葡萄糖的分子式
 
，它能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明它具有
 
性．
考點(diǎn)：葡萄糖的性質(zhì)和用途
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：葡萄糖的分子式為C6H12O6，含有醛基，醛基有還原性．
解答： 解：葡萄糖的分子式為C6H12O6，含有醛基，醛基有還原性，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故答案為：C6H12O6；還原．
點(diǎn)評(píng)：本題考查葡萄糖的性質(zhì)和用途，難度較小，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求完成下列問題
（1）BrCH2CH2CHO的鍵線式
 

（2）合成酚醛樹脂的方程式
 

（3）有機(jī)物   A：在較高溫度下和Br2按物質(zhì)的量之比1：1發(fā)生加成反應(yīng)的方程式：
 
．A和HBr按物質(zhì)的量之比1：1發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，可得到
 
種產(chǎn)物．
（4）在有機(jī)物分子中若某一個(gè)碳原子連接4個(gè)不同的原子或基團(tuán)，則這種碳原子稱為“手性碳原子”．C7H16的同分異構(gòu)體中具有“手性碳原子”的有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需用CuSO4?5H2O配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，請(qǐng)回答下列問題：
（1）應(yīng)用托盤天平稱取CuSO4?5H2O晶體
 
g．
（2）若在稱量樣品時(shí)，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上（1g以下使用游碼），天平平衡時(shí)，實(shí)際稱量的CuSO4?5H2O晶體是
 
g．
（3）本實(shí)驗(yàn)用到的主要儀器有：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、
 
、
 
．
（4）配制過程中有幾個(gè)關(guān)鍵的步驟和操作如下圖所示：將這些實(shí)驗(yàn)步驟A-F按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列
 
．

（5）以下情況會(huì)使所配溶液的濃度產(chǎn)生何種影響（A．偏高  B．偏低  C．不變，填序號(hào)．）：
①溶解晶體用的燒杯和玻璃棒未洗滌：
 

②定容時(shí)俯視刻度線：
 

③所用CuSO4?5H2O晶體已失去部分結(jié)晶水：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將14.4g NaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.219g/mL，求該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

每個(gè)元素既有金屬性又有非金屬性，如鋁，硅．
 
（判斷對(duì)錯(cuò)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)常見儀器的特點(diǎn)及使用注意事項(xiàng)回答下列問題．
（1）現(xiàn)有如圖所示A、B、C、D四種儀器，寫出名稱：
A．
 
，B．
 
，C．
 
，D．
 
．
（2）“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝，可使儀器不漏液或不漏氣．在下列儀器中：①試管；②分液漏斗；③細(xì)口試劑瓶；④廣口試劑瓶；⑤集氣瓶；⑥滴瓶；⑦酸式滴定管；⑧堿式滴定管，肯定用不到“磨砂”處理的有
 
（填序號(hào)）．
（3）以下是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的定量儀器：
a．量筒      b．容量瓶       c．滴定管      d．托盤天平
①其中標(biāo)有儀器使用溫度的是
 
（填編號(hào)）．
②實(shí)驗(yàn)時(shí)用來精確量取液體體積的是
 
（填編號(hào)）．
③使用前要檢查儀器是否漏液的是
 
（填編號(hào)）．
（4）玻璃棒的作用主要有以下四種：①攪拌、②引流、③蘸取溶液、④轉(zhuǎn)移固體．不同實(shí)驗(yàn)中其作用可能不完全相同，請(qǐng)回答下列問題：
A．在“用無水碳酸鈉配制100mL 0.12  mol?L-1的碳酸鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)中，玻璃棒的作用是
 
（填寫編號(hào)）．
B．在“用氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、鹽酸、水等試劑除去粗鹽中的Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì)離子以制得純凈的食鹽”的實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用可能是
 
（填寫編號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ?mol-1
（1）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的SO2和O2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)為原壓強(qiáng)的0.8倍，且SO2的物質(zhì)的量濃度為0.08mol?L-1．則v（O2）=
 
mol?（L?min）-1．平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
；
（2）下列條件能使正反應(yīng)速率加快的是
 
（選填序號(hào)）
①升高溫度    ②保持體積不變，只增加氧氣的質(zhì)量   ③保持體積不變，充入Ne使體系壓強(qiáng)增大  ④保持壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大  ⑤抽走一些SO3氣體
（3）下列描述中能說明上述（1）反應(yīng)已達(dá)平衡的是
 
（選填序號(hào)）
①v（O2）正=2v（SO3）逆
②SO2、O2、SO3的濃度之比為2：1：2
③單位時(shí)間內(nèi)生成2n molSO2的同時(shí)生成2n mol SO3
④容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
⑤容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
⑥容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
⑦SO2和O2的物質(zhì)的量濃度之比不隨時(shí)間而變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某生用如圖所示裝置制取純凈干燥的氧氣．試回答下列問題：NaHCO3和Na2CO3

（1）戊中可用排水法收集氧氣嗎？
 
（填能或不能）
（2）乙中Na2O2可能發(fā)生的反應(yīng)有
 
、
 
（寫化學(xué)方程式）
（3）丙中NaOH溶液的作用是
 
，丁中濃H2SO4的作用是
 
．
（4）若把原裝置連接順序改為：甲→丙→丁→乙→戊，則在裝置戊中能否收集到氧氣？
 
（填“能”或“不能”），原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NA
B、18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有氯原子數(shù)目為3NA
D、1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.5NA

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