劑水中的溶解度,碘和四氯化碳不反應,四氯化碳和水不能互溶,所以可以用四氯化碳作萃取劑,
故答案為:CCl4;
(4)a.不打開活塞,液體在大氣壓作用下無法流出,
故答案為:保持分液漏斗內(nèi)外壓力平衡,使液體易于流下;
b.上層液體從上口倒出,下層液體從下口流出;CCl4 的密度大于水的密度,故從漏斗下口流出,
故答案為:漏斗下口;
(5)提取碘后的水溶液中若是含有單質(zhì)碘,則遇到淀粉會變藍色,可以取少量提取碘后的水溶液于試管中,加入幾滴淀粉試液,觀察是否出現(xiàn)藍色(如果變藍,說明還有單質(zhì)碘),
故答案為:淀粉溶液;
(6)冷凝水應是下進上出,溫度計測量蒸氣的溫度,溫度計水銀球應與燒瓶支管口相平,燒杯加熱需要墊石棉網(wǎng),其錯誤有3處,
故答案為:3;
(7)水浴加熱的溫度是使試管內(nèi)或燒杯內(nèi)試劑受熱溫度均勻,具有長時間加熱溫度保持恒定的特點,四氯化碳沸點:76.8℃,碘單質(zhì)沸點為184℃,所以最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集,
故答案為:受熱比較均勻,溫度容易控制;

點評 本題考查了海水資源的綜合利用,為高頻考點,涉及知識點較多,把握實驗流程及發(fā)生的反應、萃取劑的選取標準、蒸餾實驗原理及裝置等知識點為解答的關鍵,側(cè)重高頻考點的考查,題目難度中等.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.按要求填空.
(1)配平氧化還原反應:
4Zn+10HNO3═1N2O↑+4Zn(NO32+5H2O
(2)用單線橋在(1)已經(jīng)配平的化學方程式中,標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目;
(3)此反應中,氧化劑是HNO3;氧化產(chǎn)物是Zn(NO32;(填寫化學式)
(4)若該反應有3mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移,則消耗單質(zhì)鋅的質(zhì)量為97.5g.

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1.工業(yè)上為了處理含有Cr2O72-酸性工業(yè)廢水,采用下面的處理方法:往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl,以Fe為電極進行電解,經(jīng)過一段時間,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成,工業(yè)廢水中鉻(Cr)的含量已低于排放標準.請回答下列問題:
(1)電極反應式:陽極Fe-2e-═Fe2+;2H++2e-═H2
(2)寫出Cr2O72-變?yōu)镃r3+的離子方程式6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O
(3)工業(yè)廢水pH升高的原因陰極反應消耗H+,溶液中的氧化還原反應也消耗H+,使溶液pH升高
(4)不能(填“能”或“不能”)改用石墨電極,原因若用石墨做電極,則無法產(chǎn)生還原劑Fe2+,使Cr2O72-還原為Cr3+,變成沉淀除去.

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18.某校研究性學習小組用已部分生銹(Fe2O3)的廢鐵屑,制作印刷電路板的腐蝕劑,即FeCl3溶液.研究過程如圖:

根據(jù)要求回答問題:
(1)用濃鹽酸配制100ml 1mol.L-1稀鹽酸,需要的玻璃儀器:燒杯、膠頭滴管、量筒、玻璃棒、還有100mL容量瓶,用量筒量取一定體積的濃鹽酸時,仰視會造成稀鹽酸的濃度偏大(填偏大、偏小、不變).
(2)用KSCN溶液檢驗溶液中Fe3+存在的離子方程式:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3;
證明Fe3+存在的實驗現(xiàn)象是:溶液變紅色;
(3)甲同學認為:廢鐵屑加入適量的鹽酸后,除了鐵銹和鐵都能與稀鹽酸反應以外,同時還發(fā)生另一個反應,則這個反應的離子方程式為:Fe+2Fe3+=3Fe2+
(4)寫出A→B反應的離子方程式:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B→C變化中,寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的化學方程式:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
(5)為了對C溶液回收利用,向C溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應后,如果溶液內(nèi)有較多Cu2+和相當量的Cu,則容器內(nèi)不可能有的金屬或金屬離子Fe3+、Fe.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列廣告用語在科學性上沒有錯誤的是( 。
A.這種飲料中不含任何化學物質(zhì)
B.沒有水就沒有生命
C.這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素
D.這種蒸餾水絕對純凈,其中不含任何離子

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

15.有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液,其中c(Mg2+)為0.2mol/L,c(Cl-)為1.3mol/L,則Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種.
(1)某同學通過比較分析,認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是Na2CO3和Ba(OH)2
(2)物質(zhì)C中含有離子X.為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,當C與B 的溶液混合時,產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體;當C與A的溶液混合時也產(chǎn)生沉淀,向該沉淀中滴入稀HNO3,沉淀部分溶解.則:
①X為B(填字母).
A.Br-         B.SO42-      C.CH3COO-       D.HCO3-
②B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+
(3)將Cu投入裝有足量D溶液的試管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn),則物質(zhì)D一定含有上述離子中的NO3-(填離子符號),有關反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2+2NO↑+4H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.在一定條件下,分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫(H2O2)為原料制取氧氣,當制得同溫、同壓下相同體積的O2時,三個反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為( 。
A.1:2:lB.2:2:1C.2:3:lD.4:3:2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.按要求寫熱化學方程式:
(1)已知稀溶液中,1mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時,放出114.6kJ熱量,寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式NaOH(aq)+$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
(2)已知下列熱化學方程式:
①CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol
③H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H3=-285.8kJ/mol
寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學方程式2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)△H=-488.3kJ/mol.

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