CuSO
4溶液是中學(xué)化學(xué)及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑.
(1)某同學(xué)配制CuSO
4溶液時,需加入一定量的硫酸溶液,用離子方程式說明其原因是
Cu
2++2H
2O
Cu(OH)
2+2H
+Cu
2++2H
2O
Cu(OH)
2+2H
+.
(2)該同學(xué)利用制得的CuSO
4溶液,進行以下實驗探究.
①圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO
4=Cu+ZnSO
4設(shè)計成的鋅銅原電池.電解質(zhì)溶液甲是
ZnSO4
ZnSO4
(填“ZnSO
4”或“CuSO
4”)溶液;Cu極的電極反應(yīng)式是
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
.
②圖二中,I是甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖,該同學(xué)想在II中實現(xiàn)鐵上鍍銅,則b處通入的是
O2
O2
(填“CH
4”或“O
2”),a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
.若把II中電極均換為惰性電極,電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為
2CuSO
4+2H
2O
2Cu+O
2↑+2H
2SO
42CuSO
4+2H
2O
2Cu+O
2↑+2H
2SO
4.若把II中電極均換為惰性電極,電解液換為含有0.04molCuSO
4和0.04molNaCl的混合溶液400mL,當(dāng)陽極產(chǎn)生的氣體為672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時,溶液的pH=
1
1
(假設(shè)電解后溶液體積不變).
(3)將藍(lán)礬(CuSO
4?5H
2O)、生石灰和水按一定比例混合,即可得到波爾多液(殺菌劑),其有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO
4?yCu(OH)
2].為測定某堿式硫酸銅的組成進行了如下實驗:取等質(zhì)量的堿式硫酸銅樣品兩份,一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解,另一份高溫灼燒后只得到CuO固體.所得數(shù)據(jù)顯示n(HCl):n(CuO)=3:2,則該堿式硫酸銅的化學(xué)式中x:y=
1:3
1:3
.