14．寫出兩種制取溴乙烷的化學方程式并注明反應類型．

分析 可用乙烯與HBr發(fā)生加成反應或乙醇和溴化氫發(fā)生取代反應制備．

解答 解：用乙烯與溴化氫發(fā)生加成反應制取溴乙烷，反應為CH2=CH2+HBr$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2Br；
乙醇和溴化氫發(fā)生取代反應制取溴乙烷，反應的方程式為CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O，
答：CH2=CH2+HBr$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2Br，加成反應；CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O，取代反應．

點評 本題考查根據(jù)有機物的結構和性質來制備，為高頻考點，注意把握有機物的結構以及官能團的性質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知KMnO4、濃鹽酸在常溫下反應能生成Cl2．若用如圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并實驗它與金屬的反應．每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是（　�。�
A．①和②處B．②處C．②和③處D．②③④處

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H+）和c（OH-）的乘積為l×10-24，該溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42-
B．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
C．在中和滴定實驗中，既可用標準溶液滴定待測液，也可用待測液滴定標準溶液
D．某一反應體系中的物質有：HC1、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知As是產(chǎn)物之一，則該反應配平后H2O的化學計量數(shù)為6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．aX和bY分別是元素X和元素Y的一種同位素，已知a＞b，則元素X和Y相對原子質量之間的關系是（　�。�
A．大于B．小于C．等于D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A．在標準狀態(tài)下，1L庚烷完全燃燒后，所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{7}{22.4}$NA
B．1mol碳正離子CH5+所含的電子數(shù)為10NA
C．標準狀態(tài)下，16g甲烷完全燃燒所消耗的氧氣的分子數(shù)為2NA
D．0.5mol C3H8分子中含C-H共價鍵2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．以BaS為原料制備Ba（OH）2•8H2O的過程是：BaS與HCl反應，所得溶液在70℃～90℃時與過量NaOH溶液作用，除雜，冷卻后得到Ba（OH）2•8H2O晶體，據(jù)最新報道，生產(chǎn)效率高、成本低的Ba（OH）2•8H2O晶體的新方法是使BaS與CuO反應，
（1）新方法的化學方程式為BaS+CuO+9H2O=Ba（OH）2•8H2O+CuS；
（2）該反應反應物CuO是不溶物，為什么該反應還能進行CuS的溶度積比CuO小得多（更難溶），有利于該反應正向進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某�；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時探究氯氣的漂白原理，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題．
（1）該同學用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，加入試劑的前一步的實驗操作是檢驗裝置的氣密性；用方程式表示制取氯氣的反應原理MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）①裝置B中現(xiàn)象是無水硫酸銅變藍．
②證明Cl2無漂白性而Cl2和H2O反應產(chǎn)物有漂白性的實驗現(xiàn)象為C中干燥的有色布條不褪色，D中濕潤的有色布條褪色．
（3）為進一步確定使有色布條褪色的物質是Cl2和H2O反應產(chǎn)物中的哪一種，還應補充什么實驗操作：（操作，現(xiàn)象，結論）可將一紅色布條伸入稀鹽酸溶液中，若紅色布條不褪色，則證明使紅色布條褪色的是HClO，而不是鹽酸．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．為使Fe2+、Fe3+、Zn2+較完全地形成氫氧化物沉淀，溶液的酸堿度分別為pH 7.7、pH 4.5、pH 6.6．某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2+，F(xiàn)e3+雜質離子，為除去這些離子制得純凈的ZnSO4，應加入的試劑是（　　）
A．NaOH溶液B．氨水C．KMnO4，ZnCO3D．H2O2，ZnO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有短周期X、Y、Z三種元素，其中X是形成化合物最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子．
回答下列問題：
（1）寫出元素名稱：X氫、Y碳．
（2）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為sp雜化，1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為3NA．
（3）化合物ZX3中Z原子軌道的雜化類型為sp3雜化
（4）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是N2O．

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