反應(yīng)：4A（g）+5B（g）= 4C（g）+6D（g）在不同條件下進(jìn)行，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率如下，則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是：

A．v(A)=2 mol•L﹣1•min﹣1

B．v(B)=3 mol•L﹣1•min﹣1

C．v(C)=1 mol•L﹣1•min﹣1

D．v(D)=0.04 mol•L﹣1•s﹣1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


若向略含少量水蒸氣的容器中通入SO2與H2S共1mol，充分反應(yīng)后，所得的氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)

物多8g，則通入SO2和H2S的物質(zhì)的量之比可能是(   )

A．1:5               B．1:2                    C．2:1                   D．1:3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


C＋CO2 2CO（正反應(yīng)吸熱），反應(yīng)速率為v1：N2＋3H2   2NH3（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)速率為v2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度降低時(shí)，v1和v2的變化情況是           （    ）

A．同時(shí)增大                      B．同時(shí)減小

C．v1增加，v2減小                    D．v1減小，v2增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種過(guò)量的試劑，過(guò)濾后再加入適量的鹽酸。這種試劑是（    ）

A．氨水      B．氫氧化鈉      C．碳酸鎂        D．碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氮可以形成多種化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等。

（1）已知：N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)          △H= + 50.6kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)                    △H=-571.6 kJ·mol-1

則①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)          △H=     kJ·mol-1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) 不能自發(fā)進(jìn)行的原因是    。

③用次氯酸鈉氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是    。

（2）采礦廢液中的CN- 可用H2O2處理。已知：H2SO4=H++ HSO4-   HSO4-H++ SO42-用鉑電極電解硫酸氫鉀溶液，在陽(yáng)極上生成S2O82-，S2O82-水解可以得到H2O2。寫(xiě)出陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式    。

（3）氧化鎂處理含的廢水會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：

MgO+H2OMg(OH)2        Mg(OH)2+2NH4+ Mg2+ +2NH3·H2O。

①溫度對(duì)氮處理率的影響如圖所示。在25℃前，升高溫度氮去除率增大的原因是    。

②剩余的氧化鎂，不會(huì)對(duì)廢水形成二次污染，理由是    。

（4）滴定法測(cè)廢水中的氨氮含量（氨氮以游離氨或銨鹽形式存在于水中）步驟如下：①取10 mL廢水水樣于蒸餾燒瓶中，再加蒸餾水至總體積為175 mL②先將水樣調(diào)至中性，再加入氧化鎂使水樣呈微堿性，加熱③用25 mL硼酸吸收蒸餾出的氨[2NH3+4H3BO3＝(NH4)2B4O7+5H2O]④將吸收液移至錐形瓶中，加入2滴指示劑，用c mol·L-1的硫酸滴定至終點(diǎn)[(NH4)2B4O7+H2SO4+5H2O＝(NH4)2SO4+4H3BO3]，記錄消耗的體積V mL。則水樣中氮的含量是    mg·L-1（用含c、V的表達(dá)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式：

2H2S(g)＋3O2(g)＝ 2SO2(g)＋2H2O(l)    ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

2H2S(g)＋O2(g)＝ 2S(s)＋2H2O(l)       ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

2H2S(g)＋O2(g)＝ 2S(s)＋2H2O(g)      ΔH＝－Q3 kJ·mol－1

判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是：                                

A．Q2>Q1>Q3            B．Q1>Q3>Q2            C．Q3>Q2>Q1             D．Q1>Q2>Q3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


己知A（g）+B（g）C（s）+2D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=                 ，△H=　       0（填“＜”“＞”“=”）；

（2）830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003mol•L﹣1•s﹣1，則6s時(shí)c(A)=　          　 mol•L﹣1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為80%，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，達(dá)新平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


不同體積的相同物質(zhì)的量濃度的KCl，CaCl2，F(xiàn)eCl3溶液分別用VmL 1 mol /L的AgNO3溶液與之反應(yīng)，都可使Cl－離子恰好完全沉淀，則上述三種溶液的體積比是（    ）。

A．1∶2∶3      B．3∶2∶1      C．6∶3∶2      D．2∶3∶6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)

操作

A

鈉與水反應(yīng)

用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中

B

配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL

準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容

C

排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡

將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出

D

取出分液漏斗中所需的上層液體

下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接受容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出

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