【題目】鑒別四種溶液:NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4 , 若只用一種化學(xué)試劑,則該試劑可以是 .
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【題目】有5.1g鎂鋁合金投入500mL 2 mol/L鹽酸溶液中,金屬全部溶解后,再加入4 mol/L NaOH溶液,若要達(dá)到沉淀最大值,則加入NaOH溶液的體積應(yīng)為( )
A. 560mL B. 425mL C. 500mL D. 250mL
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【題目】實驗室用綠礬(FeSO4·7H2O)為原料制備補血劑甘氨酸亞鐵[(H2NCH2COO)2Fe],有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下:
甘氨酸(H2NCH2COOH) | 檸檬酸 | 甘氨酸亞鐵 |
易溶于水,微溶于乙醇,兩性化合物 | 易溶于水和乙醇,有酸性和還原性 | 易溶于水,難溶于乙醇 |
實驗過程:
I.配制含0.10molFeSO4的綠礬溶液。
II.制備FeCO3:向配制好的綠礬溶液中,緩慢加入200mL1.1mol/LNH4HCO3溶液,邊加邊攪拌,反應(yīng)結(jié)束后過濾并洗滌沉淀。
III.制備(H2NCH2COO)2Fe:實驗裝置如下圖(夾持和加熱儀器已省略),將實驗II得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中,然后利用A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將C中空氣排凈,接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過濾,濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。
回答下列問題:
(1)實驗I中:實驗室配制綠礬溶液時,為防止FeSO4被氧化變質(zhì),應(yīng)加入的試劑為____(寫化學(xué)式)。
(2)實驗II中:生成沉淀的離子方程式為________________。
(3)實驗III中:
①檢查裝置A的氣密性的方法是_________。
②裝置A中所盛放的藥品是_______ (填序號)。
a.Na2CO3和稀H2SO4 b.CaCO3和稀H2SO4 c.CaCO3和稀鹽酸
③確認(rèn)c中空氣排盡的實驗現(xiàn)象是______________。
④加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進FeCO3溶解,另一個作用是_______。
⑤洗滌實驗III中得到的沉淀,所選用的最佳洗滌試劑是___(填序號)。
a.熱水 b.乙醇溶液 c.檸檬酸溶液
⑥若產(chǎn)品的質(zhì)量為17.34g,則產(chǎn)率為_____。
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【題目】在下列變化中,需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是( )
A.Fe→Fe3+
B.CO2→CO
C.Na2O2→O2
D.CuO→Cu2+
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【題目】已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A. 27g Al與NaOH完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B. 1L 1mol/L CaC12溶液中含有的Cl-離子數(shù)目為NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水含有1mol水分子
D. 2mol鈉與過量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個氫氣分子
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【題目】有兩種金屬粉末的混合物15.6g,投入足量的稀硫酸中充分反應(yīng),產(chǎn)生5.6 L標(biāo)準(zhǔn)狀況時的氫氣,此混合物不可能是( )
A. Fe和Zn B. Al和Zn C. Fe和Cu D. Mg和Al
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【題目】常溫下,在沒有氧氣存在時,鐵粉與水幾乎不反應(yīng),但在高溫下,鐵粉能與水蒸氣反應(yīng)。
(1)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。
(2)停止反應(yīng),待裝置冷卻后,取出反應(yīng)后的混合物,加入過量的稀硫酸充分反應(yīng),過濾。簡述檢驗所得濾液中含有Fe3+的操作方法:______________________________。
(3)經(jīng)檢驗上述濾液中不含F(xiàn)e3+,這不能說明鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得的產(chǎn)物中不含+3價的鐵,原因是(結(jié)合化學(xué)方程式說明)___________________。
(4)向上述濾液中加入NaOH 溶液后,觀察到的現(xiàn)象為_______________________。沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的原因是______________________________________(用化學(xué)方程式表示)
(5)為了得到白色的Fe(OH)2沉淀,并盡可能可能較長時間保持白色沉淀,該同學(xué)設(shè)計了如圖所示的裝置,請簡述實驗操作:______________________________________________________。
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【題目】室溫下,分別向兩杯100mL的水中逐漸加入少量NH4Cl和NaOH固體,溶液的pH變化如圖所示。下列判斷正確的是
A. X代表NaOH,Y代表NH4Cl
B. pH變化相同時,n(NH4Cl)<n(NaOH)
C. 兩份溶液的Kw均大于1.0×10-14
D. 若兩杯溶液混合后呈中性,則加入的n(NH4Cl)和n(NaOH)不相等
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【題目】KMnO4是實驗室常用的氧化劑,可用作水處理劑等。
(1)實驗室用MnO2等為原料制取少量KMnO4的實驗流程如下:
①“熔融”時,可用作坩堝材質(zhì)的是__________ (填序號)。
a.氧化鋁 b.陶瓷 c.鐵 d.玻璃
②“K2MnO4歧化”的離子方程式為__________。
③“蒸發(fā)濃縮”時,溫度需控制在80℃,適宜的加熱方式是__________。
(2)高錳酸鉀法測定水體COD(化學(xué)雷氧量)的實驗步驟如下:
步驟1.準(zhǔn)確移取100mL水樣,置于250mL錐形瓶中。加入10mL1∶3的硫酸,再加入15.00mL0.0200mol·L-1KMnO4溶液(此時溶液仍呈紫紅色)。
步驟2.用小火煮沸10min(水中還原性物質(zhì)被MnO4-氧化,本身還原為Mn2+),取下錐形瓶趁熱加10.00mL0.0500mol·L-1Na2C2O4溶液,充分振蕩(此時溶液為無色)。
步驟3.趁熱用0.0200 mol·L-1KMnO4溶液滴定至呈微紅色,消耗KMnO4溶液4.500mL。通過計算確定該水樣的化學(xué)需氧量(寫出計算過程)。__________________[已知:COD是指在一定條件下,以氧化1L水樣中還原性物質(zhì)所消耗的氧化劑的量,通常換算為需要的O2的質(zhì)量(mg),COD的單位mg·L-1。]
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