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（2011?錦州模擬）下列離子方程式書寫正確的是（　　）
分析：A、溶液顯示中性時，則溶液中的氫離子和氫氧根離子恰好完全反應；
B、氯氣具有氧化性，能將還原性的離子氧化，離子的還原性越強，則優(yōu)先被氯氣氧化；
C、硝酸具有氧化性，可以將還原性的氣體氧化；
D、向澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液，則氫氧化鈣全反應，鈣離子和氫氧根離子按照1：2的關系進行反應．
解答：解：NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性，說明氫離子和氫氧根離子均無剩余，即2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；
B、氯氣具有氧化性，能將還原性的離子亞鐵離子和溴離子氧化，亞鐵離子的還原性越強，優(yōu)先被氯氣氧化，亞鐵離子和氯氣的物質的量之比是2：1，所以這些氯氣只能氧化亞鐵離子，即2Fe2+Cl2=2Fe3++2Cl-，故B錯誤；
C、硝酸具有氧化性，可以將還原性的氣體硫化氫氧化，不能用硝酸來制取硫化氫氣體，故C錯誤；
D、向澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液，則氫氧化鈣全反應，鈣離子和氫氧根離子按照1：2的關系進行反應，即Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D正確．
故選D．
點評：本題考查學生離子方程式的正誤判斷方法，是現(xiàn)在考試的熱點題目，難度不大，注意物質的性質，同時要正確判斷反應是否符合實際．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?錦州模擬）向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol?L-1 Ba（OH）2溶液，放出的熱量是5.12kJ．如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4mol?L-1 HCl溶液時，放出的熱量為2.2kJ．則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的熱化學方程式為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?錦州模擬）【化學--物質結構與性質】
已知X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s能級電子數(shù)是p能級電子數(shù)的兩倍；Z原子L層上有2對成對電子；Q是第三周期中電負性最大的元素；E的單質是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬．請回答下列問題：
（1）X、Y、Z第一電離能由小到大的順序為
C
C
＜
O
O
＜
N
N
（填元素符號）．
（2）E元素基態(tài)原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p5
1s22s22p63s23p63d104s24p5
．
（3）XZ2分子中含有
2
2
個π鍵．
（4）Z氫化物的沸點比Q氫化物的沸點高，理由是
氧元素的電負性很強，水分子之間存在氫鍵，導致熔沸點升高
氧元素的電負性很強，水分子之間存在氫鍵，導致熔沸點升高
．
（5）X元素可形成X60單質，它與金屬鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示（白球位于立方體的體心和頂點，小黑球位于立方體的面上），該化合物中X60與鉀原子個數(shù)比為
1：3
1：3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?錦州模擬）下列在限定條件下溶液中的各組離子能夠大量共存的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?錦州模擬）海水資源豐富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO2-4、Br-、CO2-3、HCO-3等離子．合理利用海水資源和保護環(huán)境是我國可持續(xù)發(fā)展的重要保證．
Ⅰ．火力發(fā)電燃燒煤排放的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題．利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：

（1）天然海水的pH≈8，呈弱堿性．用離子方程式解釋原因
CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
．
（2）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進行氧化處理，其反應的化學方程式是
2H2SO3+O2═2H2SO4
2H2SO3+O2═2H2SO4
；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是
中和、稀釋經氧氣氧化后海水中生成的酸
中和、稀釋經氧氣氧化后海水中生成的酸
．
Ⅱ．重金屬離子對河流及海洋造成嚴重污染．某化工廠廢水（pH=2.0，ρ≈1g?mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.1mol?L-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數(shù)據如下：
難溶電解質 AgI AgOH Ag2S  pbI2  Pb（OH）2  PbS
 Ksp 8.3×10-17 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
（3）你認為往廢水中投入
B
B
（填字母序號），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na2S C．KID．Ca（OH）2
（4）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c（Pb2+）=
1.2×10-3mol?L-1
1.2×10-3mol?L-1
．
（5）如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質量分數(shù)為0.117%．若環(huán)境要求排放標準為c（Ag+）低于1.0×10-8mol?L-1，問該工廠處理后的廢水中c（Ag+）=
9×10-9mol?L-1
9×10-9mol?L-1
，是否符合排放標準
是
是
（填“是”或“否”）．
已知KSP（AgCl）=1.8×1-10mol?L2．

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