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現有三種常見治療胃病藥品的標簽:

藥品中所含的物質均能中和胃里過量的鹽酸,下列關于三種藥片中和胃酸的能力比較,正確的是( )

A.①=②=③ B.①>②>③

C.③>②>① D.②>③>①

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2015-2016學年黑龍江雙鴨山一中高二下期中化學試卷(解析版) 題型:實驗題

某化學小組以苯甲酸為原料,制取苯甲酸甲酯.已知有關物質的沸點如下表:

物質

甲醇

苯甲酸

苯甲酸甲酯

沸點/℃

64.7

249

199.6

Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗產品

在圓底燒瓶中加入9.6ml(密度約為1.27g.ml-1)苯甲酸和20mL甲醇(密度約0.79g·mL﹣1),再小心加入3mL濃硫酸,混勻后,投入幾粒碎瓷片,小心加熱使反應完全,得苯甲酸甲酯粗產品。

(1) 加入碎瓷片的作用是 ;如果加熱一段時間后發(fā)現忘記加瓷片,應該采取的正確操作時 (填正確答案標號)。

A.立即補加 B.冷卻后補加 C.不需補加 D.重新配料

(2)濃硫酸的作用是 混合液體時最后加入濃硫酸的理由: 。

(3)甲、乙、丙三位同學分別設計了如圖三套實驗室合成苯甲酸甲酯的裝置(夾持儀器和加熱儀器均已略去)。根據有機物的沸點最好采用裝置 (填“甲”或“乙”或“丙”)。

Ⅱ.粗產品的精制

(4)苯甲酸甲酯粗產品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水,現擬用下列流程進行精制,請根據流程圖寫出操作方法的名稱,操作Ⅱ 。

(5)不能用NaOH溶液代替飽和碳酸鈉溶液的原因是 。

(6)列式計算,苯甲酸甲酯的產率是 。

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江西省高二下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

物質的量濃度相同的下列溶液中,NH4+濃度最大的是

A.NH4Cl B.NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.NH3·H2O

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科目:高中化學 來源:2016屆海南省高三高考考前模擬十二化學試卷(解析版) 題型:實驗題

如圖中,A、B、C、D、E是單質,G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物,已知:①反應C+GB+H能放出大量的熱,G為紅棕色;②I是一種常見的溫室氣體,它和E可以發(fā)生反應:2E+I2F+D,F中的E元素的質量分數為60%;卮饐栴}:

(1)①中反應的化學方程式為____________。

(2)1.6gG溶于鹽酸,得到的溶液與銅粉完全反應,至少需要銅粉_________克。

(3)C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為________,反應后的溶液與過量的化合物I反應生成沉淀的離子方程式為____________。

(4)E與I反應的化學方程式為____________。

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科目:高中化學 來源:2016屆海南省高三高考考前模擬十二化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關實驗裝置、操作,不能實現相應實驗目的的是( )

A

B

C

D

裝置

目的

用NaOH溶液除去溴苯中單質溴

證明濃硫酸有脫水性、強氧化性

確定Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的相對大小

觀察水能否全部流下判斷裝置氣密性

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科目:高中化學 來源:2016屆江西省、臨川二中高三下聯考理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題

鉬酸鈉晶體( Na2MoO4·2H2O)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示:

(1) NaClO的電子式是

(2)為了提高焙燒效率,除增大空氣量外還可以采用的措施是

(3)途徑I堿浸時發(fā)生反應的化學反應方程式為

(4)途徑Ⅱ氧化時發(fā)生反應的離子方程式為

(5)分析純的鉬酸鈉常用四鉬酸銨[(NH4)2MoO4]和氫氧化鈉反應來制取,若將該反應產生的氣體與途徑I所產生的尾氣一起通入水中,得到正鹽的化學式是

(6)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下,碳素鋼在三種不同介質中的腐蝕速率實驗結果如下圖:

①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu),鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應為____。

②當硫酸的濃度大于90%時,腐蝕速率幾乎為零,原因是 。

③試分析隨著鹽酸和硫酸濃度的增大,碳素鋼在兩者中腐蝕速率產生明顯差異的主要原因是____。

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科目:高中化學 來源:2016屆江西省、臨川二中高三下聯考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

對下圖的實驗裝置和操作評價不合理的是( )

選項

裝置和操作

評價

A

用裝置①量取15.00ml的NaOH溶液

錯誤:不能用酸式滴定管,應改用堿式滴定管

B

用裝置②制備Cl2

錯誤:氯氣密度大于空氣,收集時導管應長進短出

C

用裝置③驗證溴乙烷發(fā)生消去反應生成烯烴

正確:生成的乙烯可使高錳酸鉀褪色

D

關閉活塞a,從b處加水,以檢查裝置④的氣密性

正確:b處加水后,左右液面形成穩(wěn)定的高度差,證明氣密性良好

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科目:高中化學 來源:2016屆安徽省六安市高三下綜合訓練十理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題

高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,不會造成二次污染。

己知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差,工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示:

(1)①上述氧化過程中,發(fā)生反應的離子方程式是__________,在實際生產中一般控制反應溫度30℃以下,其原因是__________。

②沉淀過程中加入濃KOH溶液可析出高鐵酸鉀(K2FeO4 ),這說明__________。

③在提純K2FeO4中采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法,沉淀洗滌方法是__________。

④某溫度下,將C12通入NaOH溶液中,反應后得到NaCl,NaC1O,NaClO3的混合溶液,經測定ClO-與C1O3-離子的物質的量之比是1: 2,則C12與氫氧化鈉反應時,被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為__________。

(2)工業(yè)上還可用通過電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4,其工作原理如下圖所示:陽極的電極反應式為__________,其中可循環(huán)使用的物質是__________。

(3)CO2可轉化為碳酸鹽,其中Na2CO3是一種用途廣泛的碳酸鹽.己知:25℃時,幾種酸的電離平衡常數如下表所示。

25℃時,向一定濃度的Na2CO3溶液中分別滴入等物質的量濃度的下列溶液至過量:

①NaHSO3②HNO3③HC1O,溶液中的n (HCO3-)與所加入溶液體積(V)的關系如上圖所示。其中符合曲線Ⅱ的溶液為__________。

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年貴州省高二下期中化學試卷(解析版) 題型:填空題

研究物質的微觀結構,有助于人們理解物質變化的本質。請回答下列問題:

(1)C、Si、N的電負性由大到小的順序是 。C60和金剛石都是碳的同素異形體,二者比較,熔點高的是 。

(2)A、B均為短周期金屬元素,依據下表數據,寫出B的基態(tài)原子的電子排布式

過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色,與其d軌道電子排布有關。一般地,為d0或d10排布時,無顏色,為d1~d9排布時,有顏色。如[Co(H2O)6]2+顯粉紅色。據此判斷,

[Mn(H2O)6]2+ (填“無”或“有”)顏色。 

(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。

①每個COCl2分子內含有 個σ鍵, 個π鍵。其中心原子采取 雜化軌道方式。 

②配合物Fe(CO)5的配體是 。

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