Question

下列說法正確的是（　　）

• A、甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ/mol
• B、500℃、30MPa下，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：
  N₂（g）+3H₂（g）

  500℃，30MPa

  催化劑

  2NH₃（g）△H=-38.6kJ/mol
• C、
  已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566 kJ/mol，由圖可表示由CO生成CO₂的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
• D、已知：1mol S（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1mol F-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ．已知1個 SF₆（g）分子中含有6條S-F鍵．則：S（s）+3F₂（g）═SF₆（g）△H=-1220 kJ/mol

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，注意生成的水應(yīng)為液態(tài)；
B、0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，相同條件下的同一可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反；
C、依據(jù)熱化學(xué)方程式，2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol；分析圖象中物質(zhì)的量不符合反應(yīng)物質(zhì)物質(zhì)的量；
D、根據(jù)反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能計算反應(yīng)熱．

解答： 解：A、燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，注意生成的水應(yīng)為液態(tài)而不能為氣態(tài)，故A錯誤；
B、相同條件下的同一可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值相等，符合相反，0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，所以2mol氨氣分解，吸收的熱量大于38.6kJ，故B錯誤；
C、由熱化學(xué)方程式，2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol，可知圖象中一氧化碳和氧氣物質(zhì)的量為1mol、

1

2

mol，物質(zhì)的量不符合反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，所以對于S（s）+3F₂（g）═SF₆（g），其反應(yīng)熱△H=280kJ/mol+3×160kJ/mol-6×330kJ/mol=-1220kJ/mol，故D正確
故選：D．

點(diǎn)評：本題考查了熱化學(xué)方程式的計算應(yīng)用、蓋斯定律的應(yīng)用、燃燒熱概念計算分析，熱化學(xué)方程式的書寫方法和計算應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．