Question

【題目】某同學(xué)用中和滴定法測定某燒堿的純度，實驗過程如下：

（1）配制待測液：稱取4.100 g固體燒堿樣品(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))配制成250 mL溶液。

（2）滴定：①用 量取10.00 mL待測液。②向錐形瓶中加入幾滴酚酞，用0．2000 mol·L－1的標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，直到 時停止滴定。

（3）數(shù)據(jù)處理

實驗次序編號	鹽酸溶液體積V/mL	氫氧化鈉溶液體積V/mL
1	19.90	10.00
2	20.10	10.00
3	22.00	10.00
4	20.00	10.00

根據(jù)上述表格，選取合適的數(shù)據(jù)，計算所配待測溶液的物質(zhì)的量濃度 ，燒堿的純度為 (保留兩位小數(shù))。

（4）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個典型的定量實驗。某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制鹽酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是 (多選)

A．實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏

B．如果實驗中需用80 mL的稀鹽酸標準溶液，配制時應(yīng)選用100 mL容量瓶

C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標準溶液的濃度偏小

D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀鹽酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大

E．配制標準溶液時，定容時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大

F．中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大

G．錐形瓶用蒸餾水洗浄后，有少量蒸餾水殘留，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏小

H．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大

Answer 1

【答案】

（2）①堿式滴定管 ②溶液紅色變?yōu)闊o色，并且半分鐘內(nèi)不復(fù)原

（3）0.4000 mol·L－1 97.56%

（4）ABDH

【解析】

試題分析：（2）①待測液是堿性溶液，應(yīng)盛放在堿式滴定管中，通過滴定管量取10.00mL待測液；②滴定時，當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

（3）第三次實驗消耗的鹽酸的體積偏大，舍去，則V(標準)══20.00mL，

c(待測)══=0.4000mol·L－1，

m═cVM═0.4000mol·L－1×0.25L×40g/mol═4.000g，

ω(NaOH)═×100%═97.56%。

（4）A．容量瓶有瓶塞，配制時需要搖勻，所以使用前必須檢查是否漏水；滴定管有旋塞或者橡膠管，使用前必須檢查是否漏液，故A正確；B．由于實驗室中沒有80mL容量瓶，所以需要選用100mL容量瓶配制1mol/L的溶液，故B正確；C．容量瓶中含有蒸餾水不影響濃度，故C錯誤；D．滴定管在盛放酸或者堿溶液時必須潤洗，否則會將待裝液稀釋，如：酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，導(dǎo)致標準液濃度減小，滴定時消耗的標準液體積偏大，測得的NaOH溶液的濃度將偏大，故D正確；E．配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度線，溶液的體積偏小，導(dǎo)致配制溶液的濃度偏高，滴定時消耗的標準液體積偏小，測得的NaOH溶液的濃度將偏小，故E錯誤；F．中和滴定實驗中在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，造成V(標)偏小，根據(jù)c(待)=可知，c(待)偏小，故F錯誤；G．錐形瓶用蒸餾水洗浄后，有少量蒸餾水殘留，對實驗結(jié)果無影響，故G錯誤；H．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則標準液的體積偏大，導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大，故H正確；故選ABDH。