【題目】某興趣小組進行某補血劑中鐵元素含量測定實驗流程如下:

下列說法不正確的是

A. 步驟①研磨時需要在研缽中進行

B. 步驟②加入氨水的作用是將Fe2+ 完全沉淀

C. 步驟③多步操作為過濾、洗滌、灼燒至恒重、冷卻、稱重

D. 每片補血劑中鐵元素的質(zhì)量為0.07wg

【答案】B

【解析】

由流程圖可以知道,該實驗原理為:將藥品中的Fe2+形成溶液,將Fe2+氧化為Fe3+,使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,再轉(zhuǎn)化為氧化鐵,通過測定氧化鐵的質(zhì)量,計算補血劑中鐵元素的含量.

A、步驟①是將補血劑磨成細粉，便于溶解，研磨時需要在研缽中進行，故A正確；

B、步驟②中加入過氧化氫是將Fe2+氧化為Fe3+，然后用過量氨水將Fe3+完全沉淀為紅褐色氫氧化鐵，故B錯誤；

C、步驟③是將氫氧化鐵沉淀轉(zhuǎn)化為氧化鐵,通過測定氧化鐵的質(zhì)量,計算補血劑中鐵元素的含量，所以操作為過濾、洗滌、灼燒至恒重、冷卻、稱重，故C正確；

D、w g氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補血劑中鐵的質(zhì)量,所以每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量 ,故D正確；

綜上所述，本題正確答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔導(dǎo)電材料。下列說法一定正確的是（ ）

A. 該電池工作時，電子的流向外電路由A到B，內(nèi)電路由B到A形成閉合回路

B. 電極B附近的HNO3濃度增大

C. A電極的反應(yīng)為：NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋ NO－3e－＋2H2O===NO3-＋4H＋

D. 該電池工作時，每消耗11.2LO2(標準狀況下)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)有關(guān)信息完成下列各題：

（1）有機物A是人工合成的香料。其結(jié)構(gòu)簡式為：。該化合物中含有的官能團名稱是____。在一定條件下，1mol有機物A消耗H2和Br2的物質(zhì)的量之比為：____。寫出有機物A在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

（2）①用系統(tǒng)命名法命名：____。②用習(xí)慣命名法命名為：____。

（3）實驗室中通常加熱無水乙醇與濃硫酸的混合物的方法制取乙烯，濃硫酸的作用是乙醇反應(yīng)的催化劑和吸水劑。在具體的化學(xué)實驗中常因加熱的溫度過低或過高導(dǎo)致副反應(yīng)發(fā)生。如圖所表示的裝置可以用于確認乙烯氣體中是否混有副反應(yīng)生成的SO2。

可選擇的化學(xué)試劑有：A．品紅溶液　B．燒堿溶液　C．濃硫酸　D．酸性高錳酸鉀溶液

回答下列問題：

(I)圖中③的試管內(nèi)盛放的化學(xué)試劑是____（填序號），其作用是____。

(II)根據(jù)④中消耗溶液的物質(zhì)的量計算反應(yīng)生成乙烯的物質(zhì)的量，發(fā)現(xiàn)其數(shù)值遠遠小于理論生成的乙烯的物質(zhì)的量，分析可能的原因是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某電化學(xué)氣敏傳感器的工作原理如圖所示，下列說法不正確的是

A. a極為負極

B. b極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-

C. 電子流向：a經(jīng)外電路流向b

D. 該傳感器工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH值將變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2X（g）+Y（s）3Z（g） ΔH= QkJ/mol，下列說法正確的是

A. 消耗2 mol X同時生成3 mol Z，說明達到了平衡狀態(tài)

B. 加入少量的Y正反應(yīng)速率加快

C. 氣體的密度不變時，說明達到了平衡狀態(tài)

D. 加入少量的X，Q變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將NaHCO3溶液加熱蒸干并充分灼燒，得到的是

A.NaHCO3B.Na2OC.Na2CO3D.NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成分是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

（1）實驗中需用1mol/L的硫酸480mL，若用18.4mol/L的濃硫酸來配置，量取濃硫酸時需使用的量筒規(guī)格為（_______）。

A 10mL B 20mL C 50mL D 100mL

（2）加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl－還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________；濾渣中除含有氫氧化鐵、氫氧化鋁外還有_________。

（3）在“除鈣”前需檢驗濾液中Fe3+是否被除盡，簡述檢驗方法_____________________。

（4）已知硫酸鎂、硫酸鈣的溶解度如下表

“除鈣”是將；硫酸鎂和硫酸鈣混合溶液中的硫酸鈣除去根據(jù)上表數(shù)據(jù)，采取的操作是_______________、趁熱過濾、_________、____________，便得到比較純凈的硫酸鎂。

（5）實驗中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO4·7H2O為172.2g，則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是指

A.蒸餾B.蒸發(fā)C.升華D.萃取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為( )

A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1

C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1

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同步練習(xí)冊答案