Question

15．以下是對重要金屬及其化合物的討論，根據(jù)要求回答問題：
（1）金屬鈉在氧氣中充分燃燒生成產(chǎn)物是淡黃色，將所得產(chǎn)物投入水中，產(chǎn)物和水迅速發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．向上所得溶液中加入FeSO₄溶液，看到的現(xiàn)象：生成白色沉淀，迅速變灰綠色，最后變紅褐色，此過程中發(fā)生的氧化還原反應的化學方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（2）鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應，若兩個反應在相同狀況下放出等量的氣體，則兩個反應中消耗的鋁的物質(zhì)的量之比為1：1．
（3）向沸水中逐滴滴加1mol•L^-1FeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色，檢驗該紅褐色的液體分散系的方法是丁達爾效應．電子工業(yè)需要用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板．寫出該反應的離子方程式2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．．

Answer 1

分析 （1）鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉；過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣；   
過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和亞鐵離子反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵易被氧化生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，據(jù)此寫出實驗現(xiàn)象；有電子轉(zhuǎn)移的化學反應是氧化還原反應；
（2）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計算；
（3）膠體中分散質(zhì)粒度介于1-100nm，檢驗膠體用丁達爾效應，三價鐵具有強的氧化性，能夠氧化銅單質(zhì)．

解答 解：（1）鈉在空氣中燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉；過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和亞鐵離子反應生成白色沉淀氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，極易被空氣中的氧氣氧化而迅速變灰綠色，最后變紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以實驗現(xiàn)象是：生成白色沉淀，迅速變灰綠色，最后變紅褐色，氫氧化亞鐵被氧化的反應是氧化還原反應，反應方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
故答案為：淡黃；2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；生成白色沉淀，迅速變灰綠色，最后變紅褐色；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；
（2）鋁分別和足量的氫氧化鈉和稀硫酸反應，如果生成相同條件下等量的氫氣，這兩個反應中都是鋁失電子，由轉(zhuǎn)移電子守恒知，需要鋁的物質(zhì)的量之比為1：1，故答案為：1：1；
（3）膠體中分散質(zhì)粒度介于1-100nm，檢驗膠體用丁達爾效應，三價鐵具有強的氧化性，能夠氧化銅單質(zhì)，所以反應的離子方程式為：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，故答案為：丁達爾效應；2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．

點評 本題考查了鈉的化合物的性質(zhì)及氫氧化亞鐵的性質(zhì)等知識點，難度不大，注意：會用化學用語對實驗現(xiàn)象進行描述，此點是高考的熱點．