已知：N2+O2
 放電 
.
 
2NO△H=+180kJ/mol，其中N≡N，O=O鍵的鍵能分別是946kJ/mol、498kJ/mol，則NO中化學(xué)鍵的鍵能為（　�。�
分析：根據(jù)舊鍵斷裂吸收的能量減去新鍵生成釋放的能量值即為反應(yīng)熱．
解答：解：根據(jù)N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ?mol-1、498kJ?mol-1以及反應(yīng)N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1，可設(shè)NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為X，則有：946kJ?mol-1+498kJ?mol-1-2X=180kJ?mol-1
得：X=632kJ?mol-1，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系，難度不大，掌握兩者的關(guān)系即可解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）根據(jù)你掌握的知識(shí)判斷，下列說(shuō)法正確的是
ABF
ABF
．
A．用新制備的Cu（OH）2懸濁液與病人尿液共熱，可檢驗(yàn)人尿液中是否含有葡萄糖
B．用量筒量取5.0ml．液體時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)使液體體積小于5.0mL
C．用天平稱(chēng)量20.59某物質(zhì)，砝碼放在左盤(pán)，藥品放在右盤(pán)
D．10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合可配得50%的硫酸溶液
E．用灼燒聞氣味的方法不能區(qū)別合成纖維和羊毛
F．紫外線(xiàn)、醫(yī)用酒精能殺菌消毒，是因?yàn)槭辜?xì)菌的蛋白質(zhì)性質(zhì)改變
（2）將足量AgCl分別放入：①5ml水，②10ml 0.2mol?L-1 MgCl2溶液，③20ml 0.5mol?L-1 NaCl溶液，④40ml 0.1mol?L-1鹽酸中溶解至溶液飽和，各溶液中Ag+的濃度分別為a、b、c、d，它們由大到小的排列順序是
a＞d＞b＞c
a＞d＞b＞c
．
（3）已知：
N2（g）+3H2（（g）?2NH3（g）△H1=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-523.6kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，試寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
2N2（g）+6H20（1）=4NH3（g）+302（g）△H=+1650kJ/mol
2N2（g）+6H20（1）=4NH3（g）+302（g）△H=+1650kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

氫氣和氨氣都屬于無(wú)碳清潔能源．
（1）鎳氫堿性充電電池被譽(yù)為“綠色化學(xué)電源”，放、充電時(shí)的反應(yīng)：2NiOOH+H2
充電
放電
2Ni（OH）2．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為
NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-
NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-
，充電時(shí)，該電極應(yīng)與電源的
正
正
（填“正”或“負(fù)”）極相連．
（2）氨在空氣中燃燒，生成水和氮?dú)猓阎?BR>N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-572kJ?mol-1
則氨在空氣中燃燒生成液態(tài)水和氮?dú)鈺r(shí)的熱化學(xué)方程為：
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=-1531.2kJ?mol-1
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=-1531.2kJ?mol-1
．
（3）研究表明工業(yè)上合成氨反應(yīng) （N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3） 在25℃、400℃的平衡常數(shù)分別為5×105和200．
①合成氨是
放熱
放熱
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
②合成氨選擇400～500℃的原因是：
加快反應(yīng)速率，催化劑活性最大
加快反應(yīng)速率，催化劑活性最大
．
③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下表中為各物質(zhì)在不同時(shí)刻的濃度．
時(shí)間/min c（N2）/mol?L-1 c（H2）/mol?L-1 c（NH3）/mol?L-1
0 0.6 1.8 0
5 0.48 X 0.24
10 0.26 0.78 0.68
0～5min，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=
0.072mol/L．min
0.072mol/L．min
．反應(yīng)在5分鐘時(shí)，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是
a
a
（填序號(hào)）．
a．使用催化劑       b．降低溫度       c．增加氫氣的濃度        d．分離出NH3
（4）在-50℃時(shí)，液氨中存在電離平衡NH3（l）?NH4++NH2-，離子積常數(shù)
K=c（NH4+）?c（NH2-）．若一定條件下，平衡時(shí)c（NH2-）=1×10-15mol?L-1，
下列說(shuō)法正確的是：
a．在液氨中加入NaNH2，液氨的離子積常數(shù)增大
b．此溫度下液氨的離子積常數(shù)為1×10-30
c．液氨在-50℃的電離程度比常溫下純水的大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(1)已知：N2(g)+O2(g)*2NO(g)；ΔH=180.5 kJ·mol-1

4NH3(g)+5O2(g)*4NO(g)+6H2O(g)；ΔH=-905 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)*2H2O；ΔH=-483.6 kJ·mol-1

則N2(g)+3H2(g)*2NH3(g)的ΔH=________。

(2)工業(yè)上在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1 L的密閉容器中達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是_______________。

①增大壓強(qiáng)②增大反應(yīng)物的濃度③使用催化劑④降低溫度

(3)當(dāng)化學(xué)反應(yīng)N2(g)+2H2(g) *2NH3(g)達(dá)到平衡后改變某些條件(不改變N2、H2和NH3的用量)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是___________________。當(dāng)溫度為T(mén) ℃時(shí)，將4a molH2和2a molN2放入1 L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)__________。

(4)合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)：

①請(qǐng)寫(xiě)出氫氧燃料電池中的電極反應(yīng)式：

負(fù)極：____________________________________________________________；

正極：____________________________________________________________。

②上圖裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕了3.2 g，則a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)__________L.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆北京市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。

（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2molNH3，放出92.2 kJ熱量。

①工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是                                        。

②若起始時(shí)向容器內(nèi)放入2molN2和6molH2，達(dá)平衡后放出的熱量為Q，則Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ。

③已知：

1molN-H鍵斷裂吸收的能量約等于                        kJ。

（2）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：

T / ℃

165

175

185

195

K

111.9

74.1

50.6

34.8

 

①焓變?chǔ)（填“>”、“<”或“=”）_______0。

（3）已知：

①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)   ΔH1＝＋180 kJ·mol－1

②N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)   ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1

③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)   ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1

氨的催化氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                        

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年山東省濰坊市壽光市高三（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

（1）根據(jù)你掌握的知識(shí)判斷，下列說(shuō)法正確的是______．
A．用新制備的Cu（OH）2懸濁液與病人尿液共熱，可檢驗(yàn)人尿液中是否含有葡萄糖
B．用量筒量取5.0ml．液體時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)使液體體積小于5.0mL
C．用天平稱(chēng)量20.59某物質(zhì)，砝碼放在左盤(pán)，藥品放在右盤(pán)
D．10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合可配得50%的硫酸溶液
E．用灼燒聞氣味的方法不能區(qū)別合成纖維和羊毛
F．紫外線(xiàn)、醫(yī)用酒精能殺菌消毒，是因?yàn)槭辜?xì)菌的蛋白質(zhì)性質(zhì)改變
（2）將足量AgCl分別放入：①5ml水，②10ml 0.2mol?L-1 MgCl2溶液，③20ml 0.5mol?L-1 NaCl溶液，④40ml 0.1mol?L-1鹽酸中溶解至溶液飽和，各溶液中Ag+的濃度分別為a、b、c、d，它們由大到小的排列順序是______．
（3）已知：
N2（g）+3H2（（g）?2NH3（g）△H1=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-523.6kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，試寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______．

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