【題目】芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到。OPA是一種重要的有機化工中間體。A、B、C、D、E、F和OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

已知：2

回答下列問題：

(1)A的化學名稱是____，B中官能團的名稱是____，由A生成B的反應類型是____ 。

(2)寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式____；

(3)D（鄰苯二甲酸二乙酯）是一種增塑劑。請用A及不超過兩個碳原子的有機物及合適的無機試劑為原料，經(jīng)兩步反應合成D。其合成路線為：_____；

（合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2CH3CH3BrCH3CH2OH）

(4)由E可合成一種聚酯類高分子化合物F。

①1molE與足量飽和NaHCO3溶液反應可放出____LCO2（標況）；

②由E合成F的反應類型為____，該反應的化學方程式為____。

【答案】鄰二甲苯 溴原子 取代反應 、 22.4 縮聚反應 n+(n-1)H2O

【解析】

由B的結(jié)構(gòu)，可確定A為，在Br2/FeBr3作用下，A發(fā)生苯環(huán)上的溴代反應，C可能具有兩種結(jié)構(gòu)或 ，由信息及分子式，可確定E的結(jié)構(gòu)簡式為，由信息可推出F為。

(1)A為，化學名稱是鄰二甲苯，B為，官能團的名稱是溴原子，由A在溴、光照條件下，甲基上的氫原子被溴原子代替從而生成B，反應類型是取代反應。答案為：鄰二甲苯；溴原子；取代反應；

(2) C是鄰二甲苯的苯環(huán)上發(fā)生溴代反應的產(chǎn)物，具有兩種可能結(jié)構(gòu)，分別為或 。答案為：或 ；

(3)用及不超過兩個碳原子的有機物及合適的無機試劑為原料，經(jīng)兩步反應合成。對比二者的結(jié)構(gòu)，可確定先發(fā)生側(cè)鏈上的氧化反應，將-CH3氧化為-COOH，然后再與C2H5OH發(fā)生酯化反應，從而得出合成路線為：；答案為：；

(4)由E()可合成一種聚酯類高分子化合物F，則F為。

①E分子中只有-COOH能與NaHCO3溶液反應，則1molE與足量飽和NaHCO3溶液反應可放出1molCO2，在標況下的體積為22.4L。答案為：22.4；

②由E合成F的反應類型為縮聚反應，該反應的化學方程式為。答案為：縮聚反應；。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　)

A.1.4 g乙烯和丙烯混合氣體中含有C—H鍵的數(shù)目為0.2NA

B.0.10 mol Fe粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數(shù)為0.1NA

C.標準狀況下，11.2 L CO2與足量Na2O2反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.若將1 mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體粒子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物是形成光化學煙霧和酸雨的重要原因。人們研究了諸多有關(guān)氮氧化物的性質(zhì)，請回答下列問題：

(1)處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。

K1、K2、K3依次為三個反應的平衡常數(shù)，則K3=_____________（用K1、K2表示）

(2)在恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO和NO，在一定條件下發(fā)生反應：，測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖所示：①則該反應的________0（填“<”“>”或“=”）。

②對于氣相反應，用某組分（B）的平衡分壓強p（B）代替物質(zhì)的量濃度c（B）也可表示平衡常數(shù)Kp，則該反應的平衡常數(shù)表達式Kp=________，如果，求a點的平衡常數(shù)Kp=______（結(jié)果保留3位有效數(shù)字，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。

③為探究速率與濃度的關(guān)系，該實驗中，根據(jù)相關(guān)實驗數(shù)據(jù)，粗略繪制了2條速率—濃度關(guān)系曲線：

和則：與曲線相對應的是圖中曲線_________（填“甲”或“乙”）。當降低反應體系的溫度，反應一段時間后，重新達到平衡，和相應的平衡點分別為________（填字母）。

(3)①甲池工作時，NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑可循環(huán)使用，則石墨Ⅱ附近發(fā)生的電極反應式__________________________________________________。

②若用10A的電流電解60min，乙中陰極得到，則該電解池的電解效率為_________%。（保留小數(shù)點后一位。通過一定電量時陰極上實際沉積的金屬質(zhì)量與通過相同電量時理論上應沉積的金屬質(zhì)量之比叫電解效率。法拉第常數(shù)為）

(4)已知為三元酸，，，。則水溶液呈______________（填“酸”、“中”、“堿”）性，試通過計算說明判斷理由_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】透明聚酯玻璃鋼可用于制造導彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì)：

