【題目】下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中,正確的是()
A.0.01mol·L﹣1NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol·L﹣1Ba(OH)2溶液等體積混合:NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
B.一定條件下,將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣38.6kJ·mol﹣1
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣571.6kJ·mol﹣1,則H2的燃燒熱為571.6kJ·mol﹣1
D.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol﹣1,則CO2分解的熱化學(xué)方程式為:2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+283.0kJ·mol﹣1
【答案】A
【解析】
A. 0.01mol·L﹣1NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol·L﹣1Ba(OH)2溶液等體積混合,兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量比之為1:2,反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨,離子反應(yīng)為NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O,故A正確;
B. 0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,反應(yīng)為可逆反應(yīng),而熱化學(xué)反應(yīng)中為完全反應(yīng)的能量變化,則N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<﹣38.6kJ·mol﹣1,故B錯(cuò)誤;
C.燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量,氫氣燃燒必須生成液態(tài)水,故C錯(cuò)誤;
D.CO(g)的燃燒熱是283.0kJmol-1,為1molCO燃燒生成二氧化碳的能量變化,則CO2分解的熱化學(xué)方程式為:CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g)△H=+283.0kJ·mol﹣1,故D錯(cuò)誤;
答案:A
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),向10mL 0.01mol·L-1NaA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的鹽酸,滴定曲線如圖所示,下列表述不正確的是
A.圖中的a點(diǎn)可能存在
B.b點(diǎn)時(shí),溶液中微粒濃度大小的關(guān)系:
C.在c點(diǎn)的溶液中:
D.d點(diǎn)溶液存在的關(guān)系:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過(guò)程中,溶液的導(dǎo)電能力如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.在0點(diǎn)時(shí),醋酸沒(méi)有電離
B.a、b、c三點(diǎn),b點(diǎn)時(shí)醋酸溶液中氫離子濃度最大
C.a、b、c三點(diǎn),c點(diǎn)時(shí),醋酸電離程度最大
D.a、b、c三點(diǎn),a點(diǎn)c(CH3COO-)最大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有含有少量NaCl、 Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì),得到純凈的NaNO3固體,實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。
(1)沉淀A的主要成分是_____________、______________(填化學(xué)式)。
(2)①②③中均進(jìn)行的分離操作是_______________。
(3)溶液3經(jīng)過(guò)處理可以得到NaNO3固體,溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是__________,為了除去雜質(zhì),可向溶液3中加入適量的______________。
(4)實(shí)驗(yàn)探究小組在實(shí)驗(yàn)中需要用到456 mL1 molL-1的HNO3溶液,但是在實(shí)驗(yàn)室中只發(fā)現(xiàn)一瓶8 molL-1的HNO3溶液,該小組用8molL-1的HNO3溶液配制所需溶液。
①實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器包括________、_____mL量筒、燒杯、________、膠頭滴管等。
②該實(shí)驗(yàn)中需要量取8molL-1的HNO3溶液________mL。
③下列實(shí)驗(yàn)操作中導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高的是_____________。
A.取用8molL-1的HNO3溶液溶液時(shí)仰視量筒刻度線
B.量取用的量筒水洗后未進(jìn)行任何操作
C.8molL-1的HNO3溶液從量筒轉(zhuǎn)移至燒杯后用水洗滌量筒并全部轉(zhuǎn)移至燒杯
D.定容時(shí)仰視刻度線
E.定容后,將容量瓶振蕩搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,未進(jìn)行任何操作
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高純無(wú)水是電解法制鎂的關(guān)鍵原料,有化工人員開(kāi)發(fā)了以菱鎂礦(主要成分是,含少量雜質(zhì))為原料,以乙二醇為溶劑,采用氨絡(luò)合法制備(白色塊狀固體或粉末,溶于水,易潮解),再轉(zhuǎn)化為無(wú)水的新工藝,其流程圖如圖:
已知:①常壓下,的初始分解溫度為399℃,的初始分解溫度為896℃;
②煅燒溫度是影響MgO活性的關(guān)鍵因素;
③乙二醇的沸點(diǎn)197.3℃。
(1)步驟Ⅰ中工業(yè)上一般不選擇800℃以上來(lái)完成這一步原因是_____。
(2)步驟Ⅱ中反應(yīng)方程式為_____。
(3)步驟IV中蒸餾的目的是____。
(4)步驟V中的洗滌是為了除去晶體表面的雜質(zhì),最好選用下列哪種作為洗滌劑____。
A.氯化銨飽和溶液 B.乙二醇
C.冷水 D.氨氣飽和的乙醇溶液
(5)實(shí)驗(yàn)過(guò)程需要測(cè)定濃度,可通過(guò)EDTA滴定(與以1:1反應(yīng))來(lái)進(jìn)行測(cè)定,若分下列步驟(未按順序排列),為獲得更可靠的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,完整的操作順序是c→___→e(用操作步驟前的字母表示)。
a.移取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中,加入10mL水,搖勻
b.用0.1000mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積
c.稱取一定質(zhì)量的樣品,配制250mL待測(cè)溶液
d.滴加1-2滴指示劑
e.舍棄不可靠數(shù)據(jù)、取平均值等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示為組成人體細(xì)胞的主要的元素及其比例。下列相關(guān)敘述中,錯(cuò)誤的是( )
A.圖中所示為細(xì)胞鮮重中主要的元素的所占比例
B.因?yàn)?/span> O 的含量最多,所以 O 是構(gòu)成有機(jī)物的最基本元素
C.細(xì)胞失去大部分水分后,C 的所占比例最大
D.圖中所示的元素在非生物界也可以找到
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向溶液中滴加的氨水,溶液的pH隨氨水的體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. HA的電離方程式為
B. B點(diǎn)時(shí)加入HA和氨水恰好完全反應(yīng)
C. A點(diǎn)所示溶液中:
D. C點(diǎn)所示溶液中:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水蘊(yùn)含著豐富的資源。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里模擬從海水中提取重要的工業(yè)原料時(shí),設(shè)計(jì)了以下操作流程:
請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)在所提供的試劑中選擇:試劑B是____。
①Na2CO3 ②BaCl2 ③稀鹽酸
(2)操作b中用到的主要儀器為酒精燈、____、三腳架和玻璃棒。
(3)利用所得的氯化鈉制氯氣和氫氣,并檢驗(yàn)氯氣的氧化性和測(cè)定產(chǎn)生氫氣的體積。試按上圖所給儀器,設(shè)計(jì)一套能完成以上實(shí)驗(yàn)?zāi)康难b置,儀器接口的正確連接順序是:
A接___,___接____;B接____,____接____。
(4)電解氯化鈉溶液時(shí)的離子方程式為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列濃度關(guān)系正確的是
A.氯水中:c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)]
B.氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)
C.等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合:c(Na+)=c(CH3COO-)
D.Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-) >c(H+)
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