A是一種常見的烴，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是14．乳酸是一種常見的有機(jī)酸，用途廣泛．F是一種高分子材料，由E加聚而成，可用于干旱地區(qū)抗旱保水、改良土壤、改造沙漠，還可制作尿不濕．如圖是由A為原料制取高吸水性F的合成路線圖：
A→B
NaOH溶液
C
Cu/Ag
△
D
①HCN/OH-
②H2O/H+△
 
乳酸
C3H6O3
濃H2SO4
△
E
一定條件
 
F
加聚物

已知：RCHO
①HCN/OH-
②H2O/H+△

請(qǐng)回答：
（1）A的名稱是
 
，A 轉(zhuǎn)化為 B的反應(yīng)類型是
 
．
（2）乳酸分子中核磁共振氫譜峰面積比是
 
．乳酸有多種同分異構(gòu)體，其中所含官能團(tuán)與乳酸相同的為
 
（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）
（3）B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為
 
；
（4）乳酸轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式為
 
，該反應(yīng)類型是
 
；
（5）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：A是一種常見的烴，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是14，則Mr（A）=14×2=28，則A為CH2=CH2．

D生成乳酸的轉(zhuǎn)化發(fā)生信息給予的反應(yīng)，則D為醛，C氧化得到D，則C為醇，而A轉(zhuǎn)化得到C應(yīng)是鹵代烴的水解反應(yīng)，故A可以與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2Br，則為CH3CH2OH，C為CH3CHO，結(jié)合反應(yīng)信息，乳酸的結(jié)構(gòu)為CH3CH（OH）COOH，在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E為CH2=CHCOOH，E發(fā)生加聚反應(yīng)得到高聚物F，F(xiàn)為，據(jù)此解答．
解答： 解：A是一種常見的烴，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是14，則Mr（A）=14×2=28，則A為CH2=CH2．

D生成乳酸的轉(zhuǎn)化發(fā)生信息給予的反應(yīng)，則D為醛，C氧化得到D，則C為醇，而A轉(zhuǎn)化得到C應(yīng)是鹵代烴的水解反應(yīng)，故A可以與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2Br，則為CH3CH2OH，C為CH3CHO，結(jié)合反應(yīng)信息，乳酸的結(jié)構(gòu)為CH3CH（OH）COOH，在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E為CH2=CHCOOH，E發(fā)生加聚反應(yīng)得到高聚物F，F(xiàn)為，
（1）A為CH2=CH2，名稱是乙烯，A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類型是：加成反應(yīng)，故答案為：乙烯；加成反應(yīng)；
（2）乳酸分子結(jié)構(gòu)為CH3CH（OH）COOH，分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，H原子數(shù)目分別為3、1、1、1，故核磁共振氫譜峰面積比是3：1：1：1，乳酸有多種同分異構(gòu)體，其中所含官能團(tuán)與乳酸相同的為：HOCH2CH2COOH，故答案為：3：1：1：1；HOCH2CH2COOH；
（3）B→C發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3CH2Br+NaOH
水
△
CH3CH2OH+NaBr，
故答案為：CH3CH2Br+NaOH
水
△
CH3CH2OH+NaBr；
（4）乳酸轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式為：，屬于消去反應(yīng)，
故答案為：，消去反應(yīng)；
（5）由上述發(fā)信息可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的推斷，需要對(duì)給予的反應(yīng)信息進(jìn)行利用，能較好的考查考生的自學(xué)能力和思維能力，是熱點(diǎn)題型，注意掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物X、Y、Z之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、圖中的每一步反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
B、鈉與Y物質(zhì)的反應(yīng)是離子反應(yīng)
C、X與Y的反應(yīng)中，氧化劑是X，還原劑是Y
D、Z是離子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如表；J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素．
 J   
   R 
（1）元素T的最高價(jià)含氧酸具有強(qiáng)酸性；T在周期表中的位置是
 
．
（2）化合甲由兩個(gè)J原子和兩個(gè)氡原子構(gòu)成，甲的電子式是
 
．
（3）一定條件下，R元素的最高價(jià)氧化物乙在固定容積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0），達(dá)到平衡后，僅改變表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增，y遞減的是
 
（選填序號(hào)）
選項(xiàng)abcd
x溫度濕度加入氧氣加入乙物質(zhì)
y乙的物質(zhì)的量平衡常數(shù)K乙的轉(zhuǎn)化率生成物物質(zhì)的量總和
（4）L的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物丙的水溶液顯堿性，在微電子工業(yè)中，丙的水溶液可作劑H2O2的清除劑，應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為
 
．
（5）在298K下，J、M的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量以a kJ和b kJ時(shí)．又知一定條件下，M的單質(zhì)能將J從它的最高價(jià)氧化物中置換出來(lái)，寫出此置換反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．（注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì)）o
（6）用M單質(zhì)作陽(yáng)極，J單質(zhì)作陰極，Ca（HC03）2溶液作電解液，進(jìn)行電解，陰極生成的氣體和沉淀分別是
 