填寫下列空白：

(1) 甲中不含氧原子的官能團名稱是__________；下列試劑能與甲反應而褪色的是__________ (填標號）。

a. Br2/CCl4溶液 b.石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液

(2) 甲的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結(jié)構(gòu)簡式____________

(3) 淀粉通過下列轉(zhuǎn)化可以得到乙(C2H6O2)(其中AD均為有機物，A為一種單糖，B為一種有特殊香味的一元醇，C為一種氣體）

B轉(zhuǎn)化到乙的一系列反應中涉及到的反應類型有__________。

a.消去反應 b.取代反應

c.加成反應 d.加聚反應

B轉(zhuǎn)化為C的化學反應方程式為______________________________

(4) 化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，其相對分子質(zhì)量為110。丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)紫色，且丁分子中苯基上的一氯取代物只有一種。則丁的結(jié)構(gòu)簡式為______________

(5) 已知：

利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應合成丙，其中屬于取代反應的化學方程式是________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，10mL 0.40 mol·L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。

t/min

0

2

3

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（ ）（溶液體積變化忽略不計）

A. 反應至6min時，H2O2分解了50％

B. 反應至6min時，c(H2O2)=0.20 mol·L-1

C. 0~6min的平均反應速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)

D. 4~6min的平均反應速率：v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于恒容的密閉真空容器中，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s） 2NH3（g）＋CO2（g），實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃

15

20

25

30

35

平衡總壓強/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度/ 10-3mol·L－1

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

下列說法正確的是

A. 該反應在低溫下可以自發(fā)進行

B. 當體系中氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，說明該反應達到了平衡狀態(tài)

C. 恒溫條件下，向容器中再充入2mol NH3和1molCO2，平衡向左移動，平衡后，NH3的濃度減小

D. 15℃時，該反應的平衡常數(shù)約為2.05×10-9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化劑H2O2在反應時不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關(guān)注。

Ⅰ. 某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。

實驗編號

反應物

催化劑

①

10 mL 2% H2O2溶液

無

②

10 mL 5% H2O2溶液

無

③

10 mL 5% H2O2溶液+1 mL H2O

1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液

④

10 mL 5% H2O2溶液+1 mL HCl溶液

1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液

⑤

10 mL 5% H2O2溶液+1 mL NaOH溶液

1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液

（1）實驗①和②的目的是___。同學們進行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進方法是__________(寫出一種即可)。

（2）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化如圖1所示。分析該圖能夠得出的實驗結(jié)論是____。

Ⅱ. MnO2對H2O2的分解有催化作用，某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將狀態(tài)不同的0.1 g MnO2分別加入盛有50 mL等濃度的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：

MnO2狀態(tài)

觸摸試管情況

觀察結(jié)果

反應完成所需時間

粉末狀

很燙

劇烈反應，帶火星的木條復燃

4 min

塊狀

微熱

反應較慢，火星紅亮但木條未復燃

30 min

（1）寫出大試管中發(fā)生反應的化學方程式：__，該反應是____反應(填“放熱”或“吸熱”)。

（2）實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與____有關(guān)。

（3）實驗過程中放出氣體的體積(標準狀況)和時間的關(guān)系如圖3所示。解釋反應速率變化的原因：__，計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為____。(保留兩位有效數(shù)字)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH=3的HF和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯________，溶液中的離子濃度大小關(guān)系是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2 等雜質(zhì))為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

已知：

①常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表

金屬離子

Fe2＋

Fe3＋

Cu2＋

Mn2＋

開始沉淀

7.5

2.7

5.6

8.3

完全沉淀

9.0

3.7

6.7

9.8

② Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38

(1)加快“浸取”速率，除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有__________（任寫一種）。

(2)濾渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，請寫出“浸取”反應中生成S的化學方程式：______________。

(3)常溫下“除鐵”時加入的試劑A可用CuO等，調(diào)節(jié)pH調(diào)的范圍為_________，若加 A 后溶液的 pH調(diào)為4.0，則溶液中 Fe3＋的濃度為_________mol/L。

(4)寫出“沉錳”(除 Mn2＋)過程中反應的離子方程式：_________________________。

(5)“趕氨”時，最適宜的操作方法是________________。

(6)過濾Ⅱ得到的沉淀經(jīng)過洗滌、干燥可以得到堿式碳酸銅，判斷沉淀是否洗凈的操作是________________。

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