已知：①CH3OH（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋3H2（g）　ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH（g）＋O2（g）=CO2（g）＋2H2（g）ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

下列說法正確的是 （　　）。

A．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

B．①反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量

C．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH（l）＋O2（g）=CO2（g）＋2H2（g）的ΔH>－192.9 kJ·mol－1

D．反應(yīng)②中的能量變化如下圖所示

 

 

C

【解析】A項(xiàng)，①反應(yīng)吸收熱量；②反應(yīng)放出熱量；B項(xiàng)，①反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物總能量小于生成物總能量；C項(xiàng)，液態(tài)乙醇轉(zhuǎn)化為氣態(tài)乙醇需要吸收熱量，放熱少，所以ΔH>－192.9 kJ·mol－1；D項(xiàng)，O2、H2前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)不對。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)創(chuàng)新訓(xùn)練上專題10常見非金屬元素及其重要化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論都正確的是（　　）。

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論

A將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4強(qiáng)

B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁

CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應(yīng)SiO2屬于兩性氧化性

D將SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題8電化學(xué)原理練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)電池的說法不正確的是 （　　）。

A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池

B．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

C．甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

為了變廢為寶，控制溫室效應(yīng)，工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g）。如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ·mol－1）的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中不能使c（CH3OH）增大的是 （　�。�。

A．降低溫度

B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大

C．將H2O（g）從體系中分離出來

D．再充入1 mol CO2和3 mol H2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題5化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時生成P4O6，空氣充足時生成P4O10。

（1）已知298 K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為P4（s，白磷）＋5O2（g）=P4O10（s）ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1；P（s，紅磷）＋O2（g）=P4O10（s）ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1，則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為________________。

（2）已知298 K時白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為P4（s，白磷）＋3O2（g）=P4O6（s）ΔH＝－1 638 kJ·mol－1。在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），控制條件使之恰好完全反應(yīng)。則所得到的P4O10與P4O6的物質(zhì)的量之比為________，反應(yīng)過程中放出的熱量為________。

（3）已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ·mol－1）：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。

則反應(yīng)P4（s，白磷）＋6Cl2（g）=4PCl3（s）的反應(yīng)熱ΔH＝________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2。請回答：

（1）元素C在周期表中的位置是________。

（2）元素D的單質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物與水反應(yīng)的離子方程式________________________________。

（3）D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強(qiáng)的是________（寫名稱）。

以下說法中，可以證明上述結(jié)論的是__________（填寫編號）。

a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)

b．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負(fù)價

c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

d．比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性

（4）元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。

（5）由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調(diào)味劑，元素A、F組成的化合物為Y。在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質(zhì)量的鋅粉，反應(yīng)后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應(yīng)過程中兩溶液中反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：X________Y（填“>”、“＝”或“<”）。

（6）元素F的單質(zhì)常溫下是一種氣體，工業(yè)上主要是通過電解其鈉鹽的飽和溶液的方法獲得該氣體，假定裝入的飽和溶液為100 mL（電解前后溶液體積變化可忽略），當(dāng)測得陰極上產(chǎn)生11.2 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時停止通電，將溶液搖勻，此時溶液的pH為________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是 （　�。�。

A．金屬元素和非金屬元素間形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵

B．ⅦA族元素是同周期元素中非金屬性最強(qiáng)的元素

C．全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物

D．短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題2常用化學(xué)計(jì)量-物質(zhì)的量練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制的過程中，造成所得的溶液濃度偏大的是（ ）。

A．要配制100 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，需在白紙上稱4 g NaOH固體，并且稱量速度較慢

B．稱量時托盤天平的砝碼已被銹蝕

C．溶解或稀釋溶質(zhì)時燒杯尚未干燥

D．定容時蓋上瓶蓋，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再繼續(xù)滴加蒸餾水使液面重新達(dá)到刻度線

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題12化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下列四個“封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是 （　�。�

A．加熱時，a上部聚集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好

B．加熱時，發(fā)現(xiàn)b中I2變?yōu)樽仙魵?/span>，在上部又聚集為紫黑色的固體

C．加熱時，c中溶液紅色變深，冷卻后又變淺

D．e內(nèi)氣體顏色變淺，d內(nèi)氣體顏色加深

 

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同步練習(xí)冊答案