寫出下列的離子反應方程式：
（1）在氯化亞鐵溶液中滴入新制的氯水
 
；
（2）在氯化鐵溶液中投入鐵粉
 
；
（3）在氯化鐵溶液中投入銅片
 
．
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：（1）氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵；
（2）在氯化鐵溶液中投入鐵粉，反應生成氯化亞鐵；
（3）在氯化鐵溶液中投入銅片，反應生成氯化亞鐵和氯化銅．
解答： 解：（1）氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，反應的離子方程式：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，
故答案為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；
（2）在氯化鐵溶液中投入鐵粉，反應的離子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+；
故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；
（3）在氯化鐵溶液中投入銅片，反應的離子方程式：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+；
故答案為：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查不同價態(tài)鐵元素之間的轉(zhuǎn)化，為高考的熱點，明確三價鐵離子的氧化性是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列過程反應的離子方程式：
（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：
 
．
（2）用1L 1.0mol?L-1的NaOH溶液吸收0.7mol CO2氣體：
 
．
（3）將硅單質(zhì)投入NaOH溶液：
 
．
（4）向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2氣體：
 
．
（5）把一定量的Ba（OH）2溶液滴入明礬[KAl（SO4）2?12H2O]溶液中，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為從草木灰（主要成分是K2CO3）中提取鉀鹽，某同學進行了如下實驗操作，請幫助其完成實驗步驟及回答下列問題：
（1）實驗步驟如下：
①稱量樣品；
②溶解沉降；
③
 
；
④
 
；
⑤冷卻結(jié)晶．
⑥過濾、洗滌，得到產(chǎn)品．
（2）某同學用托盤天平稱量樣品時，若指針偏向左邊，則表示
 
（填“樣品”或“砝碼”）較重．
（3）在進行步驟③時，要用玻璃儀器有
 
．
（4）在進行步操④時，要用玻璃棒不斷地攪拌液體，目的是防止
 
．
（5）某同學為了檢驗所得產(chǎn)品中含有K2CO3，設計了下列實驗方案，請完成相關(guān)內(nèi)容．
實驗預期實驗現(xiàn)象與結(jié)論
實驗1：對該產(chǎn)品進行焰色反應實驗．
實驗2：用試管取適量該產(chǎn)品配成溶液，先加入足量BaCl2溶液，再加入鹽酸酸化．

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科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)《中國環(huán)境報》報道，某化工廠排放的污水，使某市一條長約50公里的河水受到嚴重污染，對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及人民的生活造成嚴重危害．經(jīng)環(huán)保部門測定，被污染的河水pH在1～4之間，其他水質(zhì)指標也嚴重超標．2002年6月1日，國家環(huán)境保護總局發(fā)布的《地表水環(huán)境質(zhì)量標準》，對地表水質(zhì)量作了明確規(guī)定，部分指標如下（除pH外，各項目的單位：mg/L）：
          水質(zhì)分類
項目及標準		I類II類III類IV類V類
磷（P）≤0.020.10.20.30.4
氮（N）≤0.20.51.01.52.0
鋅（Zn）≤0.051.01.02.02.0
鉛（Pb）≤0.010.010.050.050.1
pH6～96～96～96～96～9
（1）如讓你測定河水樣的酸堿度，可選用
 

A．石蕊試液  B．酚酞試液  C．pH試紙    D．碳酸鈉溶液
（2）材料2中所指出的“氮”、“磷”、“鋅”、“鉛”，是指
 

A．單質(zhì)  B．元素  C．離子 D．分子
（3）經(jīng)測定，該化工廠排放的污水中鉛的質(zhì)量分數(shù)為（1×10-5）%．則該污水的水質(zhì)屬于
 
（設該污水的密度為1g/cm3）   
A．I類      B．Ⅲ類    C．Ⅳ類    D．V類．

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科目：高中化學 來源： 題型：

人體內(nèi)葡萄糖氧化作用可以用以下熱化學方程式表示：C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-2 804.6kJ?mol-1．若每人每天需消耗熱量12558kJ，則每人每天至少需要葡萄糖多少
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

與16g氧氣所含有分子數(shù)相同的氨氣是
 
g，與16g氧氣所含原子總數(shù)相同的氨氣是
 
g，在標準狀況下的體積是
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，水的離子積為10-14；100℃時，水的離子積為10-12．若在100℃時，將pH=11的NaOH溶液a L與pH=l的H2SO4溶液b L混合，請?zhí)羁眨?br />（1）100℃比25℃時水的離子積較大的原因是：
 

（2）若所得溶液為中性，則a：b=
 
；若所得混合溶液的pH=2，則a：b=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)中
 
相互作用叫做化學鍵．
 
和
 
是兩種常見的化學鍵類型．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于膠體的敘述，正確的是（　　）
A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑大于10-7m
B、制備氫氧化鐵膠體的化學方程式是：FeCl3+3H2O═Fe（OH）3↓+3HCl
C、用平行光照射NaCl溶液和氫氧化鐵膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同
D、氫氧化鐵膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水的目的

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