Question

（2011?河西區(qū)一模）A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期，已知常溫下A、E單質(zhì)的狀態(tài)不同，D的核電荷數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的2倍．F單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說法正確的是（　　）

A．原子半徑由大到小的順序是：C＞D＞E＞F

B．F、C、B元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強

C．由A、C、D三種元素組成的化合物可能含有離子鍵

D．F與D形成的化合物質(zhì)地堅硬，既不與酸反應(yīng)也不與堿反應(yīng)

Answer 1

分析：A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，F(xiàn)單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，F(xiàn)為Si；B與F同主族，則B為C；A與E同主族，常溫下A、E單質(zhì)的狀態(tài)不同，則A為H，E為Na；D的核電荷數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的2倍，則D的核電荷數(shù)為8，即D為O，所以C為N，然后利用元素周期律及化合物的性質(zhì)來解答．

解答：解：A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，F(xiàn)單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，F(xiàn)為Si；B與F同主族，則B為C；A與E同主族，常溫下A、E單質(zhì)的狀態(tài)不同，則A為H，E為Na；D的核電荷數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的2倍，則D的核電荷數(shù)為8，即D為O，所以C為N，
A．電子層越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，則原子半徑由大到小的順序是E＞F＞C＞D，故A錯誤；
B．非金屬性Si＜C＜N，則F、B、C元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強，故B錯誤；
C．A、C、D三種元素組成的化合物為硝酸銨，則銨根離子與酸根離子以離子鍵結(jié)合，故C正確；
D．F與D形成的化合物為SiO₂，能與HF、NaOH溶液反應(yīng)，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，明確元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，選項C為學(xué)生解答的難點，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，難度不大．