【題目】化學(xué)使我們的生活更加美好。使用自熱材料的暖貼、自熱食品極大的方便了人們的生活。
(1)自熱材料是利用化學(xué)反應(yīng)原理,將_____能轉(zhuǎn)化為熱能供人們使用。一般利用原電池原理來_____(“加快”或“減慢”)放熱速度。
(2)暖貼中自熱材料的主要化學(xué)成分有:鐵粉、炭粉、氯化鈉固體、其他輔助成分及保溫材料等,并用可控制氧氣透過速率的無紡布包裝。在工作時,鐵粉與炭粉形成原電池反應(yīng),該反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系圖中,正確的是______。
(3)控制適當(dāng)?shù)难鯕馔高^速率,使暖貼保持一個適合人體的溫度,無紡布非常重要。制作無紡布的原料為丙烯,丙烯結(jié)構(gòu)如圖。關(guān)于丙烯分子內(nèi)的相互作用有______。
A.共價鍵 B.離子鍵 C.范德華力 D.氫鍵
(4)自熱食品的自熱材料中,除有暖貼當(dāng)中的成分外,還有生石灰、鋁粉、碳酸鈉等,仍用無紡布包裝。使用時先加適量的水。開始時有放熱的非氧化還原反應(yīng)發(fā)生,其化學(xué)方程式為_____。然后會形成強堿性溶液,并進一步發(fā)生劇烈反應(yīng),并產(chǎn)生一種易燃易爆的氣體,大量放熱,將食品煮熟。該反應(yīng)的離子方程式為:_______。商家為保證迅速放熱,采取了以下哪些加速反應(yīng)的措施:_____。
①形成原電池反應(yīng) ②將鋁粒制成鋁粉 、墼龃髩簭姟 、苁褂么呋瘎
【答案】化學(xué) 加快 B A CaO+H2O=Ca(OH)2 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ ①②
【解析】
(1)自熱材料通過化學(xué)反應(yīng),將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能;構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率,所以一般利用原電池原理來加快反應(yīng)速度;
(2)暖貼中鐵粉、炭粉、氯化鈉固體及其他輔助成分的反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,故選B;
(3)丙烯分子是共價分子,分之內(nèi)只含C-H、C-C、C=C共價鍵,故選A;
(4)自熱食品的自熱材料中,生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣是放熱的非氧化還原反應(yīng),反應(yīng)方程式是CaO+H2O=Ca(OH)2;
鋁和強堿反應(yīng)放出氫氣,反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
①自熱材料中鋁、碳構(gòu)成原電池,能加快反應(yīng)速率,故選①;②將鋁粒制成鋁粉,增大了接觸面積,加快反應(yīng)速率,故選②;③用無紡布包裝,沒有增大壓強,故不選③;④根據(jù)加入材料分析,沒有使用催化劑,故不選④;選①②。
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【題目】O2輔助的Al—CO2電池工作原理如圖所示。該電池電容量大,能有效利用CO2,電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。該電池多孔碳電極的反應(yīng)式為: 6O2 + 6e = 6O2 6CO2+6O2 = 3C2O42+6O2。該裝置工作時下列說法不正確的是
A.多孔碳電極有利于氣體擴散至電極表面
B.鋁電極為上的電勢比多孔碳電極上的高
C.反應(yīng)過程中O2的作用是催化劑
D.該電池的總反應(yīng)式為:2Al+6CO2=Al(C2O4)3
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【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個電解池,裝有電解液a,X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是AgNO3溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴石蕊試液,則
①電解池中Y電極上的電極反應(yīng)式為 。在Y電極附近觀察到的實驗現(xiàn)象是 ;檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。
②X電極上的電極反應(yīng)式為 。
(2)如要用電解方法精煉粗鎳,電解液a選用Ni(NO3)2溶液,則:
①X電極的材料是 ,電極反應(yīng)式為 ;
②Y極的材料是 ,電極反應(yīng)式為 。
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【題目】硒(Se)是人體必需的微量元素,在元素周期表中的位置如圖所示。下列關(guān)于硒元素的敘述正確的是
A.硒元素位于元素周期表第四周期第IVA族
B.H2Se比HBr穩(wěn)定
C.硒的非金屬性比S弱
D.硒最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SeO3
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【題目】核黃素又稱為維生素B2,可促進發(fā)育和細(xì)胞再生,有利于增進視力,減輕眼睛疲勞。核黃素分子的結(jié)構(gòu)如圖。有關(guān)核黃素的下列說法中,不正確的是( )
