根據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q1 kJ·mol-1

2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) ΔH=-Q2 kJ·mol-1

2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1

判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是

A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2 C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河南省洛陽市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

按要求填空:

(1)0.4 mol OH-的質(zhì)量為 ,其中含有 個電子。

(2)質(zhì)量比為16:7:6的三種氣體SO2、CO、NO氧原子個數(shù)之比為 ;同條件下體積比為 。

(3)標準狀況下,1體積水能溶解448體積HCI,所得溶液的密度為1.1 g/mL,該溶液的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量的濃度分別是 。(保留1位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年天津市武清區(qū)等五區(qū)縣高一上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

關(guān)于100ml 1mol/LCaCl2溶液的敘述正確的是

A.Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

B.CaCl2的物質(zhì)的量為1mol

C.取出50 mL后,剩余溶液中CaCl2的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L

D.該溶液中水的體積為100 mL

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年新疆生產(chǎn)建設(shè)兵團二中高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

在一真空固定體積的密閉容器中,充入10mol N2和30mol H2混合后發(fā)生反應(yīng):N2+3H22NH3。在一定溫度下達到平衡,H2的轉(zhuǎn)化率為20%。若在同一容器中充入NH3, 欲使反應(yīng)達到平衡時各成分的百分含量與上述平衡時相同,則起始時充入NH3的物質(zhì)的量和達到平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率是

A.15mol 20% B.20mol 20% C.20mol 80% D.40mol 80%

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年新疆生產(chǎn)建設(shè)兵團二中高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A.反應(yīng)開始到10 s末時,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·L-1·s-1

B.反應(yīng)開始到10 s末時,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L-1

C.反應(yīng)開始到10 s時,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)Z(g)

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年西藏山南二中高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(1)2016年10月17日上午,長征二號F型運載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心騰空而起,成功將宇航員和“神舟十一號”飛船送入太空;鸺褂闷纂隆荆–H3)2N- NH2】和四氧化二氮【N2 O4】作為燃料;瘜W(xué)反應(yīng)熱量變化圖象如圖所示:

此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:

(2)已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:

CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ/mol

H2(g)+½O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8kJ/mol

試計算下述反應(yīng)的反應(yīng)熱:

2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) ΔH= kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年西藏山南二中高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1 mol某化學(xué)鍵所釋放的能量看作該化學(xué)鍵的鍵能,鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH),已知

化學(xué)健

H-H

Cl-Cl

H-Cl

鍵能

436 kJ/mol

243 kJ/mol

431 kJ/mol

化學(xué)健

H-H

Cl-Cl

H-Cl

鍵能

436 kJ/mol

243 kJ/mol

431 kJ/mol

則下列熱化學(xué)方程式不正確的是( )

A. H2(g)+ Cl2(g)===HCl(g) ΔH=+91.5 kJ·mol-1

B.H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-183 kJ·mol-1

C.2HCl(g)===H2(g)+Cl2(g) ΔH=+183 kJ·mol-1

D. H2(g)+Cl2(g)===HCl(g) ΔH=-91.5 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年遼寧省六校協(xié)作體高一上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

水熱法制直徑為1到100 nm的顆粒Y(化合物),反應(yīng)原理為:3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH-= Y+ S4O62- + 2H2O,下列說法中不正確的是( )

A.a(chǎn)=4

B.S2O32-是還原劑

C.將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達爾效應(yīng)

D.每有3 mol Fe2+ 參加反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5 mol

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年江西省贛州市十四校高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:實驗題

實驗室在加熱條件下H2還原CuO所得的紅色固體可能是Cu與Cu2O的混合物,已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),生成Cu2+和單質(zhì)銅,F(xiàn)有8g CuO被H2還原后,得到紅色固體6.8g。

(1)寫出H2還原CuO生成Cu2O的化學(xué)方程式 ;

(2)6.8 g上述混合物中含Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比是 ;

(3)若將6.8 g上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過濾,可得到固 g

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