，陽(yáng)極也生成氣體和沉淀，寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式（要表明陽(yáng)極的現(xiàn)象）
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外活動(dòng)小組選用下列實(shí)驗(yàn)裝置（圖1）測(cè)定工業(yè)原料氣（含SO2、N2、O2）中SO2的含量．
（1）若原料氣從左向右流時(shí)，上述裝置連接的順序是：原料氣→
 
（填a、b、c、d、e）．
（2）當(dāng)裝置②中出現(xiàn)
 
_（填現(xiàn)象）時(shí)，立即停止通氣．
（3）你認(rèn)為下列試劑中，可以用來(lái)代替試管中的碘的淀粉溶液的是
 
．（填編號(hào)）
A．酸性KMnO4溶液  B．NaOH溶液   C．溴水  D．氨水
（4）若碘溶液的濃度為0.05mol/L，體積為 20mL，收集到的N2與O2的體積為297.6mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），SO2的體積分?jǐn)?shù)為
 
．
（5）某同學(xué)認(rèn)為SO2和Cl2都有漂白性，二者混合后的漂白性會(huì)更強(qiáng)，他們將SO2和Cl2同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果褪色效果沒(méi)有預(yù)期那樣快．為了探討SO2和Cl2按1：1通入的漂白效果，他們  設(shè)計(jì)了如圖2實(shí)驗(yàn)裝置．
①實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的離子方程式為：
 
．
②實(shí)驗(yàn)開始后，乙裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
．
③用離子方程式表示乙中產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
，B的陰離子和C的陽(yáng)離子半徑大小為
 
＞
 
．（填寫離子符號(hào)）D元素在周期表中的位置
 
．
（2）寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）寫出D元素的最高價(jià)氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知次氯酸能跟乙烯發(fā)生加成反應(yīng)：CH2=CH2+HClO→CH2（OH）CH2Cl．又2R-CHO+O2
 催化劑 
.
△
2R-COOH．以乙烯為原料制取聚氯乙烯（PVC）等產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

試回答下列問(wèn)題：
（1）寫出有機(jī)物B和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B
 
，G
 
；
（2）⑥的反應(yīng)類型是
 
；
（3）寫出D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；
（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知在硝酸溶液中，二氧化鉛可氧化過(guò)氧化氫，今取二氧化鉛樣品（雜質(zhì)不與過(guò)氧化氫反應(yīng)）0.6000g于錐形瓶中，加入15.00ml稀硝酸和10ml 0.3000mol/l H2O2溶液，使試樣完全溶解，然后用0.02000mol/l的酸性KMnO4溶液滴定，消耗酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00ml，求二氧化鉛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．X的單質(zhì)與氫氣可以化合生成氣體G，其水溶液pH＞7；Y單質(zhì)是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍．Y、Z分別與鈉元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）M固體的晶體類型是
 
，M中所含化學(xué)鍵有：
 
．
（2）YO2分子的立體構(gòu)型名稱為：
 
；G分子中X原子的雜化軌道的類型是
 
．
（3）J的水溶液跟AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）R的一種含氧酸根RO42-具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮化鋁是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料，被廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域．在氮?dú)饬髦杏裳趸X與焦炭在電爐中加熱制得．方程式為：Al2O3+N2+3C 
 高溫 
.
 
2AlN+3CO，反應(yīng)中原料配比不當(dāng)或反應(yīng)不完全等因素都會(huì)造成產(chǎn)品中含有C、Al4C3或Al2O3等雜質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）探究氮化鋁與酸的反應(yīng)．
步驟1：取少量樣品于試管中，滴加稀H2SO4溶液至樣品全部溶解；
步驟2：檢驗(yàn)生成產(chǎn)物中含有NH4+；寫出AlN與稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）測(cè)定樣品中AlN的含量，請(qǐng)選擇合適的藥品和裝置，按氣流方向連接各裝置，其順序?yàn)椋?div id="uhcpim3" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
→
 
→
 
→E，若樣品質(zhì)量為16.4g，稱量C增重5.1g，則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．

（3）實(shí)驗(yàn)室可利用Al4C3與水反應(yīng)來(lái)制備甲烷，通過(guò)排飽和食鹽水的方法先后各收集半量筒甲烷和半量筒氯氣，用鐵架臺(tái)固定好，（如圖）將裝置放置在光亮的地方（日光沒(méi)有直接照射），一會(huì)兒后，觀察到…，量筒壁上有油狀液滴生成，…，水槽中有少量固體析出．

①油狀液滴的成分是（寫分子式）
 
，
②飽和食鹽水中有少量固體析出，其原因是
 
．（請(qǐng)結(jié)合方程式及必要的文字解釋）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案