A. 該有機物的分子式為C17H21N4O6
B. 酸性條件下加熱水解,有CO2生成
C. 酸性條件下加熱水解,所得溶液加堿后有NH3生成
D. 該化合物能發(fā)生酯化反應(yīng)
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【題目】鉑鈷合金是以鉑為基含鈷二元合金,在高溫下,鉑與鈷可無限互溶,其固體為面心立方晶格。鉑鈷合金磁性極強,磁穩(wěn)定性較高,耐化學(xué)腐蝕性很好,主要用于航天航空儀表、電子鐘表、磁控管等。氟及其化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)聚四氟乙烯是一種準(zhǔn)晶體,準(zhǔn)晶體是一種無平移周期序,但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨特晶體,可通過____方法區(qū)分晶體準(zhǔn)晶體和非晶體。
(2)基態(tài)F原子的價層電子排布圖(軌道表達(dá)式)為______。
(3)[H2F]+[SbF6]-(氟銻酸)是一種超強酸,存在[H2F]+,該離子的空間構(gòu)型為______,與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是______(各舉一例)。
(4)NH4F(氟化銨)可用于玻璃的蝕刻防腐劑、消毒劑。NH4+中中心原子的雜化類型是______;氟化銨中存在______(填字母)。
A.離子鍵B.σ鍵C.π鍵D.氫鍵
(5)SF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。SF6是一種共價化合物,可通過類似于Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖計算相關(guān)鍵能。則F-F鍵的鍵能為______kJmol-1,S-F鍵的鍵能為______kJmol-1。
(6)CuCl的熔點為426℃,熔化時幾乎不導(dǎo)電;CuF的熔點為908℃,密度為7.1gcm-3。
①CuF的熔點比CuCl的高,原因是______
②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,CuF的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(b)所示,則CuF的晶胞參數(shù)a=______nm(列出計算式)。
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【題目】 [物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2+催化下能將煙氣中的SO2、NOx分別氧化為和,NOx也可在其他條件下被還原為N2。
(1)中心原子軌道的雜化類型為___________;的空間構(gòu)型為_____________(用文字描述)。
(2)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為__________________。
(3)與O3分子互為等電子體的一種陰離子為_____________(填化學(xué)式)。
(4)N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)∶n(π)=__________________。
(5)[Fe(H2O)6]2+與NO反應(yīng)生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中,NO以N原子與Fe2+形成配位鍵。請在[Fe(NO)(H2O)5]2+結(jié)構(gòu)示意圖的相應(yīng)位置補填缺少的配體。
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【題目】在恒容絕熱的容器中進行反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H=-akJ·mol-1(a>0),下列說法不正確的是
A.容器中壓強不變,表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.反應(yīng)過程中A、B的轉(zhuǎn)化率始終相同
C.增加A的濃度,平衡時B的體積分?jǐn)?shù)減少
D.容器中氣體的密度不變,表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
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【題目】下列化學(xué)方程式和離子方程式書寫不正確的是( )
A. 甲苯和液溴可以發(fā)生如下的反應(yīng):+Br2+HBr
B. 甲酸溶液與足量的銀氨溶液共熱的化學(xué)方程式:HCOOH +2Ag(NH3)2OH(NH4)2CO3+H2O+ 2Ag↓ +3NH3
C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳反應(yīng)的離子方程式:
D. 尼泊金酸()與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式+HCO3-→+H2O+CO2↑
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