下圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置圖。

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中發(fā)生反應的離子方程式為                         。
（2）實驗開始時，先點燃A處酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，Cl2通過C瓶后再進入D。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，其產(chǎn)物為CO2和HCl。則該反應的化學方程式為                               ，裝置C的作用是               
（3） 該裝置圖尚未畫完，請在E處補充完整，并注明試劑名稱。
（4）D處反應完結后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，則B的作用是        。
（1） MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑
（2）  C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl   ， 提供水蒸汽 
（4） 儲存氯氣     

試題分析：（1） MnO2+4H++2Cl- Mn2++2H2O+Cl2↑ 注意MnO2寫化學式，濃鹽酸拆成離子形式，注意配平。（2）C+2Cl2+2H2O  CO2+4HCl，C提供水蒸汽（3）注意收集氣體裝置。
（4）B的作用是儲存氯氣
點評：氯氣的制取實驗是歷年高考的重點和難點，本題在舊的知識上有新的拓展，注意氯氣的制備裝置，即可找到突破口。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯（酒精燈等在圖中均已略去）請?zhí)羁眨?br />
（1）試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的計入順序操作是               
（2）為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應采取的措施是                 
（3）實驗中加熱試管a的目的是：
①                           ②                                             
（4）試管b中加有飽和Na2CO3溶液 ，其作用是                                   
（5）反應結束后，振蕩試管b靜置，觀察到的現(xiàn)象是                             

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法不能達到實驗目的的是（   ）
 
混合物
試劑
分離方法
A
苯（苯酚）
氫氧化鈉溶液
分液
B
甲烷（乙烯）
酸性高錳酸鉀溶液
洗氣
C
乙酸乙酯（乙酸）
氫氧化鈉溶液
蒸餾
D
 乙炔（硫化氫）
硫酸銅
洗氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下:
①把貝殼制成生石灰;②在海水中加入生石灰，過濾，洗滌沉淀物;
③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾；④在氯化氫熱氣流中加熱晶體;⑤電解上述所得鹽(熔融條件下)。 下列說法正確的是
A．向洗滌液中滴加碳酸鈉溶液可檢驗沉淀是否洗滌干凈
B．上述變化過程中包括了分解、化合、復分解、置換等四種反應類型
C．在氯化氫熱氣流中干燥晶體的目的是為了加快干燥速度
D．步驟⑤也可以采用電解該鹽水溶液的方法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

1,2,3,4—四氫化萘的結構簡式如下圖, 分子式是C10H12。常溫下為無色液體，有刺激性氣味，沸點207℃，不溶于水，是一種優(yōu)良的溶劑，它與液溴發(fā)生反應：C10H12+ 4Br2→ C10H8Br4+ 4HBr生成的四溴化萘常溫下為固態(tài)，不溶于水，有人用四氫化萘、液溴、蒸餾水和純鐵粉為原料，制備少量飽和氫溴酸溶液，實驗步驟如下：


①按一定質(zhì)量比把四氫化萘和水加入適當?shù)娜萜髦�，加入少量純鐵粉。
②慢慢滴入液溴，不斷攪拌，直到反應完全。
③取下反應容器，補充少量四氫化萘，直到溶液顏色消失。過濾，將濾液倒入分液漏斗，靜置。
④ 分液，得到的“水層”即氫溴酸溶液。
回答下列問題:
(1) 如圖所示的裝置, 適合步驟①和②的操作的是                        。
(2) 步驟②中如何判斷“反應完全”_________________________________________。
(3) 步驟③中補充少量四氫化萘的目的是                                  。  
(4) 步驟③中過濾后得到的固體物質(zhì)是____________              _________。
(5) 已知在實驗條件下，飽和氫溴酸溶液中氫溴酸的質(zhì)量分數(shù)是66%，如果溴化反應進行完全，則步驟①中水和四氫化萘的質(zhì)量比約是1:____________(保留小數(shù)點后1位)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用98％的濃硫酸(密度為1.84g／cm3)配制100mL 1 mol／L的稀硫酸，現(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒，配制中使用儀器的先后順序排列正確的是（   ）
A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

使用Na2CO3·10H2O晶體配制0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，其正確的方法是(　　)
A．稱取該晶體28.6 g溶于1 L水中
B．稱取10.6 g該晶體，溶于水制成1 L溶液
C．將該晶體加熱除去結晶水，稱取10.6 g溶于水中制成1 L溶液
D．稱取該晶體28.6 g溶于水中制成1 L溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室里需用480mL 0.1 mol/L的硫酸銅溶液，以下操作正確的是
A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水B．稱取12.0g膽礬配成500mL溶液
C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以下是某同學測定硫酸鈉晶體中結晶水含量的實驗方案。
實驗用品：硫酸鈉晶體試樣、研缽、干燥器、坩堝、三腳架、玻璃棒、藥匙、托盤天平
實驗步驟：
① 準確稱量一個干凈、干燥的坩堝；
② 在坩堝中加入一定量的硫酸鈉晶體試樣，稱重，將稱量的試樣放入研缽中研細，再放回到坩堝中；
③ 將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；
④ 將步驟③中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重；
⑤ 將步驟④中的坩堝再加熱一定時間，放入干燥器中冷卻至室溫后稱量。重復本操作，直至兩次稱量結果不變；
⑥ 根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸鈉晶體試樣中結晶水的質(zhì)量分數(shù)。
分析該方案并回答下面問題：
（1）完成本實驗還需要的實驗用品是           ；
（2）指出實驗步驟中存在的錯誤并改正：                                      ；
（3）硫酸鈉不能放置在空氣中冷卻的原因是                                    ；
（4）步驟⑤的目的是                                  ；
（5）下面的情況有可能造成測試結果偏高的是    （填序號）。
A．試樣中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)
B．試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)
C．測試前試樣已有部分脫水
D．實驗前坩堝未完全干燥
E．晶體加熱脫水不完全
F．加熱時有晶體濺出

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