Question

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍．工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則下列說法不正確的是（　�。�

• A、原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
• B、X和W可形成陰陽離子個數(shù)比為1：2的離子化合物
• C、X和Z形成的化合物在溶液中抑制水的電離
• D、向由X、Y和W三種元素形成的化合物的溶液中滴加鹽酸，先有渾濁后變澄清

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，則X是Na元素；工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，Y原子序數(shù)大于X，則Y是Al元素，W、Z最外層電子數(shù)相同，屬于同一主族元素，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，則W是O元素、Z是S元素；
A．電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。�
B．X是Na、W是O元素，二者可以形成陰陽離子個數(shù)比為1：2的離子化合物；
C．X和Z形成的化合物是Na₂S，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離；
D．由X、Y和W三種元素形成的化合物是NaAlO₂，NaAlO₂溶液和適量HCl反應(yīng)生成Al（OH）₃沉淀，和過量HCl反應(yīng)生成可溶性鋁鹽．

解答： 解：W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，則X是Na元素；工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，Y原子序數(shù)大于X，則Y是Al元素；W、Z最外層電子數(shù)相同，屬于同一主族元素，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，則W是O元素、Z是S元素；
A．電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故A正確；
B．X是Na、W是O元素，二者可以形成陰陽離子個數(shù)比為1：2的離子化合物Na₂O、Na₂O₂，故B正確；
C．X和Z形成的化合物是Na₂S，Na₂S是強(qiáng)堿弱酸鹽，硫離子水解而促進(jìn)水電離，故C錯誤；
D．由X、Y和W三種元素形成的化合物是NaAlO₂，NaAlO₂溶液和適量HCl反應(yīng)生成Al（OH）₃沉淀，和過量HCl反應(yīng)生成可溶性AlCl₃，所以看到的現(xiàn)象是先生成沉淀后沉淀溶解，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，涉及元素推斷、物質(zhì)性質(zhì)、鹽類水解等知識點(diǎn)，側(cè)重考查推斷、知識運(yùn)用能力，注意過氧化鈉中陰陽離子個數(shù)比為1：2，為易錯點(diǎn)．