【題目】實驗室用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯

(1)在大試管中加入碎瓷片然后配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液，然后輕輕振蕩試管使之混合均勻，加入碎瓷片的目的的________。

(2)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和的Na2CO3溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是____________。

(3)圖中右邊試管中試劑是_________________。作用是①__________________②_______________________________③____________________________。

(4)分離得到乙酸乙酯的方法是____________，分離需要的玻璃儀器是______________________。

(5)寫出制乙酸乙酯的方程式____________________________________。

【答案】防止暴沸 防止倒吸 飽和碳酸鈉溶液 溶解乙醇 中和乙酸 降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析出 分液 分液漏斗、燒杯 CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

【解析】

此題是對乙酸乙酯制備的基礎(chǔ)考查，根據(jù)反應(yīng)原理即可作答，飽和碳酸鈉的作用有三條，要考慮左邊試管加熱，揮發(fā)出來的乙醇和乙酸對于收集乙酸乙酯純度的干擾，從而確定其作用。

(1)加熱混合液體時，為防止暴沸，通常加入沸石或碎瓷片，故加入碎瓷片的目的是防止暴沸；

(2)由于揮發(fā)出的乙醇和乙酸易溶于水，溶于水后導(dǎo)管內(nèi)壓強減小，從而引起倒吸,故通蒸氣的導(dǎo)管不能插入溶液中，目的是防止倒吸；

(3)制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，故右邊試管中試劑是飽和碳酸鈉溶液，其主要作用為吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度、便于分層，然后分液即可分離，故答案為：溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析出；

(4)乙酸乙酯不溶于水，加飽和碳酸鈉溶液振蕩、靜置后，與乙酸乙酯分層，則要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是分液，分液需要的玻璃儀器是分液漏斗和燒杯；

(5)制乙酸乙酯的方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則下列說法中，正確的是（ ）

A.原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B.形成氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W

C.常溫下：X、Y、Z、W形成的常見單質(zhì)均為氣態(tài)

D.W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列敘述表示該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)

A.N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

B.混合氣體的密度不隨時間變化

C.當(dāng)有1molN≡N鍵斷裂時，有6molN—H鍵斷裂

D.單位時間內(nèi)生成2amolNH3，同時消耗amolN2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三乙酸錳可作單電子氧化劑，用如下反應(yīng)可以制取三乙酸錳：4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn +8HNO2+ 3O2↑+40CH3COOH。

(1)基態(tài)錳原子的價層電子排布式為__________。

(2) CH3COOH中碳原子的雜化形式為________。

(3) NO3-的空間構(gòu)型是①______，與NO3-互為等電子體的分子的化學(xué)式為②______(任寫一種)。

(4) CH3COOH能與H2O以任意比互溶的原因是____________________。

(5)某種鎂鋁合金可作為儲鈉材料，該合金晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞棱長為anm，該合金的化學(xué)式為①_______，晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鋁原子數(shù)目為②_______，該晶體的密度為③______g/cm3(阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，取下列四種有機物各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是

A. C2H5OH B. CH4 C. C2H4O D. C3H8

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟氯代烷作制冷劑，利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g） ΔH=-90.8 kJ·mol-1

2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g） ΔH=-23.5 kJ·mol-1

CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH=-41.3 kJ·mol-1

請回答下列問題。

(1)由 H2和CO直接制備二甲醚的總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g）的ΔH=________。一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達到平衡，要提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有________（填字母代號）。

a．高溫高壓 b．加入催化劑 c．分離出CO2

d．增加CO的量 e．分離出二甲醚

(2)某溫度下反應(yīng)2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/（mol·L-1）

0.44

0.6

0.6

①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。�v正___（填“＞”“＜”或“=”）v逆。

②若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應(yīng)達到平衡，此時c（CH3OH）=________，該時間段內(nèi)v（CH3OH）=________。

(3)有研究者在催化劑（含Cu—Zn—Al—O和Al2O3）、壓強為5.0 MPa的條件下，在相同時間內(nèi)測得CH3OCH3產(chǎn)率隨溫度變化的曲線如圖甲所示。其中CH3OCH3產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因可能是_____________________________________。

(4)二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高、能量密度高等優(yōu)點，可用于電化學(xué)降解治理水中硝酸鹽的污染。電化學(xué)降解NO3-的原理如圖乙所示。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負極反應(yīng)式為____________________；若電解過程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則陽極室減少的質(zhì)量為_________g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】維拉帕米（又名異搏定）是治療心絞痛和原發(fā)性高血壓的藥物，合成路線中某一步驟如圖所示，下列說法中正確的是

A. Y的分子式為C5H11O2 Br

B. 含苯環(huán)和羧基的ⅹ的同分異構(gòu)體有4種

C. 可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別X和Z

D. 1mol Z最多可與6mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。

以下為鋁材表面處理的一種方法：

堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，其原因是__________(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的_____。

A．NH3 B．CO2 C．NaOH D．HNO3

Ⅱ．某混合物甲中含有明礬[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：

(1)試劑a最好選用________(選填A、B、C、D)。

A．NaOH溶液 B．稀鹽酸 C．二氧化碳 D．氨水

(2)寫出反應(yīng)①的離子方程式：___________________________________。

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：____________________________________。

(4) 反應(yīng)①結(jié)束后進行的操作是________________________

(5)固體E可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料，E中所含物質(zhì)的化學(xué)式為________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究，將質(zhì)量相同的粉末狀和塊狀的MnO2分別加入盛有15 mL5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)。

MnO2

觸摸試管情況

觀察結(jié)果

反應(yīng)完成所需的時間

粉末狀

很燙

劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃

3.5 min

塊狀

微熱

反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃

30 min

(1)寫出大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。該反應(yīng)是______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(2)實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與____有關(guān)。

(3)某同學(xué)在10 mLH2O2溶液中加入一定量的MnO2，放出氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示，則A、B、C三點所表示的反應(yīng)速率最慢的是____。

Ⅱ.某反應(yīng)在體積為5 L的恒容密閉容器中進行，在0～3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示(A，B，C均為氣體)。

(4)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(5)反應(yīng)開始至2分鐘時，B的平均反應(yīng)速率為_____，A的轉(zhuǎn)化率為______。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案