Question

13．用“＞”或“＜”填空：
（1）原子半徑C＞ N         （2）得電子能力Cl＞ Br
（3）硬度 金剛石＞金剛砂  （5）酸性   HClO₄＞HClO．

Answer 1

分析 （1）同周期從左向右原子半徑減��；
（2）同主族從上到下非金屬性減弱，得到電子能力減弱；
（3）原子晶體中，共價鍵越短，硬度越大；
（4）同種非金屬的含氧酸中，非羥基氧原子個數越多，酸性越強．

解答 解：（1）同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑為C＞N，故答案為：＞；
（2）同主族從上到下非金屬性減弱，得到電子能力減弱，則得電子能力為Cl＞Br，故答案為：＞；
（3）原子晶體中，共價鍵越短，硬度越大，則硬度為金剛石（C）＞金剛砂（SiC），故答案為：＞；
（4）同種非金屬的含氧酸中，非羥基氧原子個數越多，酸性越強，則酸性為HClO₄＞HClO，故答案為：＞．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握元素的性質、元素周期律、酸性及硬度比較方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．