【題目】只給出下列甲和乙中對應的物理量,不能求出物質(zhì)的量的是( )
A.甲:物質(zhì)中的粒子數(shù);乙:阿伏加德羅常數(shù)
B.甲:標準狀況下的氣體摩爾體積;乙:標準狀況下的氣體的體積
C.甲:固體的體積;乙:固體的密度
D.甲:溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度;乙:溶液體積
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)可用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑,該物質(zhì)可由甲胺(CH3NH2)、PbI2及HI為原料來合成。請回答下列問題:
(1)制取甲胺的反應為CH3OH(g)+NH3(g)===CH3NH2(g)+H2O(g),已知該反應中相關化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:
則該反應的△H=___________kJ·mol-1
(2)工業(yè)上利用水煤氣合成甲醇的反應為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0。一定溫度下,向體積為2L的密閉容器中加人CO和H2,5min末反應達到化學平衡狀態(tài),測得各組分濃度如下表所示。
①0~5min內(nèi),用CO表示的平均反應速率為___________。
②既能加快反應速率,又能提高氫氣轉(zhuǎn)化率的措施有___________(答一條即可)。
③能說明上述反應已達化學平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。
A.v正(CO)=2v逆(H2)
B.混合氣體密度保持不變
C.反應容器內(nèi)壓強保持不變
D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
(3)PbI2可由Pb3O4和HI反應制備,反應的化學方程式為___________。
(4)常溫下PbI2飽和溶液中c(I-)=2.0×10-3mol·L-1,則Ksp(PbI2)=___________;已知Ksp(PbS)=4.0×10-28,則反應PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的平衡常數(shù)K=___________。
(5)HI的分解反應曲線和液相法制備HI的反應曲線分別如圖1和圖2所示:
①反應H2(g)+I2(g)2HI(g)的△H___________(填“>”或“<")0。
②將SO2通入碘水中會發(fā)生反應:SO2+I2+2H2O===4H++SO42-+2I-,I2+I-I3-。圖2中曲線b所代表的微粒是___________(填微粒符號)。
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【題目】偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料,燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力.下列敘述正確的是()
A. 偏二甲肼(C2H8N2)的摩爾質(zhì)量為60g
B. 6.02×1023個偏二甲肼(C2H8N2)分子的質(zhì)量為60g
C. 1mol偏二甲肼(C2H8N2)的質(zhì)量為60g/mol
D. 6g偏二甲肼(C2H8N2)含有NA個偏二甲肼(C2H8N2)分子
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用氫氣與氯氣的的反應生產(chǎn)鹽酸。
若一定量氫氣在氯氣中燃燒,所得混合物用100mL 3.0mol/L NaOH溶液(密度為1.12g/mL)恰好完全吸收,測得溶液中含NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。
(1)寫出氯氣與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式______________________。
(2)原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為_____________________________。(保留三位小數(shù))
(3)所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為____________________________。
(4)求所用氯氣和參加反應的氫氣的物質(zhì)的量之比____________________________。(寫出計算過程)
(5)若將H2和Cl2充分混合后,在光照條件下會發(fā)生爆炸,F(xiàn)取一份H2和Cl2組成的混合氣體經(jīng)光照充分反應后,通入1000mL 0.1mol/L的NaOH溶液中,如圖表示某種離子的物質(zhì)的量隨通入氣體的體積變化曲線。當n=0.02mol時,光照前的混合氣體中H2和Cl2的物質(zhì)的量之比為________(已知HClO為弱酸,在水中主要以分子形式存在)
。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是
A. 1.0molCH4與3.0molCl2光照下反應生成的CHCl3分子數(shù)為1.0NA
B. 1.0mol·L-1的(NH4)3PO4溶液中陽離子數(shù)為3.0NA
C. 5.6gFe與過量濃鹽酸完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D. 常溫下2.24LSO3中含有的質(zhì)子數(shù)為4.0NA
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【題目】下列各項表達中不正確的是
A. 4Be2+中的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之比一定為1:2
B. D216O中,質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍
C. 在氮原子中,質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7
D. Cl-的結(jié)構示意圖為
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【題目】在密閉容器中進行下列反應:M(g)+N(g)==R(g)+2L。此反應符合下列圖象,R%為R在平衡混合物中的體積分數(shù),該反應是
A. 正反應為吸熱反應 L是氣體
B. 正反應為放熱反應 L是氣體
C. 正反應為吸熱反應 L是固體
D. 正反應為放熱反應 L是固體或液體
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【題目】下圖是中學化學中常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系,其中甲、乙、丙均為非金屬單質(zhì);A、B、E和丁均為化合物,其中A常溫下呈液態(tài);B和E為能產(chǎn)生溫室效應的氣體,且1mol E中含有10mol電子。乙和丁為黑色固體,將他們混合后加熱發(fā)現(xiàn)固體由黑變紅。
(1)寫出化學式:甲______;乙______;丙______;
(2)丁的摩爾質(zhì)量______;
(3)寫出丙和E反應生成A和B的化學方程式___________;
(4)有同學將乙和丁混合加熱后收集到的標準狀態(tài)下氣體4.48L,測得該氣體是氫氣密度的16倍,若將氣體通入足量澄清石灰水,得到白色沉淀物___g;
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【題目】回答下列問題:
(1)CuSO4的水溶液呈______(填“酸”“中”或“堿”)性,原因是(用離子方程式表示)___________;實驗室在配制CuSO4溶液時,常先將CuSO4固體溶于較濃的硫酸中,然后用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以_____ (填“促進”或“抑制”)其水解。
(2)泡沫滅火器的滅火原理是(用離子方程式表示)________________________。
(3)已知在25℃:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) Ksp=1.8×10-10,Ag2S(s) 2Ag+(aq)+S2-(aq) Ksp=6.3×10-50,向濃度均為0.001 mol/L的NaCl和Na2S的混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,最先產(chǎn)生的沉淀是________(填“AgCl”或“Ag2S”)。
(4)燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高,具有廣闊的發(fā)展前景。天然氣燃料電池中,在負極發(fā)生反應的物質(zhì)是 _____(填化學式);如果該電池中的電解質(zhì)溶液是KOH溶液,電極B電極上發(fā)生的電極反應式是:_____________。
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