Question

三氯化氮（NCl₃）是一種淡黃色的油狀液體，測得其分子具有三角錐形結(jié)構(gòu)，則下面對于NCl₃的描述不正確的是（　�。�

• A、N原子是sp³雜化
• B、該分子中的氮原子上有孤對電子
• C、它還可以再以配位鍵與Cl^-結(jié)合
• D、已知NBr₃對光敏感，所以NCl₃對光也敏感

Answer 1

考點：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,配合物的成鍵情況

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．根據(jù)價電子對互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型，NCl₃中N原子成3個N-Cl鍵，還有1對孤對電子，雜化軌道數(shù)是4，故N原子采取SP³雜化；
B．NCl₃中N原子成3個N-Cl鍵，有1對孤對電子；
C．形成配位鍵應(yīng)具備：中心原子具有空軌道，配體應(yīng)具有孤對電子對；
D．具有相同價電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相似．

解答： 解：A．NCl₃中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+

5-3×1

2

=4，所以原子雜化方式是sp³，故A正確；
B．NCl₃中N原子成3個N-Cl鍵，孤電子對個數(shù)=

5-3×1

2

=1，故B正確；
C．NCl₃中N原子以及Cl^-沒有空軌道容納孤對電子對，故NCl₃與Cl^-不能以配位鍵生成NCl₄^-，故C錯誤；
D．NBr₃與NCl₃的原子個數(shù)都為4，氮原子、溴原子、氯原子的價電子數(shù)分別為5、7、7，NBr₃價電子數(shù)共為26，NCl₃的價電子數(shù)共為26，具有相同價電子數(shù)和相同原子數(shù)，結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相似，NBr₃對光敏感，所以NCl₃對光也敏感，故D正確；
故選C．

點評：本題以信息的形式考查NCl₃分子中心原子雜化、配位鍵、等電子體性質(zhì)等知識，明確信息并結(jié)合所學(xué)知識即可解答，題目難度不大．