Question

圖1是Zn和Cu組成的原電池示意圖，某小組做完該實驗后，在讀書卡片上記錄如圖2，卡片上描述合理的是（　　）

A．①②③

B．④⑤⑥

C．③④⑤

D．②③⑥

Answer 1

分析：銅、鋅、稀硫酸構(gòu)成的原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，外電路中，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，據(jù)此分析解答．

解答：解：①導(dǎo)線中電流方向：銅→鋅，故錯誤；
②銅極上氫離子得電子生成氫氣，所以有氣泡生成，故正確；
③鋅片失電子生成鋅離子進入溶液，導(dǎo)致鋅片變薄，故正確；
④反應(yīng)中失電子的鋅作負(fù)極，得電子的銅作正極，故錯誤；
⑤鋅比銅活潑，故錯誤；
⑥原電池放電時，氫離子向銅片移動，硫酸根離子向鋅片移動，故正確．
故選D．

點評：本題考查了原電池原理，根據(jù)原電池上發(fā)生的反應(yīng)類型、電流的流向等知識來分析解答即可，注意溶液中陰陽離子的移動方向，為易錯點．