【題目】有一無(wú)色透明溶液,可能含Al3、Fe3、Cu2、Mg2K、OHCO32、Cl離子中的若干種,F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn):

(1)取少量該溶液,滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀生成。

(2)另取部分溶液,加入氫氧化鈉,有白色沉淀產(chǎn)生,加入氫氧化鈉的量與生成白色沉淀的量可用下圖表示。

試推斷:

該溶液中以上離子一定存在的有__________,一定不存在的有__________。

上述溶液中至少由___________、__________(填化學(xué)式)等溶質(zhì)混合而成,其物質(zhì)的量比為__________。

寫(xiě)出圖中a→b變化過(guò)程的離子方程式_____________________。

為進(jìn)一步確定溶液中其他的陽(yáng)離子,應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作和結(jié)論是________。

【答案】(1)Al3、Mg2Cl;Fe3、Cu2、OHCO32-;

(2)AlCl3、MgCl2;1∶1

(3)Al(OH)3OH=AlO2-2H2O

(4)用潔凈鉑絲蘸取少量溶液,在酒精燈火焰上灼燒,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察,火焰呈紫色則溶液中含K,若沒(méi)有觀察到火焰呈紫色則溶液中不含K

【解析】

試題分析:該溶液為無(wú)色透明溶液,則溶液中不含Fe3+、Cu2+,向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,則溶液中存在Cl-;向溶液中加入氫氧化鈉溶液,根據(jù)圖象知,先隨著加入氫氧化鈉量的增多,沉淀的量增大,當(dāng)達(dá)到一定程度后,再加入氫氧化鈉,沉淀的量減少,但最終還有白色沉淀,說(shuō)明溶液還含有Al3+、Mg2+,則溶液中不含CO32-、OH-

(1)根據(jù)以上分析可知,溶液中一定存在Cl-、Al3+、Mg2+,不存在的離子為Fe3+、Cu2+、OH-、CO32-;故答案為:Cl-、Al3+Mg2+;Fe3+Cu2+OH-、CO32-;

(2)根據(jù)(1)分析知,溶液中含有Cl-、Al3+、Mg2+,所以溶液中最少含有兩種物質(zhì):MgCl2、AlCl3,根據(jù)OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O知,n(Al(OH)3)=(3.6-3)mol=0.6mol,根據(jù)原子守恒知,n(AlCl3)=n(Al(OH)3)=0.6mol,根據(jù)3OH-+Al3+=Al(OH)3知,生成氫氧化鋁需要n(NaOH)=1.8mol,則生成氫氧化鎂需要的n(MaOH)=(3-1.8)mol=1.2mol,根據(jù)2OH-+Mg2+=Mg(OH)2知,n(Mg2+)=0.6mol,根據(jù)原子守恒知,n(MgCl2)=0.6mol,所以n(AlCl3)n(Mg2+)=0.6mol0.6mol=11,故答案為:MgCl2;AlCl311;

(3)沉淀溶解過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為:氫氧化鋁和氫氧根離子生成偏鋁酸根離子和水的反應(yīng),離子反應(yīng)方程式為:OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O,故答案為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(4)溶液中的鉀離子無(wú)法確定,鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色,所以可以通過(guò)焰色反應(yīng)判斷是否存在,其操作為:用潔凈鉑絲蘸取少量溶液,在酒精燈火焰上灼燒,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察,火焰呈紫色,則溶液中含K+,若沒(méi)有觀察到火焰呈紫色,則溶液中不含K+;故答案為:用潔凈鉑絲蘸取少量溶液,在酒精燈火焰上灼燒,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察,火焰呈紫色,則溶液中含K+,若沒(méi)有觀察到火焰呈紫色,則溶液中不含K+

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甲的電子式為 ;乙的結(jié)構(gòu)式為 ;

戊是乙的一種同系物,相對(duì)分子質(zhì)量為42,寫(xiě)出戊使溴水褪色的化學(xué)方程式

丙分子中四個(gè)氫-子同時(shí)被溴-子取代得到種同分異構(gòu)體

丁是生活中常見(jiàn)有機(jī)物,請(qǐng)寫(xiě)出丁與食醋主要成分在濃硫酸催化并加熱條件的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

2NO2會(huì)污染環(huán)境,可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2gNO2Na2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1mol,此反應(yīng)的離子方程式是 。

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物質(zhì)編號(hào)

物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系

a

b

c

d

Na2O

Na2O2

Na

NaOH

Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3

FeCl2

FeCl3

Fe

CuCl2

NO

NO2

N2

HNO3

A.①② B.②③. C.②④ D.①③

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B.常溫常壓下,8 g CH4含有5 NA個(gè)電子

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(1)1 mol達(dá)喜與足量的鹽酸完全反應(yīng)后生成水的物質(zhì)的量為 mol(用含x等字母的代數(shù)式表示)。

(2)達(dá)喜化學(xué)式中a、b、c、d的關(guān)系為a+b c+d(填“>”、“=”或“<”)。

(3)已知在常溫下溶液中Al3+、Mg2+、AlO2-的濃度與溶液pH的關(guān)系如上圖所示。為測(cè)定達(dá)喜的組成,進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):

取達(dá)喜6.02 g研碎,緩慢加入2.00 mol·L-1鹽酸使其溶解,當(dāng)加入鹽酸85.00 mL時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生CO2,加入鹽酸至90.00 mL時(shí)正好反應(yīng)完全。

在①所得溶液中加入適量的 (填“氨水”、“氫氧化鋁”或“氯化鎂”)以調(diào)節(jié)溶液的pH至5.0~7.8,使有關(guān)離子完全沉淀。

將②產(chǎn)生的全部沉淀過(guò)濾、洗滌,灼燒至恒重,稱(chēng)量為1.02 g。確定達(dá)喜的化學(xué)式為_(kāi)__________,并簡(jiǎn)要寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。

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A.①②③⑤
B.②④⑤⑥
C.③④⑤⑦
D.①②⑤⑦

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