下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法不正確的是

A.硅酸鈉溶液應(yīng)保存在帶橡皮塞的試劑瓶中

B.NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí),蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱

C.液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水液封

D.沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液,形成帶電的膠體,導(dǎo)電能力增強(qiáng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆廣東省揭陽(yáng)市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(15分)高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值,工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶(SrCO3)為原料(含少量鋇和鐵的化合物等),制備高純六水氯化鍶晶體的過(guò)程為:

已知: Ⅰ.SrCl2·6H2O 晶體在61℃時(shí)開始失去結(jié)晶水,100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水。

Ⅱ.有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH表:

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

沉淀完全的pH

3.7

9.7

(1)操作①加快反應(yīng)速率的措施有 (寫一種)。

碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(2)酸性條件下,加入30% H2O2溶液,將Fe2+氧化成Fe3+,其離子方程式為 。

(3)在步驟②-③的過(guò)程中,將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至4時(shí),宜用的試劑為 。

A.氨水 B.氫氧化鍶粉末 C.氫氧化鈉 D.碳酸鈉晶體

(4)操作③中所得濾渣的主要成分是 (填化學(xué)式)。

(5)步驟④的操作是 、 、過(guò)濾。

(6)工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶但不能脫結(jié)晶水,適宜的溫度是 。

A.50~60℃ B.70~80℃ C.80~100℃ D.100℃以上

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年四川省高二10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

( 16分)一定溫度下,將3 molA氣體和1 molB氣體通入一密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g),請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)若容器體積固定為 2 L,反應(yīng)1 min 時(shí)測(cè)得剩余1.8 mol A,C的濃度為0.4 mol/L。

①1 min內(nèi),B的平均反應(yīng)速率為__ ______;x為________。

②若反應(yīng)經(jīng)2 min達(dá)到平衡,平衡時(shí)C的濃度________0.8 mol/L(填“大于”、“等于”、“小于”)

③平衡混合物中,C的體積分?jǐn)?shù)為22%,則A的轉(zhuǎn)化率是____ ____。

④改變起始物質(zhì)加入的量,欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等,起始加入的三種物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)滿足的關(guān)系式:______ ______。

(2)若維持容器壓強(qiáng)不變

①達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)________22%,(填“大于”、“等于”、“小于”);

②改變起始物質(zhì)加入的量,欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量是原平衡的2 倍,則應(yīng)加入________mol A氣體和 ________mol B氣體。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆四川省雅安市高三9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng):2Na+Cu2+===Cu↓+2Na+

C.AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水:Al3++4NH3·H2OAlO2- +4NH4+ +2H2O

D.用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板:Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆貴州省遵義市高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A.24.5L氫氣中所含氫原子數(shù)一定大于2NA

B.lmolCH3+電子數(shù)為9NA

C.l00g 60%CH3COOH水溶液中含有的分子數(shù)為NA

D.常溫常壓下0.lmol CO和NO的混合氣體含氧原子數(shù)為0.lNA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年海南華僑中學(xué)高二上會(huì)考模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(8分)下表是某食品包裝上的說(shuō)明,表中列出了部分配料。請(qǐng)回答:

品名

×××

配料

①食用油 ②鹽 ③辣椒 ④苯甲酸鈉

配料中,富含維生素的是__________(填序號(hào),下同),屬于調(diào)味劑的是 ,屬于防腐劑的是_______,富含油脂的是__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年海南華僑中學(xué)高二上會(huì)考模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

能用離子方程式“Ba2+ +SO4 2—==BaSO4↓”表示的化學(xué)反應(yīng)是

A.Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

B.Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

C.BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl

D.Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年湖北省黃石市高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

一定溫度下,下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C (g) 達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是

(1)C生成速率與C分解速率相等

(2)單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB

(3)A、B、C的濃度不再變化

(4)A、B、C的物質(zhì)的量不再變化

(5)混合氣體的總壓不再變化

(6)混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

(7)單位時(shí)間內(nèi)消耗a molA,同時(shí)生成3a molB

(8)A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2

A.(2) (8) B.(1) (6) C.(2) (4) D.(3) (8)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年山東省高一上學(xué)期第二次診斷性測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

“分類”是一種思想方法,在化學(xué)發(fā)展中起到了重要作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是

A.根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

B.根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

C.根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液

D.根據(jù)能否與堿溶液反應(yīng),可將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物

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