Question

【題目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化學方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0，按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是 (　　)

A.溫度：T1>T2>T3

B.正反應速率：v(a)>v(c) v(b)>v(d)

C.平均摩爾質量：M(a)>M(c)　M(b)＞M(d)

D.平衡常數(shù)：K(a)<K(c)　K(b)＝K(d)

Answer 1

【答案】C

【解析】

由CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0可知，增大壓強，平衡正向移動，升高溫度，平衡逆向移動。

A．由圖可知，壓強相同時，T1→T2→T3，CO的平衡轉化率減小，說明T1→T2→T3時，平衡逆向移動，結合分析可知，T1→T2→T3為升高溫度，即溫度：T1＜T2＜T3，A錯誤；

B．a、c壓強相同，T1＜T3，則v(a)＜v(c)，b、d溫度相同，b點壓強大于d點，則v(b)>v(d)，B錯誤；

C．投料比相同時，CO的轉化率越高，體系中CH3OH(g)的含量越高，平均摩爾質量越大，故平均摩爾質量：M(a)>M(c)，M(b)＞M(d)，C正確；

D．溫度相同時，平衡常數(shù)相等，即K(b)＝K(d)，溫度不同時，CO的轉化率越大，K越大，即K(a)＞K(c)，D錯誤。

答案選C。