Question

(18分)（一）按要求作答：
（1）第四周期中，未成對(duì)電子數(shù)最多的原子，其外圍電子排布式為：             。
（2）3d能級(jí)為半充滿的正三價(jià)離子，該離子的電子排布式為                。
（二）A、B、C、D、E五種元素為1～18號(hào)元素。已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A、B兩種元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；C元素原子的電子層數(shù)及最外層電子數(shù)都比E元素的少1；D和E的原子序數(shù)之和為30。它們兩兩形成的化合物有甲、乙、丙、丁四種。這四種化合物中原子個(gè)數(shù)比如下表：

	甲	乙	丙	丁
化合物中各元素原子個(gè)數(shù)比	A和C 1∶1	B和A 1∶2	D和E 1∶3	B和E 1∶4

（1）E^－的結(jié)構(gòu)示意圖是________________。B原子核外有________個(gè)未成對(duì)電子，它們的能量______________（填“相等”或“不相等”）。
（2）向甲的水溶液中加入MnO₂可用于實(shí)驗(yàn)室制備C的單質(zhì)，其化學(xué)方程式是____________________。
（3）已知有機(jī)物乙的分子為平面結(jié)構(gòu)，鍵角都為120°，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。
（4）丙的水溶液呈酸性，與飽和NaHCO₃溶液反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生大量的氣體和難溶物，有關(guān)離子方程式是____________________。

Answer 1

（一）(6分，每空3分)
（1）3d⁵4s¹（2）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵
(二)  (12分，每空2分)
（1）            2   相等
（2）2H₂O₂    =   2H₂O+O₂↑
（3）CH₂=CH₂
（4）Al³⁺+3HCO^-₃====Al(OH)₃↓+3CO₂↑

解析試題分析：
（一）第四周期中，未成對(duì)電子數(shù)最多的原子是Cr，其外圍電子排布式為3d5 4s1，3d能級(jí)為半充滿的正三價(jià)離子，該離子是Fe，該離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵
（二）（1）根據(jù)B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；可推出其為碳，A為氫，C元素原子的電子層數(shù)及最外層電子數(shù)都比E元素的少1；D和E的原子序數(shù)之和為30，可以推出C為氧D為鋁E為氯，由此可以推出甲為過(guò)氧化氫，乙為乙烯，丙為氯化鋁，丁為四氯化碳。
（2）過(guò)氧化氫加入二氧化錳制氧氣反應(yīng)式為：2H₂O₂    =   2H₂O+O₂↑
（3）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₂=CH₂
（4）氯化鋁與飽和NaHCO₃溶液反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生大量的氣體和難溶物，有關(guān)離子方程式Al³⁺+3HCO^-₃====Al(OH)₃↓+3CO₂↑
考點(diǎn)：元素在周期表的位置，制氧氣的方法，乙烯結(jié)構(gòu)式，鋁離子與碳酸氫根離子的雙水解。
點(diǎn)評(píng)：本題考察的知識(shí)點(diǎn)多，正確的推出各元素是解題的關(guān)鍵，可以根據(jù)題目信息和問(wèn)題來(lái)進(jìn)行推斷。